高一化学。物质的量
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设碳酸钠xmol，碳酸氢钠ymol，根据2个方程，消耗的HCl共2x+y=0.5mol，产生的CO2共x+y=13.2/44mol，解方程组得，x=0.2mol，y=0.1mol
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CO2质量13.2g 那么物质的量就是0.3mol
设NaHCO3物质的量X Na2CO3物质的量Y
NaHCO3+HCl=CO2+2NaCl+H20
X X X
Na2CO3+2HCl=CO2+2NaCl+H20
Y 2Y Y
HCl总物质的量 X+2Y=0.5
CO2总物质的量X+Y=0.3
X=0.1 Y=0.2
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设碳酸钠的物质的量为x，碳酸氢钠的为y
由关系式xNa2CO3~xCO2~2xHCl
yNsHCO3~yCO2~YHCl
列出方程2x+y=0.8
x+y=0.5
得出x=0.3 y=0.2
然后计算质量碳酸钠为31.8ge
碳酸氢钠为16.8g。追问答案好像有误。。
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设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x、y则
2x+y=0.5
44(x+y)=13.2
解得x=0.2mol
y=0.1mol
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CO2 0.3mol 1molNaHCO3----1molHCl----1molCO2 1molNa2CO3-----2molHCl------1molCO2解方程
