初三化学中考总复习知识点汇总
1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
2、物理性质――状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
3、化学性质――酸性、碱性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 1。 112 ①增加溶质 ②溶解度变小（降温）③蒸发溶剂
2、20℃时，易溶物质的溶解度为10g，可溶物质的溶解度1g―10g，微溶物质的溶解度为0.01g―1g，难溶物质的溶解度为0.01g。
3、混合物分离的方法：① 过滤―固液分离 ② 结晶―分离可溶性固体 ③蒸馏―分离不同沸点的液体 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3） 4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精 盐酸中溶质是HCl气体
石灰水中溶质为Ca(OH)2，但是，氧化钙溶于水溶质为
Ca(OH)2。
生理盐水的溶质也是NaCl。
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5冷却到室温就打开弹簧夹。 2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%等
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 3
4、上海市空气质量指标: SO2、NO2、可吸入的颗粒物。 1
，质量比为1U8。 1
CO2固体。
2石墨（C）软而滑、导电性、熔点高
活性炭、木炭具有强烈的吸附性。（疏松多孔）
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列顺序不同。
3、① 实验室制O2的方法是：加热氯酸钾和MnO2的混合物___________________________
或 用过氧化氢（双氧水）分解______________________________ 工业上制O2的方法是：分离液态空气（物理变化） ② 实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸___________________________________
（不能用镁，反应速度太快了；也不能用铁，反应速度太慢了）
③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。________________________________ 不能用浓盐酸（浓盐酸有很强的挥发性，使产生的CO2气体不纯，含有HCl），
不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水会阻止了反应的进一步进行）。
④ 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石________________________________
4、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
① C和O2反应的现象是：在空气中发出红光，在氧气中发出白光。 ② S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰。 ③ P和O2反应的现象是：冒大量白烟 ④ Mg和O2反应的现象是：发出耀眼的白光，生成白色粉末 ⑤ Fe和O2 ⑥ H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 ⑦ CO和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 ⑧ CH4和O2的现象是：发
出淡蓝色火焰。__________________________________ 5 6 12
324 ；__________________________
4、高炉炼铁：一氧化碳还原氧化铁______________________________
1、 盐中一定含有金属元素（×，如NH4Cl ） 碱中一定含有金属元素（× ，如氨水）
化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√）
酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√） 2、酸性溶液可以使紫色的石蕊试液变红，碱性溶液可以使紫色的石蕊试液变蓝。 3、酸的通性
① 与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。 ② 与活泼金属反应生成盐和氢气（金属活动顺序排在氢元素前面的金属，K、Ca、Na除外） ③ 与碱性氧化物反应生成盐和水（CuO、Fe2O3、CaO、MgO等）
氧化铜和硫酸_________________________________ 氧化铁和盐酸_________________________________
④ 与碱反应生成盐和水（中和） ⑤ 与某些盐反应生成新酸和新盐 4、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7 pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 测定
pH的最简单的方法：使用pH显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH 5、碱的通性 ① ② ③ ④ 6 ④ 7、氧化物
①碱性氧化物：大部分金属氧化物；
酸性氧化物：大部分非金属氧化物（CO、H2O除外） ② 化学性质：碱性氧化物与水反应生成可溶碱（Na2O、K2O、BaO、CaO）
氧化钙和水___________________________ 氧化钠和水___________________________
酸性氧化物与水反应生成可溶酸（CO2+H2O H2CO3，
SO2+H2O H2SO3） 8、物质的检验
溶液是否呈酸性：用紫色石蕊试液，溶液是否呈碱性：通常用无色酚酞。
溶液的酸碱度检验：PH试纸
碳酸根（CO3）：加盐酸产生气泡；使澄清石灰水变浑浊。 硫酸根（SO4）：加Ba(NO3) 2溶液和稀硝酸产生白色沉淀 盐酸根（Cl）：加AgNO3溶液和稀硝酸产生白色沉淀 区别HCl和H2SO4：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液（由于Ag2SO4焰色反应检验金属元素：钠元素使火焰呈黄色、钾元素使火焰呈紫色
9、物质的俗名或主要成分、化学式： 氧化钙CaO （生石灰）
氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰 、消石灰） Ca(OH)2
氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl（食盐）
碳酸钠Na2CO3（纯碱、苏打） 石碱Na2*****O、 Cu*****
草木灰主要成分：K2CO3
CaCO3
沼气、天然气：4 煤气：CO 10
红褐色3Fe2O3
棕黄色Fe2(SO4)3、FeCl3溶液（即Fe3+的溶液） 红色Cu、
黑色CuO、C、MnO2
蓝色Cu(OH)2沉淀；CuSO4 、CuCl2溶液 11、物质的性质
① 浓HCl② 浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。 质量分数变小
③ NaOH固体能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。 放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
④ 碳酸钠晶体Na2*****O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。 ⑤生石灰放在空气中变质：CaO+H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 12、物质的用途
① 稀HCl、H2SO4用于除锈
② 弱碱能用于治疗胃酸（HCl）过多，如： Al(OH)3 （不能
用氢氧化钠或氢氧化钙，有强腐蚀性） ③ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]
1、燃烧的条件：① 2、灭火条件：破坏燃烧条件中的任意一条新- 课- 标-第 -一-网 1、、维生素。 2 1
在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上， 视线平视应与凹液面的最低点。
（6）托盘天平：称量固体质量，一般精确到0.1克。左物右码，两个托盘上都要放上等质量的称量纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在烧杯中称量。 （7）长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，长颈漏斗的下端要液封，防止漏气
（8）玻璃棒：加速溶解（溶解时）、引流（过滤时）、使液体受热均匀（蒸发时）、蘸取少量液体、转移 药品。 2、基本操作
（1） 药剂的取用：不准用手接触药品、不准用口尝药品的味道、不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 已经取出或用剩后的药
品不能再倒回原试剂瓶，应倒入指定的容器内。
A：固体药品的取用――取用块状固体用镊子；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽 B：液体药品的取用 取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒。（瓶塞要倒放，标签向手心） （2）物质的加热
A：给试管中的液体加热：试管一般与桌面成45° B （3）溶液的配制
A：物质的溶解：加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热 B
C：一定质量分数的溶液的配制 ① 步骤：计算、称量、溶解；②
（4）过滤：分离不溶性固体与液体，如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠” “一贴” “二低”
“三靠” ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁 （5）结晶 ①
② 。 3
AO2；B：固液反应装置：制H2、制CO2、用H2O2制O2 4、常用气体的收集方法
A：排水法：适用于难溶于水且与水不反应的气体，如：H2、O2
B：向上排空气法：适用于密度比空气大的气体，如：O2、CO2
C：向下排空气法：适用于密度比空气小的气体，如：H2、CH4
5、气体的验满：
O2的验满：用带火星的木条放在瓶口；CO2的验满：用点燃的木条放在瓶口 6、气体的除杂
NaOH溶液：吸收CO2或吸收HCl气体；用NaOH溶液； 浓硫酸：吸收水蒸气用（也可用NaOH固体、CaO固体） 7、气体的检验
澄清石灰水：检验CO2；____________________________________ 4、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应（酸碱盐相互之间的反应）
反应条件：① 反应物必须是溶液（有酸参与的反应除外）
② 生成物中必须有沉淀、气体或水
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