高三年级 化学试题
考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题为30分，用【加试题】标出。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于盐的是
A．H2CO3 B．CaCl2 2．下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是
C．H2O2
D．KOH
A． B．
C．
D．
3．下列属于非电解质的是
A．钠 B．酒精
C．硫酸钾 D．氧化镁 D．NH4Cl D．煤的液化
4．下列物质溶于水后溶液能使酚酞变红的是 A．HCl B．KCl 5．下列属于化学变化的是
A．石油的分馏
B．碘的升华
6．下列说法不正确的是 ．．．
A．二氧化硫可用于漂白纸浆
C．Na2CO3 C．氯气的液化
B．石灰石可用于炼铁、制玻璃和硫酸 D．氢氧化铁胶体可用作净水剂
2
C．SO3ˉ→SO2
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
7．下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是
A．Clˉ→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ 8．下列表示正确的是
D．Cu→CuCl2
+17 2 8 8 A．氯原子的结构示意图 B．CH4的比例模型： C．乙烯的结构简式：CH2=CH2 D．CO2的电子式：
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9．下列过程中不能产生氯气的是
A．电解饱和食盐水
B．电解熔融食盐
C．漂白粉与洁厕灵（含盐酸）混合 D．二氧化锰与浓盐酸混合
10．下列操作或试剂的选择不合理的是 ．．．
A．可用湿润的pH试纸测0.1mol·L-1盐酸的pH B．可用加热法除去纯碱中混有的小苏打
C．可用盐酸鉴别亚硫酸钠、硝酸钠和硅酸钠 D．可用分液漏斗分离苯和水的混合物
11．下列说法正确的是
A．
CH3的名称为2-乙基丙烷
CH3B．CH3CH2NO2和CH3COONH4互为同分异构体 C．
CH3和
CH3为同一物质
D．HCOOH和HOOC-COOH具有相同的官能团，互为同系物
12．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，最外层电子数之和为24。
下列说法不正确的是 ．．．
A．原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y) B．Y和Z可形成共价化合物ZY3 C．Y的氢化物的沸点比W的高
Y W X Z D．W的非金属性比Z的强，所以W的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强 13．下列离子方程式不正确的是 ．．．
A．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OHˉ＝SiO23ˉ＋H2O
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OHˉ=SO32-+H2O
C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2+＋O2＋4H+===4Fe3+＋2H2O D．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2Iˉ＝Fe2+＋I2
14．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1，若在恒温恒容容器中发生，下列选项表
明反应一定已达平衡状态的是
A．容器内的压强不再变化
B．容器内的气体密度不再发生变化
C．相同时间内，消耗1molSO2的同时生成1molSO3
D．容器内气体的物质的量n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2
15．下列说法正确的是
A．光照下，1molCH4与足量的Cl2发生充分反应，产物只有CCl4 B．苯与液溴在一定条件下能发生取代反应生成溴苯 C．乙烯与苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙炔和苯都与溴水发生加成反应，而使溴水褪色
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16．下列说法正确的是
A．油脂、糖类和蛋白质都属于高分子化合物
B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚 C．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全 D．氨基酸分子中都含有氨基和羧基两种原子团，且能相互反应形成更复杂的多肽 17．乙醇-空气燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．乙醇作负极反应物质，发生还原反应
2
B．正极的电极反应：O2＋4eˉ2Oˉ C．H+由a极通过质子交换膜到b极
D．电池总反应：C2H5OH+3O2+4OH- = 2CO32-+5H2O
18．相同温度下，关于氢氧化钠和氨水两种溶液的比较，下列说法正确的是
A．pH相等的两溶液中：c(Na)＝c(NH4)
B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需HNO3的物质的量相同
C．相同浓度的两溶液，其导电能力相同 D．相同浓度的两溶液，分别通入HCl气体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(NH4+)＝c(Na+) 19．下列说法不正确的是 ．．．
A．由碳元素形成的单质不一定是原子晶体 B．Cl2、Br2、I2的聚集状态与分子间作用力有关
C．CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物 D．NaOH熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键 20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ．．．
A．20gD216O和H218O的混合物中含有的中子数和质子数均为10NA B．40gMg在足量的CO2中燃烧，转移的电子数为0.2NA
C．28g乙烯和丙烯的混合物中含有C－H键的数目为4NA D．100gCaCO3和KHCO3的固体混合物中含有的阴离子数为NA
21．R为第ⅠA族金属，RCl的能量关系如图所示： 下列说法不正确的是 ．．．
A．ΔH1＋ΔH2+ΔH3＋ΔH4+ΔH5=ΔH6 B．相同条件下，Na的ΔH6比Li的小
C．相同条件下，Na的(ΔH2＋ΔH4)比K的大 D．一定条件下，1molRCl晶体拆成气态离子吸
收akJ能量，则该条件下ΔH1＝akJ·molˉ
22．在某密闭容器中发生化学反应2X(g)
表：
组别 ① ② 温度/℃ 50 70 1
+
+
Y(g)＋Z(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下X达到所列时间的转化率/% 25min 4 10 50min 7.5 15 100min 12.5 21 200min 19 22 根据表中数据，下列说法不正确的是 ．．．
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A．组别②中，X的转化率达到22%时，无法确定是否达到平衡 B．为缩短达平衡所需的时间，可采取改进催化剂、增大压强等方法 C．组别①的转化率达19%时的反应速率比组别②中15%的快 D．已知正、逆反应速率关系：
，a为物质的量分数，若70℃时的K=0.005,则
25min时的=1.62
23．在常温下，向20mL0.1mol·Lˉ1H2SO3溶液中滴加0.1mol·Lˉ1NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液
加入体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 ．．．
++
A．在a点所得溶液中：c(HSO3ˉ)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH‾) B．在b点所得溶液的pH＜7，是因为此时HSOˉ3的电离 能力大于其水解能力
C．当滴至溶液的pH＝7时：2c(SO32-)+c(HSO3ˉ)=c(Na+) D．在c点所得溶液中：c(SO32-)+c(HSO3ˉ)+c(H2SO3)=0.1mol·Lˉ1 24．某同学通过以下流程制取NaClO2晶体：
已知：ClO2浓度过高时易发生分解，NaClO2高于60℃时易分解，NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。 下列说法不正确的是 ．．．
A．步骤①中工业常用H2C2O4代替Na2SO3
B．步骤②发生反应的离子方程式为2ClO2＋2OHˉ＋H2O2==2ClO2ˉ＋O2＋2H2O C．步骤③的结晶方法为：蒸发浓缩，冷却结晶
D．步骤④中制得的NaClO2晶体中可用略高于38℃的热水洗涤2～3遍
2+2+22
25．某溶液R中含有Na+、K+、NH+4、Mg、Fe、SO4ˉ、Clˉ、CO3ˉ和HCOˉ3离子中的若干种，各离
子的浓度均相等。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：
①向溶液中加NaOH的浓溶液，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，过滤，得到白色沉淀和滤液； ②取滤液，进行焰色反应，火焰呈黄色。 下列说法不正确的是 ．．．A．第①步生成的白色沉淀中含有Mg(OH)2
2+2B．溶液R中一定存在NH+4、Mg、SO4ˉ
+
C．溶液R中不存在K+、Fe2+、CO23ˉ，不能确定Na的存在
D．溶液R中是否存在Cl，可以先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则存在Cl。
--
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非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26．(6分)烃的衍生物A为一种水果香味液体，其蒸气密度在标况下为3.928g·L-1，C能与NaHCO3
溶液反应放出气体且C的摩尔质量为46g·molˉ1。相关物质转化关系如下：
请回答：
（1）D中所含官能团的名称是 。
（2）上述流程中涉及的反应中属于取代反应的有 （填编号）。
（3）反应③的化学方程式是 。 （4）下列说法不正确的是 。 ．．．
A．有机物B的水溶液呈碱性
B．有机物C、D、E均能在一定条件下与银氨溶液发生反应 C．有机物A在碱性条件下水解生成B和D的反应属于皂化反应
D．可采用直接蒸馏的方法直接将C、D两种有机物分离
27．(6分)某同学用含结晶水的碱式盐X(四种元素组成的纯净物)进行了如下实验：
灼烧 ① X 14.35g 硝酸酸化 足量AgNO3(aq) ④ 请回答：
（1）X的化学式是 ，步骤③的离子反应方程式是 。 （2）在一定的温度下，将空气不断通入白色沉淀甲的悬浊液中可得到X，该反应的化学方程式
是 。 28．(4分)CH4在空气中燃烧不完全可产生CO2、CO、H2O等多种气体。某同学为了探究其燃烧所得
混合气体的成分，做了如下实验：
白色沉淀乙 14.35 g 黑色固体 HCl(aq) Na2SO3(aq) 蓝色溶液 白色沉淀甲 ② 8.00g ③ 白色沉淀甲的组成元素与蓝色溶液的溶质相同，且组成比为1:1。
已知：①Cu2O难溶于水 ，②Cu2O+2H+= Cu+Cu2++H2O。 请回答：
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（1）请指出该装置的明显缺陷 。
（2）能证明产物中含有H2O的现象是 。
（3）实验后，D装置中得到红色的固体，请设计实验证明该红色固体成分 。 29．(4分)用石墨棒作阳极、铁棒作阴极电解50.0mL 5.00mol·L-1NaCl溶液，若有0.0500mol电子发生转移，且电解产生的气体全部逸出。请计算：
（1）25℃时，电解后溶液的pH为 (溶液体积变化忽略不计)。 （2）若实际上逸出的氯气为448mL（标准状况下），此时将电解后的溶液充分搅拌，则溶液中
含有的NaCl的物质的量为 。
30．【加试题】（10分） （一）三维电极法是电化学处理难降解有机物的新方法。装置
如图1所示。中间填充的第三维粒子电极可用铁粉等，
它们能把外界提供的及通过电解产生的O2转变成H2O2。
3+
H2O2在Fe催化下再生成高活性▪OH，去氧化污水中的 燃料、生活垃圾、农药等有机杂质。
（1）有机物被氧化成CO2和H2O的区域是 。
+ 空气 b区 a区 - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - 填充
粒子 c区
出水 第30题图1 （2）写出电解酸性废水时粒子电极阴极的电极反应式
。
（二）3CO(g)+Fe2O3 (s) 2Fe(s)+3CO2(g) △H=－24 kJ•mol—1
已知有关物质常压沸点和密度数据如下：
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g•cm—3 Fe 1535 2750 7.8 Fe2O3 1565 3414 5.24 SiO2 1650 2230 2.2 CaSiO3 1540 --- 2.9 请回答：
（1）下列说法合理的是 。
A．该反应是一个放热、熵变化不大的反应，因此常温下就能快速进行 B．该反应放热是由于CO氧化生成CO2释放较多能量
C．保持温度不变，对达到平衡的反应体系加压，平衡基本不移动
D．反应需要的高温是电炉加热得到
（2）1000℃下该反应的平衡体系中CO的体积分数为20%，则该温度下反应的平衡常数
K= 。若起始时在2L真空容器中均通入1mol CO，在不同温度下与足量Fe2O3固体反应，并达到平衡。请在图2中画出CO2浓度与温度关系图。
（3）炼铁反应炉温度控制在1700℃左右，另外添加石灰石除铁矿石中的SiO2杂质。控制这
个温度的原因有 。
n(生成物)
1000
T→
c(CO2)→ 6 4 2 Fe3O4 FeO Fe 第30题图2
0 2 4 6 8 10 n(Fe2O3)第30题图3
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（4）用2mol金属铝与氧化铁发生铝热反应2Al+Fe2O3 ==== Al2O3+2Fe，改变氧化铁的物
质的量，充分反应后产物中含铁元素的物质的物质的量如图3所示。 下列说法不合理的是 。
A．实验之前应预先混合铝粉与氧化铁粉并置于烘箱内低温烘干
B．n(Fe2O3) ≤1时仍有Fe3O4生成可能是生成的铁与氧气反应生成的 C．铝热反应实验时铝粉应过量
D．根据反应后固体的颜色和磁性可以判断生成物成分
31．【加试题】（10分）工业上制备硝酸钾的方法很多。复分解法是以质量比100∶85混合NaNO3
与KCl得到的，具体流程如下图：
NaNO3 热水溶解 KCl ① ② 蒸发结晶 趁热过滤 ④ ③ NaCl KNO3溶液 冷却 抽滤、洗涤 粗产品 干燥⑥ ⑤ 高温
（1）下列操作或描述正确的是 。 A．步骤③蒸发至有晶体析出停止加热
B．步骤④趁热过滤时承接滤液的烧杯应预先加少量水
C．步骤⑤冷却速度慢可以得到较大的针状晶体
D．粗产品溶于热水制成浓溶液，重复⑤⑥操作进行重结晶提纯
（2）步骤⑥一定要用到的仪器和用品是下列选项中的 。（a．坩埚；b．抽气泵；
c．锥形瓶；d．滤纸；e．烧瓶；f．酒精灯）
（3）硝酸钾产品纯度测定有四苯硼酸钾重量法和硝酸根（NO3-）紫外分光光度法。称取4.0g
硝酸钾产品溶于水，分成2等分分别用两种方法测定，结果数据如下：
n(K+)/mol 0.017 n(NO3-)/mol 0.018 n(KNO3)/mol ？ 则所称取的硝酸钾产品中的n(KNO3)= mol。 （4）溶剂萃取法制备硝酸钾操作如下：在5～10℃下将KCl溶于60%～70%硝酸，用有机溶剂
萃取、分液，溶液经分离得硝酸钾产品。该萃取剂应具有 的性质。下图是萃取、分液的装置，请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验：
c→a→倒入溶液和萃取剂→ →f→a→d→使下层液体慢慢流出→c→上层液体从上口倒出。
a．打开上口塞子；b．塞上上口塞子；c．关闭旋塞；d．打开旋塞； e．倒转分液漏斗振摇；f．放在铁圈上静置。
（5）用K2CO3溶液吸收硝酸工业的尾气既可以解决污染又能得到KNO3，该反应的化学方程式
是 。
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32．【加试题】（10分）紫杉醇是一种抗癌药，下面是紫杉醇的侧链—苯甲酰基-3-苯基异丝氨酸的合
成路线图： 两步反应 A C2HCl3 ①Ba(OH)2溶液 ②稀硫酸 B C4H7O2Cl E CHO C C11H12O3 NH3 O D C9H12N2O2 C9H11NO3 F NaHCO3 G 盐酸 NH O OH OH
O R〞 O H2NR''
已知： RCR ＇ +XCHCOOC 2 H 5 → RC — CCOOC 5 ；RCOOR'———→RCONHR'' 2H
R＇R〞
R、R＇R〞代表烃基或氢原子 请回答： （1）E+F→G的反应无其他有机物产生，并且NaHCO3与生成的2种酸反应可以提高G的产率，
则F的结构简式为 。 （2）下列说法不正确的是 。 ． A．化合物G的分子式为C16H15NO4
B．D→E的反应中使D水解用Ba(OH)2溶液而不用NaOH溶液，是为了再加稀硫酸中和
2+
时便于把Ba形成沉淀除去
C．1mol化合物B在NaOH溶液中水解反应最多消耗NaOH2mol D．化合物E具有两性，调整适宜pH可以从溶液结晶析出
（3）又知： -C=C- -C-CH- ，设计化合物A经两步反应转变为B的合成路线（用流程图表示，
试剂任选） 。
（4）写出C→D的化学方程式 。
（5）写出符合下列条件的化合物D可能的同分异构体的结构简式 。
①1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子， ②IR谱表明含有—OH、苯环和 CH 2=C — CH 3 基团，但不含—O—O—结构。
OH O
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