湖南省蓝山二中2011-2012学年高一上学期期中考试
（化学）
可能用到的相对原子质量：H:1;C:12;N:14;O:16;Al:27;S:32; Cl:35.5;K:39 一、单项选择题（每题均只有一个最佳选项，共22题，计44分）
1、联合国气候变化大会将于12月7日在丹麦哥本哈根召开，这次大会旨在达成一个真正全球性的、目标远大的（温室气体）减排协议。下列与此相关的叙述中，正确的是（ ） A．化学面对现代日益严重的环境问题显得越来越无能为力了 B．化学是“污染”的代名词，一切污染皆因化学而起
C．化学及分支学科面临着罕见的窘境，被人们淡忘、不重视是合乎情理的 D．能源和环境问题的解决，过去、现在和将来都有赖于化学学科的发展
3、下列物理量，其符号及其单位的表达，错误的是（ ）
A．摩尔质量 M g/mol B．气体摩尔体积 Vm L/mol
3
C．溶解度 S g/100g D．密度 ρ g/cm4、下列叙述正确的是（ ）
A．一定温度、压强下，物质的体积由其分子的大小决定 B．温度、压强一定时，气体体积由其粒子数的多少决定 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等 5、下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（ ）
A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．CH3CH2OH D．Mg(OH)2
6、氧化还原反应的实质是（ ）
A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失 C．反应中有电子得失或电子对的偏移 D．反应后生成新物质 7、下列物质中，导电性能最差的是（ ）
A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钾 8、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 9、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子只向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 10、下列有关实验操作错误的是（ ）
A．用胶头滴管滴加少量液体 B．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 C．给盛有2/3体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 11、下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）
A．实验室常用稀硫酸和石灰石制取CO2
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B．实验室可用250mL容量瓶长期贮存0.1mol/L NaCl溶液
－1
C．取5.00mL1.00mol·L 盐酸，注入于容积为50mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，即
－1
可配得0.100mol·L 盐酸
D．用苯萃取碘水中的碘，分液时有机层应从分液漏斗的上口倒出
12、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( )
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ 13、小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有（ ）
A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个
C．化合反应、3个D．置换反应、2个
14、下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的
是（ ）
A．NaOH与CO2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
15、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
++--+2+2--A．Na、K、OH、Cl B．Na、Cu 、SO4、NO3 2++2--2+--+
C．Mg、Na、SO4、Cl D．Ba、HCO3、NO3、K
16、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
—+
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH＋H ＝ H2O
+2+
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H = Ca+ 2H2O
+2+
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag = Cu + Ag
+2+
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H＝Ca＋H2CO3
2+2-17．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba+SO4＝BaSO4↓表示的是（ ）
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2O
D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
18、营养学专家告诫大家：吃饭时不要同时大量食用海鲜（如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西红柿、土豆等，其体内富含维生素C），否则它们之间容易反应，生成剧毒的As2O3。对于产生剧毒的过程，下列叙述中，不正确的是（ ）
A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B．维生素C具有还原性 C．维生素C在反应中作还原剂 D．含砷物质发生了还原反应 19、同质量的下列气体中，所含原子数最少的是 ( )
A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2
20、设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )
A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA 个原子 C．5.6g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA
-1
D．将0.1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液浓度为0.1mol·L
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21、已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol·L，则49%的硫酸溶液物质的量浓度（ ）
-1-1
A．等于9.2 mol·L B．大于 9.2mol·L
-1
C．小于 9.2 mol·L D．无法确定
22、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3
＋N2＋3C
高温 -1
2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g
二、填空题(本题共4个小题，共计17分)
23、(4分)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。下列每组物质中，分别有三种物质可归为一类，请在题后横线上指出这种类别的名称，再指出不属于此类的那一种物质。
⑴CuSO4•5H2O、金刚石、食盐水、NaOH ⑵H2O、CO2 、H2SO4、CaO
24、(3分)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑
其中被还原的元素是 ， 氧化剂是 ，还原剂是 。
25、(6分)3.6克的H2O的物质的量是 ，水分子个数是 个，氢原子的物质的量是
26、(4分)在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有 个A原子，AH3分解反应的化学方程式为 三、推断题（9分）
2+2++
27、某工业废水中含有Ba,Cu，Ag，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：
1） 沉淀1的化学式为 ，
2） 写出混合液+A的离子方程式 3）若C为Na2S,且它与B属于同一类盐，则B试剂的名称是
四、实验题（23分）
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28、（3分）某货轮经过长沙港时不慎发生石油泄漏。环保志愿者取水样，欲对其进行分离。请简述他将进行的操作步骤： 。
-1-1
29、（20分）甲学生急需3.0 mol·L 稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4 mol·L
-1
浓硫酸。请你为他配制100 mL 3.0 mol·L 稀硫酸。 （1)建议配制过程如下：
① 计算所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL），该量取过程还将用到的玻璃仪器有 。
② 稀释。具体操作过程是 。
③ 待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入 。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④ 将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线 ，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
⑤ 将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用。
（2）在配制溶液的过程中，你分别遭遇到下列情况之一时，甲同学将把“偏高”、“偏低”或“标准”的结论反馈给你：
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D.定容时俯视刻度线 五、计算题（7分）
3
30、用KClO3氧化密度为1. 19g/cm，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：
KClO3 ＋ 6HCl ＝ KCl ＋ 3Cl 2↑ ＋ 3H2O
（1）试用双线桥表示出上述反应的电子转移情况。 （2）24.5g KClO3参与反应时，将有多少克HCl被氧化？此时产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
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蓝山二中2011年下学期期中考试高一化学试卷
参 考 答 案
一、选择题（每题2分，共44分） 题11111111112221 2 3 4 5 6 7 8 9 目 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 答D D C B D C D D D C D D B B C A A A B B C B 案 二、填空题
三、
推断题
+—
27、(每空3分，共9分) AgCl Ag+Cl=AgCl↓ 硫酸钠溶液 四、实验题
第一节 （3分）将水样注入分液漏斗，盖好玻璃塞。用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。将分液漏斗放在铁架台上，静置。待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开【或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯内壁留下。最后将上层液体从上口倒出。
第二节 （每空2分，共20分）16.3mL B 胶头滴管 沿装有水的烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，边加边搅拌 100mL容量瓶 1-2cm 偏低 标准 偏低 偏高 五、计算题 30、
A.
B. 36.5g (2分） 13.44L (2分）
（3分）
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