安徽省皖南八校2020届高三联考理科综合试题(化学部分)及答案

理科综合（化学部分）

2019．12

本卷命题范围：必修1，必修2，选修4第一章～第三章，选修3和选修5(二选一)。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．活性炭、漂白粉均具有杀菌作用

B．农作物秸秆可用于生产生物质燃料乙醇

C．大量燃烧化石燃料会引起大气中CO2含量上升

D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 8．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏得到 B．C4H8Cl2的同分异构体有9种(不含立体异构)

C．苯乙烯()分子中所有原子不可能共平面 D．乙醇和乙酸均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应

9．下列实验方案能达到实验目的的是(部分加持装置已略去) A．实验室制氨气 B．实验室制氢氧C．除去实验室所制D证明碳酸氢钠的热稳定性比化亚铁 乙烯中的少量SO2 碳酸钠弱 10．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.01NA B．1mol苯被氧化为CO2转移的电子数为3NA C．46.0g甘油(丙三醇)中共价键数目为6.5NA D．18g重水(D2O)中含有的中子数为10NA

11．用“KClO3氧化法”制备KIO3的工艺流程如下图所示，其中“酸化反应”所得到的产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列叙述错误的是

A．KIO3可作为食盐中的补碘剂 B．“逐Cl2”采用的方法通常是加热 C．“滤液”中的溶质主要是KCl

D．“调pH”步骤中所加入的试剂是NaOH

12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。化合物WYZ2是一种工业盐，对人体危害很大。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的沸点：YZ>Y>X

D．X2Z与W2Z2发生的反应中，X2Z被氧化

－1－1

13．常温下，向20mL0.10mol·LHClO溶液中逐滴加入0.10mol·LNaOH溶液，滴定过程中溶液中水电离出的c(H+)变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．可用pH试纸测定a点溶液的pH

B．b、c、d三点溶液中离子、分子种类不同

C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：c>b=d>a

－

D．d点溶液中c(Na+)=c(ClO)

三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共129分

26．(14分)锗是第四周期第ⅣA族元素，锗是重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置。下图为以锗锌矿(含GeO2、ZnS及少量Fe2O3)为原料生产高纯度锗的工艺流程如下：

已知：GeO2可溶于强碱溶液，生成锗酸盐。GeCl4的熔点为－49.5℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。 回答下列问题：

(1)步骤①中提高碱浸效率的措施有______________________(写一种)，NaOH溶液碱浸时发生反应的离子方程式为______________________。

(2)操作a的名称是___________，GeCl4的电子式为_______________。

(3)滤渣1中除含有ZnS外，还含有少量___________。滤渣2中除含有 CaGeO3外，还含有少量___________。

(4)步骤⑤中加入浓盐酸，发生反应的化学方程式为______________________。不用稀盐酸的原因是______________________。

(5)写出一种证明步骤⑧反应完全的操作方法：______________________。

27．(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛应用。用纯碱和硫化碱(主要成分Na2S，含少量Na2SO4、Na2CO3等)为原料制备Na2S2O3·5H2O的实验流程如下：

回答下列问题：

(1)试剂X是一种二元化合物的钡盐，它与Na2SO4反应的化学方程式为___________________。 (2)用热水溶解并趁热过滤的目的是______________________。

(3)利用SO2与Na2CO3、Na2S的混合溶液反应制备Na2S2O3，所需仪器如下图：

①从左到右连接各仪器，导管的接口顺序为：___________接e、f接___________、___________接___________、___________接d。

②E中发生反应的离子方程式为______________________。 ③装置B的作用是______________________。

(4)操作1包括蒸发浓缩、______________________、___________、洗涤、干燥 (5)为测定产品Na2S2O3·5H2O的纯度，准确称取12.4gNa2S2O3·5H2O产品，配制成100mL溶液，

－1

取25.00mL溶液，以淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol·L碘的标准溶液滴定，发生反应2S2O32－2－－

+I2==== S4O6+2I，消耗碘的标准溶液20.00mL，则该产品的纯度为___________。

28．(14分)环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：

(1)亚硝酰氯(C—N==O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为______________________。 相关化学键的键能如下表所示： Cl—Cl N≡O(NO气体) Cl—N N==O 化学键 －1630 200 607 键能/(kJ·mol) 243 (2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质的有关反应，在某恒容密闭容器中充入4molCO和4 mol NO，发生反应2CO+2NO2CO2+N2，平衡时CO的体积分数与温度(T1①该可逆反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高NO的转化率，可采取的措施有___________(填标号)。

a．按体积比1：1再充入CO和NO b．改用高效催化剂 c．升高温度 d．增加CO的浓度

－1

②由图可知，压强为20MPa、温度为T2下的平衡常数Kp=___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。保留4位小数)。

③若在B点对反应容器降低温度至T1的同时缩小体积至体系压强增大，达到新的平衡状态时，可能是图中A~F点中的___________点(填标号)。

(3)有人设想采用下列方法减少SO2、NO2对环境的污染：用CH4还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO2。这种含硫化合物和NO2反应的化学方程式为______________________。

(4)用NaOH溶液吸收SO2也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时，将一定量的SO2通入

c(SO32)1到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中，则该混合溶液的c(HSO3)10pH=___________(25℃时，H2SO的电离平衡常数Ka1=1.0×10，K a2=1.0×10)。 (5)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：

－2

－7

①电极b上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。 ②电极a的电极反应为_________________________________。

(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35．[化学—选修3：物质结构与性质](15分)

物质的结构决定其性质，元素周期表和元素周期律揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系。回答下列问题：

(1)在硼氮、氧、氟中，第一电离能由大到小排序为___________(用元素符号表示，下同)。四种元素中的基态原子中，未成对电子数最多的是___________。 (2)已知硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O[B(OH)4]+H+。 ①硼酸是___________元酸。

②[B(OH)4]中含有的化学键类型有___________(填标号)。 a．σ键 b．π键 c．配位键 d．非极性键

－－

③由[B(OH)4]推出[Al(OH)4]的结构式为______________________。

－

(3)氟化硝酰(NO2F)与NO3的结构相似，则其分子的立体构型是___________，N原子的杂化轨道类型为___________。

(4)已知单质硼晶体的熔点为1873℃，单质硼晶体是___________晶体。

(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示。已知晶胞中B－P键键长均为

－3

anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则磷化硼晶体的密度为___________g·cm(列出计算式)。

－

36[化学—选修5：有机化学基础](15分)

以芳香烃A为原料制备某重要医药中间体F的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)B的化学名称为______________________。

(2)由A生成B的反应类型为___________，由D生成E的反应类型为___________。 (3)由C生成D的化学方程式为____________________________________________。 (4)已知E的同分异构满足下列条件： ①遇FeCl2溶液呈紫色；

②苯环上的取代基不超过3个；

③1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag； ④含有氨基(－NH2)。

这些同分异构体中的含氧官能团的名称是___________，这些同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1的结构简式为___________。 (5)已知：设计由

和CH3OH制备

。

的合成路线：

_________________________________(无机试剂任选)。