2016-2017学年黑龙江省哈尔滨三中高二(上）期中化学试卷（文科）
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）
1．温室效应、臭氧空洞等全球性环境问题，正在威胁着人类的生存和发展．下列气体中，能产生温室效应的是( ) A．N2 B．CO2 C．O2 D．Ne
2．绘制出第一张元素周期表的科学家是( ）
A．道尔顿 B．阿伏加德罗 C．拉瓦锡 D．门捷列夫 3．下列化学药品的安全警示标注中正确的是( ） A．工业酒精﹣﹣剧毒品 B．汽油﹣﹣易燃品 C．浓硫酸﹣﹣易爆品 D．纯碱﹣﹣腐蚀品
4．人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于HN03，的分类不正确的是（ )
A．一元酸 B．电解质 C．氧化物 D．化合物
5．甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于（ ) A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．水解反应 6．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．Al和稀盐酸反应 B．稀盐酸和NaOH溶液反应 C．CH4燃烧 D．煅烧石灰石 7．下列说法不正确的是( ） A．干冰可用于人工降雨
B．雷雨时空气中的 N2可变为氮的化合物 C．使用合适的催化剂可将水变成汽油 D．一定条件下石墨能变成金刚石
学必求其心得，业必贵于专精
8．下列实验操作正确的是( ) A．加热完毕后，用嘴吹灭酒精灯 B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 C．给烧杯加热时，不需要垫上石棉网
D．用托盘天平称量 NaOH 固体时，被称量的 NaOH 固体放在滤纸上
9．下列物质的用途，利用了物质的氧化性的是( ） A．用食盐腌渍食物 B．用钠制过氧化钠
C．用过氧化钠漂白织物 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 10．下列各组的离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣
C．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣ D．K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ 11．检验溶液中是否含有Fe3+可以用的试剂是( ） A．稀HCl B．蔗糖溶液 C．KSCN 溶液 D．NaCl 溶液 12．氢氧化钠不能用玻璃塞保存是因为玻璃中含有（ ) A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO3
13．下列变化中，不属于化学变化的是（ )
A．二氧化硫使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色
14．影响Fe 与盐酸反应速率的因素有很多，但不包括（ ） A．铁的用量 B．接触面积 C．盐酸的浓度 D．温度
15．将10mL0。5mol/L NaOH 溶液，加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为( ）
A．0。05 mol/L B．0。01 mol/L C．0.02 mol/L D．0.03 mol/L
学必求其心得，业必贵于专精
16．下列离子方程式正确的是（ )
A．钠与水反应:Na+2H20=Na++20H一+H2↑ B．碳酸氢钠与盐酸反应：CO
+2H+=H20+C02↑
一
C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH=CH3C00
一
+H20
17．金属易腐蚀，下列金属的防护方法不合理的是（A．在衣架和电线外面包上一层塑料层 B．在船身下方连接铜块 C．健身器材表面刷油漆 D．在钢制品外层镀上铬
18．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半径大小：Na＞Mg＞Al C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
19．蛋白质发生的下列变化过程中，可逆的是（ A．盐析 B．变性 C．煮熟 D．加入浓硫酸 20．下列对阿司匹林的描述错误的是( ） A．化学名为乙酰水杨酸
B．是一种难溶于水的白色晶体 C．长期大量服用会出现不良反应 D．是一种重要的抗生素即消炎药
） ) ） 学必求其心得，业必贵于专精
二、解答题（共4小题，满分40分)
21．观察如图所示的装置，回答下列问题：
（1）排空气法收集气体，若收集CO2气体,进气口为 (填“a”或“b”）
（2）若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的 （选填编号） ①NO ②NO2③NH3④HCl
（3)如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有 (选填编号） ①HCl ②H2③NH3④CO．
22．随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题:
(1）微量元素与人体健康密切相关．为此，我国启动了多项工程，帮助居民补充微量元素，预防疾病．例如为了解决 （填“多动症\"、“缺铁性贫血”、“侏儒症”）问题启动了“酱油加铁\"工程；为预防碘缺乏症，启动了“食盐加碘”工程，就是在食盐中加入适量的 （填“碘化钾”、“碘酸钾”或“碘单质\"）；
（2）我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物．下列属于碱性食物的是 （填“肉类”、“鸡蛋\"或“水果”)；
(3）服用药物时要对症下药．胃舒平（主要成分Al（OH)3）适合于治疗 （填“感冒发热\"、“细菌感染\"或“胃酸过多”）． 23．如图所示装置:
学必求其心得，业必贵于专精
(1）该原电池装置中负极为 ，发生 反应；正极为 ,发生 反应．
(2）原电池将 能转化为 能．
（3）电子流向是从 到 ，电流方向是从 到 ．
24．图中A～G均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系．其中A、G为非金属单质,A为黑色固体、G为气态;D、F都是大气污染物,主要来源于汽车尾气，而且D为红棕色．请回答以下问题：
(1）A元素在元素周期表中位于 周期 族，C的化学式是 ．
（2)写出D与E反应转化为F和B的化学方程式 ．
（3）在常温下，B的稀溶液也可与Cu反应生成F．此反应的离子方程式: ．
学必求其心得，业必贵于专精
2016—2017学年黑龙江省哈尔滨三中高二（上)期中化学试卷（文
科）
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）
1．温室效应、臭氧空洞等全球性环境问题，正在威胁着人类的生存和发展．下列气体中,能产生温室效应的是（ ） A．N2 B．CO2 C．O2 D．Ne
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】地球的大气中重要的温室气体包括下列数种：水蒸气（ H2O ）、臭氧（ O3）、二氧化碳（CO2）、氧化亚氮（N2O）、甲烷,但对全球升温的贡献百分数来说，二氧化碳由于含量较多，所占的比例也最大,约为55％．
【解答】解：二氧化碳的大量排放，使全球气温升高，产生温室效应，故选：B．
2．绘制出第一张元素周期表的科学家是（ ） A．道尔顿 B．阿伏加德罗 C．拉瓦锡 D．门捷列夫 【考点】化学史．
【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．
【解答】解：A．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故A错误;
学必求其心得，业必贵于专精
B．阿伏加德罗首先提出了分子的概念，创立了分子学说,故B错误；
C．拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故错误；
D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D正确； 故选:D．
3．下列化学药品的安全警示标注中正确的是（ ) A．工业酒精﹣﹣剧毒品 B．汽油﹣﹣易燃品 C．浓硫酸﹣﹣易爆品 D．纯碱﹣﹣腐蚀品 【考点】化学试剂的存放． 【分析】A、酒精属于易燃物品; B、汽油易燃；
C、浓硫酸具有腐蚀性；
D、烧碱有强腐蚀性,是腐蚀品．
【解答】解：A、由于酒精属于易燃物品，不是剧毒品，故A错误；
B、由于汽油易燃，故B正确;
C、浓硫酸具有腐蚀性,不是易爆品，故C错误; D、由于烧碱有强腐蚀性，是腐蚀品，故D正确； 故选BD．
4．人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于HN03，的分类不正确的是（ )
A．一元酸 B．电解质 C．氧化物 D．化合物
学必求其心得，业必贵于专精
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】HN03是一种酸，酸可以根据电离程度分为强酸、弱酸;依据电离出的氢离子数分为一元酸、二元酸等；依据是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸，由2种元素或多种元素组成的纯净物属于化合物．
【解答】解：A、HN03是一种酸，存在一步电离，是一元酸，故A正确;
B、HN03是一种酸,在水溶液中能电离,是电解质，故B正确； C、HN03是一种含氧酸，不是氧化物，故C错误；
D、HN03是一种由三种元素组成的纯净物，属于化合物,故D正确; 故选C．
5．甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于（ ) A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．水解反应 【考点】取代反应与加成反应．
【分析】机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应,有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应是加成反应；醇与酸（有机酸或无机酸）反应生成酯和水的反应为酯化反应；弱酸或弱碱离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应水解反应,酯和多糖、蛋白质也能发生水解反应． 【解答】解：甲烷和氯气在光照条件下，甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代烃,所以该反应属于取代反应,故选A．
学必求其心得，业必贵于专精
6．下列反应属于吸热反应的是（ )
A．Al和稀盐酸反应 B．稀盐酸和NaOH溶液反应 C．CH4燃烧 D．煅烧石灰石 【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】根据常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应; 常见的吸热反应有:绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2),少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
【解答】解：A．Al和稀盐酸反应是金属与酸的反应，属于常见放热反应，故A错误；
B．稀盐酸和NaOH溶液反应是中和反应，属于常见放热反应，故B错误；
C．CH4燃烧是燃烧反应，属于常见放热反应,故C错误； D．煅烧石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，故D正确； 故选：D．
7．下列说法不正确的是( ） A．干冰可用于人工降雨
B．雷雨时空气中的 N2可变为氮的化合物 C．使用合适的催化剂可将水变成汽油 D．一定条件下石墨能变成金刚石
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．固体二氧化碳汽化吸收大量的热,具有制冷作用； B．氮气与氧气放电生成一氧化氮；
学必求其心得，业必贵于专精
C．根据质量守恒定律进行分析判断；
D．石墨和金刚石都是碳的单质，一定条件下可以相互转化． 【解答】解:A．固体二氧化碳汽化吸收大量的热,具有制冷作用，可以用于人工降雨，故A正确；
B．氮气与氧气放电生成一氧化氮，故B正确；
C．汽油中含有碳元素，水中不含碳元素,根据质量守恒定律可知，在化学反应前后元素的种类不变，故用催化剂不可能将水变成汽油，故C错误；
D．石墨和金刚石都是碳的单质，一定条件下可以相互转化，故D正确； 故选:C．
8．下列实验操作正确的是( ) A．加热完毕后，用嘴吹灭酒精灯 B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 C．给烧杯加热时，不需要垫上石棉网
D．用托盘天平称量 NaOH 固体时,被称量的 NaOH 固体放在滤纸上
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．应该用灯冒盖灭,不能用嘴吹灭； B．为了避免液体溅出,漏斗下端紧贴烧杯内壁;
C．该烧杯加热时需要垫上石棉网，使其受热均匀；
D．氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，不能直接放在滤纸上称量． 【解答】解：A．用嘴吹灭酒精灯，避免发生火灾,应该用灯冒盖灭，
学必求其心得，业必贵于专精
故A错误；
B．过滤时要注意一贴、二低、三靠:一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁；二低是指滤纸低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘；三靠是指上面的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一面,漏斗末端紧靠烧杯内壁,故B正确;
C．不能直接给烧杯加热，应该垫上石棉网，使烧杯受热均匀，故C正确;
D．由于氢氧化钠具有较强腐蚀性，且容易发生潮解，所以用托盘天平称量 NaOH 固体时,被称量的 NaOH 固体放在烧杯中快速称量，不能放在滤纸上，故D错误； 故选B．
9．下列物质的用途，利用了物质的氧化性的是（ ） A．用食盐腌渍食物 B．用钠制过氧化钠
C．用过氧化钠漂白织物 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 【考点】氧化还原反应．
【分析】氧化剂具有氧化性,具有氧化性的物质，在反应中得到电子而被还原,在生活中常用具有强氧化性的物质进行杀菌消毒,以此解答该题．
【解答】解：A．利用盐溶解使食物和食物所处环境中的钠离子和氯离子浓度升高,从而使食物不易变质，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．钠与氧气反应生成过氧化钠,被氧化，表现还原性，故B错误； C．过氧化钠具有强氧化性,可用于漂白织物，因氧化而褪色，故C
学必求其心得，业必贵于专精
正确；
D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多,发生复分解反应,故D错误． 故选C．
10．下列各组的离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣
C．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣ D．K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ 【考点】离子共存问题．
【分析】A．氢离子与氢氧根离子反应生成水; B．氢离子与碳酸根离子反应；
C．钙离子与碳酸根离子反应生成难溶物碳酸钙； D．四种离子之间不反应，能够共存．
【解答】解：A．H+、OH﹣之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B．H+、CO32﹣之间发生反应,在溶液中不能大量共存，故B错误; C．Ca2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确； 故选D．
11．检验溶液中是否含有Fe3+可以用的试剂是( ） A．稀HCl B．蔗糖溶液 C．KSCN 溶液 D．NaCl 溶液 【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．
学必求其心得，业必贵于专精
【分析】铁离子的检验方法是：向溶液中加入KSCN溶液，观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，若没有变成红色，证明溶液中没有铁离子，据此完成本题．
【解答】解：检验溶液中是否含有Fe3+的方法为：向溶液中加入KSCN溶液,然后观察现象,若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，否则没有铁离子， 故选C．
12．氢氧化钠不能用玻璃塞保存是因为玻璃中含有（ ) A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO3 【考点】硅和二氧化硅．
【分析】二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠生成粘合剂硅酸钠，据此解答．
【解答】解：二氧化硅与氢氧化钠生成粘合剂硅酸钠，反应方程式为:SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O,所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液， 故选：B．
13．下列变化中，不属于化学变化的是（ )
A．二氧化硫使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色 【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下,有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的
学必求其心得，业必贵于专精
本质区别在于是否有新物质生成．
【解答】解:A．二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故A错误；
B．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B错误；
C．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成,属于物理变化，故C正确；
D．漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误． 故选C．
14．影响Fe 与盐酸反应速率的因素有很多，但不包括( ） A．铁的用量 B．接触面积 C．盐酸的浓度 D．温度 【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，影响反应速率的因素有温度、浓度以及固体的表面积等，以此解答该题．
【解答】解：A．铁为固体，增大用量，但浓度不变，反应速率不变，故A选；
B．增大接触面积,反应速率增大，故B不选；
C．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故C不选;
D．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故D不选．
故选A．
学必求其心得，业必贵于专精
15．将10mL0。5mol/L NaOH 溶液，加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（ )
A．0.05 mol/L B．0。01 mol/L C．0.02 mol/L D．0。03 mol/L 【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】将10mL0。5mol/L NaOH 溶液加水稀释到100mL,稀释过程中溶质氢氧化钠的物质的量不变，根据c=计算出稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度．
【解答】解：将10mL0。5mol/L NaOH 溶液加水稀释到100mL，稀释过程中NaOH的物质的量不变,
则稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为:c（NaOH）=故选A．
0.05mol/L，
16．下列离子方程式正确的是（ ） A．钠与水反应:Na+2H20=Na++20H一+H2↑ B．碳酸氢钠与盐酸反应:CO
+2H+=H20+C02↑
一
C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH+H20
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．根据电荷守恒判断,该离子方程式两边电荷不守恒; B．碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子形式；
C．铁与稀硫酸反应生成产物为亚铁离子，不是铁离子；
D．醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸和水，醋酸需要保留分子式．
=CH3C00
一
学必求其心得，业必贵于专精
【解答】解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H20=2Na++20H﹣+H2↑，故A错误；
B．碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和水，碳酸氢根离子不能拆开,正确的离子方程式为HCO32﹣+H+=H20+C02↑，故B错误； C．铁与稀硫酸反应，反应产物为亚铁离子,正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故C错误;
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为CH3COOH+OH﹣=CH3C00﹣+H20,故D正确； 故选D．
17．金属易腐蚀，下列金属的防护方法不合理的是（ ） A．在衣架和电线外面包上一层塑料层 B．在船身下方连接铜块 C．健身器材表面刷油漆 D．在钢制品外层镀上铬
【考点】金属的电化学腐蚀与防护．
【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触；酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈,防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆;在金属表面镀一层金属；根据原电池原理进行保护等．
【解答】解：A、衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈，可以防止金属与空气接触，能防止金属被腐蚀,故A正确；
B、在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块，Fe、Cu形成原
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电池时，Cu作正极被保护，船体被腐蚀，故B错误；
C、健身器材表面刷油漆，可以防止金属与空气接触，能防止金属被腐蚀,故C正确;
D、在钢制品的外层上镀铬，会将钢制品保护起来,防止钢制品被腐蚀，故D正确． 故选B．
18．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( ） A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半径大小:Na＞Mg＞Al
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
【分析】A、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强;
B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小；
C、元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强; D、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强．
【解答】解：A、非金属性：Cl＞Br＞I，最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4＞HBrO4＞HIO4,故A错误；
B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg＞Al，故B正确;
学必求其心得，业必贵于专精
C、金属性：K＞Na＞Li，最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞NaOH＞LiOH,故C正确；
D、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al，故D正确； 故选：A．
19．蛋白质发生的下列变化过程中，可逆的是（ ） A．盐析 B．变性 C．煮熟 D．加入浓硫酸 【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
【分析】当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析,在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性,据此分析．
【解答】解：A．当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出,这种作用叫盐析，盐析降低蛋白质溶解度，是物理变化属于可逆的，故A正确；
B．在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性,该过程是不可逆的,故B错误；
C．煮熟蛋白质属于蛋白质的变性，是不可逆过程，故C错误； D．向蛋白质中加入浓硫酸,浓硫酸能使蛋白质变性，是不可逆过程，故D错误． 故选A．
学必求其心得，业必贵于专精
20．下列对阿司匹林的描述错误的是( ） A．化学名为乙酰水杨酸
B．是一种难溶于水的白色晶体 C．长期大量服用会出现不良反应 D．是一种重要的抗生素即消炎药 【考点】药物的主要成分和疗效．
【分析】A．阿司匹林又名乙酰水杨酸； B．阿司匹林常温下为白色固体；
C．长期大量服用阿司匹林可能出现水杨酸中毒； D．阿司匹林是解热镇痛药．
【解答】解：A．阿司匹林化学名为乙酰水杨酸，故A正确； B．阿司匹林常温下为难溶于水的白色固体，故B正确；
C．长期大量服用阿司匹林可能出现水杨酸中毒，应立即停药,故C正确;
D．阿司匹林是解热镇痛药，不是抗生素,故D错误． 故选D．
二、解答题（共4小题，满分40分）
21．观察如图所示的装置，回答下列问题：
（1）排空气法收集气体,若收集CO2气体，进气口为 a （填“a”或“b”）
(2）若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的 ① （选填编号） ①NO ②NO2③NH3④HCl
（3）如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装
学必求其心得，业必贵于专精
置不可以干燥的气体有 ③ (选填编号） ①HCl ②H2③NH3④CO．
【考点】气体的收集．
【分析】（1）二氧化碳密度大于空气，应该使用向上排空气法收集；
(2）使用排水法收集时，气体不能与水反应、不能易溶于水； （3）浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥碱性的气体．
【解答】解：(1）排空气法收集气体,若收集CO2气体,二氧化碳气体密度大于空气，应该使用向上排空气法收集,导管采用长进短出方式,即从a进气， 故答案为:a；
（2）若瓶中装满水，可用于收集的气体不能与水反应、不能易溶于水,选项中二氧化氮与水反应、氨气和氯化氢极易溶于水，它们不能使用排水法水解，而一氧化氮不与水反应，能够与空气中的氧气反应，一氧化氮只能使用排水法水解, 故答案为：①；
（3）能够使用浓硫酸干燥的气体，不能具有碱性，不能具有较强还原性，选项中氯化氢、氢气、一氧化碳都可以用浓硫酸干燥，而氨气为碱性气体，不能使用浓硫酸干燥, 故答案为：③．
22．随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探
学必求其心得，业必贵于专精
讨化学物质与人体健康的有关问题：
(1）微量元素与人体健康密切相关．为此，我国启动了多项工程，帮助居民补充微量元素，预防疾病．例如为了解决 缺铁性贫血 （填“多动症”、“缺铁性贫血”、“侏儒症”)问题启动了“酱油加铁”工程；为预防碘缺乏症,启动了“食盐加碘”工程，就是在食盐中加入适量的 碘酸钾 （填“碘化钾”、“碘酸钾”或“碘单质”)；
（2)我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物．下列属于碱性食物的是 水果 （填“肉类”、“鸡蛋”或“水果\"）；
（3）服用药物时要对症下药．胃舒平（主要成分Al（OH）3)适合于治疗 胃酸过多 （填“感冒发热\"、“细菌感染”或“胃酸过多”）．
【考点】微量元素对人体健康的重要作用；人体新陈代谢过程中的生化反应；药物的主要成分和疗效．
【分析】（1）缺铁会产生缺铁性贫血；食盐加碘添加碘酸钾； （2）含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，产生碱性物质的称为碱性食品，蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类食物等； (3）胃舒平能与盐酸反应．
【解答】解：（1）缺铁会产生缺铁性贫血，常在酱油中加铁；食盐加碘添加碘酸钾,故答案为:缺铁性贫血；碘酸钾;
(2）肉类中主要含油脂，鸡蛋中主要含蛋白质,水果属于碱性食物，故答案为：水果;
（3）因胃舒平能与盐酸反应,则胃舒平适合于治疗胃酸过多，故答
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案为：胃酸过多．
23．如图所示装置：
（1）该原电池装置中负极为 锌 ,发生 氧化 反应；正极为 铜 ，发生 还原 反应．
（2）原电池将 化学 能转化为 电 能．
（3)电子流向是从 锌 到 铜 ,电流方向是从 铜 到 锌 ．
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】铜、锌和稀硫酸形成的原电池中，锌的活泼性强失电子发生氧化反应作负极，Cu作正极，正极上发生还原反应，原电池中电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，据此分析．
【解答】解：（1）铜、锌和稀硫酸形成的原电池中,锌的活泼性强失电子发生氧化反应作负极,Cu作正极,正极上发生还原反应, 故答案为:锌,氧化，铜,还原；
(2）原电池向外提供电能，是把化学能转化为电能的装置； 故答案为：化学，电；
（3)原电池中电子从负极流向正极，即电子从锌流向铜，电流从正极流向负极，即电流从铜流向锌； 故答案为：锌，铜，铜，锌．
24．图中A～G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化
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关系．其中A、G为非金属单质，A为黑色固体、G为气态；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且D为红棕色．请回答以下问题：
（1）A元素在元素周期表中位于 第二 周期 ⅣA 族，C的化学式是 CO2 ．
(2)写出D与E反应转化为F和B的化学方程式 3NO2+H2O=2HNO3+NO ．
（3)在常温下,B的稀溶液也可与Cu反应生成F．此反应的离子方程式: 3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O ．
【考点】无机物的推断．
【分析】D、F都是大气污染物,主要来源于汽车尾气，推断为但氧化物,而且D为红棕色判断为NO2,F为NO，G为O2;C在转化关系中C和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，证明C为气体为CO2，D（NO2)+E=F(NO）+B，推断E为H2O，B为HNO3,A、G为非金属单质,A为黑色固体、G为气态,判断A为C，证明C为二氧化碳，符合转化关系；依据推断分析回答问题．
【解答】解:D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气,推断为但氧化物,而且D为红棕色判断为NO2,F为NO,G为O2；C在转化关系中C和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，证明C为气体为CO2，D(NO2)+E=F（NO)+B，推断E为H2O，B为HNO3，A、G为非金属单质，A为黑色固体、G为气态，判断A为C，证明C为二氧
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化碳；
（1)A元素为碳元素，在周期表中位置为第二周期第ⅣA族，C为CO2,故答案为：第二；ⅣA；CO2；
（2）D为NO2与EH2O反应转化为F（NO）和B（HNO3）的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）常温下，B（HNO3）的稀溶液也可与Cu反应生成F(NO），反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O, 故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O．
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2017年1月22日
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