2018届河南省南阳市第一中学高三第十八次考试理科综合试题

理综试题

一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于酶和ATP的相关叙述，正确的是

A.基因的表达需要酶和ATP，酶和ATP也是基因表达的产物 B.酶在细胞内外都可以发挥作用，ATP只能在细胞内发挥作用 C.酶和ATP都具有高效性和专一性

D.酶促反应不一定有ATP的参与，但ATP的生成一定有酶参与 2.生物实验中常用到对照实验的方法，以下实验的对照设置正确的是 A.探究酵母菌种群数量变化时，设置有氧条件和无氧条件的两组 B.验证H202酶具有高效性时，设置加酶处理和加热处理的两组 C.研究细胞核的功能时，将蝾螈的受精卵横缢成有核和无核的两部分 D.验证胚芽鞘的感光部位在尖端时，设置保留尖端和去除尖端的两组

3.有人在一片柑橘林中发现一株具有明显早熟特性的植株，经检测，该变异是由基因突变引起的。研究人员决定利用该植株培育早熟柑橘新品种，下列叙述正确的是 A.该柑橘变异植株的早熟性状一定能通过配子遗传给后代 B.若变异植株自交后代均为早熟就可判断早熟性状是隐性 C.用秋水仙素处理变异植株的幼苗就能得到纯合早熟品系 D.选育早熟品种过程中柑橘种群基因频率会发生定向改变

4.R环是由一条RNA链与双链DNA中的一条链杂交而组成的三链核酸结构，可以由基因转录所合成的RNA链不能与模板分幵而形成。下列有关说法错误的是

A.R环的产生对基因突变可能存在阻碍作用 B.R环中未配对的DNA单链可以进行转录R环 C.杂合链中A-U/T碱基对的比例影响R环的稳定性 D.RNA链未被快速转运到细胞质中可导致R环形成

5.下图中a、b、c三个神经元构成了1、2两个突触，甲、乙、丙3条曲线为不同刺激引起神经元c上的电位变化。下列叙述正确的是

A.甲表明刺激a时兴奋以电信号形式迅速传导给c B.乙表明兴奋在突触间的传递是单向的 C.乙也可表示只刺激b时，a神经元的电位变化 D.丙表明b神经元能释放抑制性神经递质

6.十字花科植物可产生芥子油苷及相关代谢产物，对多数昆虫都是有毒的，但却能吸引菜粉蝶前来产卵，其幼虫（菜青虫）也以十字花科植物的茎叶为食。由此无法推断出 A.进化过程中十字花科植物和菜粉蝶均发生了适应性变异 B.借助芥子油苷诱杀雌性菜粉蝶，属于生物防治 C.菜青虫能抵御芥子油苷及其代谢产物的毒性 D.芥子油苷可以吸引菜青虫的天敌前来捕食

7、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代

文献，对其说明不合理的是

选项 A 目的 使用 B 鉴别 C 提纯 D 性质 “……凡研消(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”《天工开物》 区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4):“强烧之，紫青烟起，云是硝石也”——《本草经集注》 “(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》 “(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》 溶解，蒸发结晶 利用KNO3的氧化性 利用焰色反应 KNO3能自燃 古代文献 说明 8、煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4

的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下: CaSO4(s)+CO(g)CaSO4(s)+4CO(g)

CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)

下列有关说法正确的是( )

A.提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量 B.反应II在较低的温度下可自发进行 C.用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) D.由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)

3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2 CaO(s)+SO3(g)的焓变

9、药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。则下列说法正确

的是

A.根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚 B.上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G C.G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的有2种 D.1molA能与lmolNaOH反应 10、下列各组描述正确的是

A.化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。①燃烧时使用沸腾炉②制硫酸时使用热交换器③制盐酸时将氯气在氢气中燃烧 这3种化工生产分别符合以上某原则

B.①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的

C.①用硫粉覆盖地下撒有的汞②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭③用热碱溶液洗去试管内壁的硫④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 以上操作均合理

D.①过氧化氢:火箭燃料②碳酸氢钠:食品发酵剂③钠:制氢氧化钠④硫酸:制蓄电池 以上物质的用途均合理

11、短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。Y和Z位于同一周

期，乙原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

A. X的氢化物溶液与其最高氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反 B.X和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

C.Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料 D. Z的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应

12、某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟候氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不

正确的是

A.应先向⑧中通入足量NH3，再通入足量CO2 B.装置①也可用于制H2

C.③中反应的高子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3- D.③、⑤中应分别盛放饱和食盐水和浓氨水

13、25℃时，用浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L的

HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是

A.HA为弱酸，BOH为强碱

B.a点时，溶液中离子浓度存在关系: c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>(BOH) C.b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20

D.c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系: c(H+)= c(OH-)+ c(BOH)

二、选择题：共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，

第19~21题有多项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分 14．下列叙述中符合历史史实的是

A．卢瑟福的α粒子散射实验揭示了原子核有复杂结构 B．玻尔理论成功地解释了各种原子的发光现象 C．爱因斯坦成功地解释了光电效应现象 D．赫兹从理论上预言了电磁波的存在

15．如图所示，A、B两小球从相同的高度同时水平抛出，两球下落的高度为h时在空中相遇。若两球的抛出速度都变为原来的2倍，不计空气阻力，则两球从抛出到相遇下落的高度为

A．h B．

hhh C． D． 241616．图中B为理想变压器，接在原线圈上的交流电压有效值保持不变，灯泡L1和L2完全相同（阻值恒定不变），R是一个定值电阻，电压表、电流表都为理想电表．开始时开关S是闭合的．当S断开后，下列说法正确的是

A．电压表的示数变大 B．电流表A1的示数变大 C．电流表A2的示数变大 D．灯泡L1的亮度变亮

17．如图所示，在同一水平面内有两根光滑平行金属导轨MN和PQ，在两导轨之间竖直放置通电螺线管，ab和cd是放在导轨上的两根金属棒，它们分别放在螺线管的左右两侧，保持开关闭合，最初两金属棒处于静止状态．当滑动变阻器的滑动触头向右滑动时，ab和cd两棒的运动情况是

A．ab、cd都向左运动

B．ab、cd都向右运动 C．ab向左，cd向右 D．ab向右，cd向左

18．2017年首场流星雨为1月3日夜晚的象限仪座流星雨，流星雨以流星辐射点所在天区的星座命名，流星体常有一个母体彗星，母彗星受太阳和行星作用在轨道附近残留部分碎片，当地球经过时，这些碎片被地球吸引与大气摩擦而形成流星雨．著名的狮子座流星雨的母彗星为坦普尔-塔特尔（55P/Tempel-Tuttle）彗星，其近日点在其轨道与地球轨道平面的交点附近，距离约1AU（1AU约等于地球到太阳的平均距离），轨道半长轴约10.3AU．彗星每次回归近日点时，如1998年，地球上常能观测到流星暴．下列说法中正确的是

A．流星体进入地球大气时机械能增大 B．下一次狮子座流星暴可能发生在2031年

C．坦普尔-塔特尔彗星在近日点的速度大于6.28AU/年

D．若忽略质量损失，坦普尔-塔特尔彗星从远日点回归到近日点过程，重力势能增大

19．如图，在正电荷Q的电场中有M、N、P、F四点，M、N、P为直角三角形的三个顶点，F为MN的中点，∠M=30°，M、N、P、F四点处的电势分别用M、N、P、F表示，已知MN、PF，点电荷Q在M、N、P三点所在平面内，则

A．连接PF的线段一定在同一等势面上

B．将正试探电荷从P点搬运到N点，电场力做负功 C．将正试探电荷从P点搬运到N点，电势能减少 D．点电荷Q一定在MP的连线上

20．如图甲所示，为测定物体冲上粗糙斜面能达到的最大位移x与斜面倾角的关系，将某一物体每次以不变的初速度v0沿足够长的斜面向上推出，调节斜面与水平方向的夹角，实验测得x与斜面倾角的关系如图乙所示，g取10m/s2，根据图象可求出

A．物体的初速率v0=6m/s

B．物体与斜面间的动摩擦因数μ=0.6

C．取不同的倾角，物体在斜面上能达到的位移x的最小值xmin=1.44m D．当某次30时，物体达到最大位移后将沿斜面下滑

21．如图，用跨过光滑定滑轮的缆绳将海面上一艘失去动力的小船沿直线拖向岸边，小船经过A点时，缆绳与海面的夹角为，此时小船的速度大小为v1；小船从A点治直线加速运动到B点时，缆绳与海面的夹角为，此时小船的速度大小为v2．已知拖动缆绳的电动机的输出功率恒为P，小船的质量为m，小船受到的阻力大小恒为f，A、B两点间距离为d，缆绳质量忽略不计，则

A．小船经过A点时，缆绳的张力大小为

P

v1cosB．小船经过B点时的加速度大小为

Pfv2 mv22d

v1v2C．小船从A点运动到B点经历的时间为

D．小船达到的最大速度和缆绳与海面的夹角有关 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分 （一）必考题

22．用如图甲所示的装置，来验证碰撞过程中的动量守恒。图中PQ是斜槽，QR为水平槽，O点为水平槽末端R在记录纸上的垂直投影点，A、B两球的质量之比mA：mB=3：1．先使A球从斜槽上固定位置G由静止释放，在水平地面的记录纸上留下落点痕迹，重复10次，得到10个落点．再把B球放在水平槽上的末端R处，让A球仍从位置G由静止释放，与B球碰撞，碰后A、B球分别在记录纸上留下各自的落点痕迹，重复10次．A、B两球在记录纸上留下的落点痕迹如图丁所示，其中米尺的零点与O点对齐．

（1）碰撞后A球的水平射程应取_______cm．

（2）本实验巧妙地利用小球飞行的水平距离表示小球的水平速度．下面的实验条件中，不能使小球飞行的水平距离表示为水平速度的是______________． A．使A、B两小球的质量之比改变为5：1 B．升高固定点G的位置

C．使A、B两小球的直径之比改变为1：3 D．升高桌面的高度，即升高R点距地面的高度

（3）利用此次实验中测得的数据计算碰撞前的总动量与碰撞后的总动量的比值为_______．（结果保留三位有效数字）

23．某同学用如图（a）所示的电路测量恒压源的输出电压U0和定值电阻Rx的阻值，实验室提供器材如下： 直流电源E（输出电压约为5V）； 待测电阻Rx（阻值约为100Ω）；

直流电压表V（量程0~5V，内阻约15kΩ）； 电阻箱R（阻值范围0~999.9Ω）； 开关S、导线若干；

实验中调节电阻箱的阻值，记录多组电阻箱，电压表的示数，得到如图b所示的

1R关系图线。 U

回答下列问题：（计算结果保留2位有效数字）

（1）由图b可知直线在纵轴上的截距b=_____V-1，在横轴上的截距a=_______Ω。

（2）若不考虑电压表内阻的影响，恒压源输出电压U0的测量值U01=________V，定值电阻Rx的测量值为Rx1=___________Ω；

（3）若考虑电压表内阻的影响，恒压源输出电压U0的测量值为U02，定值电阻Rx的测量值为Rx2，则

U01____U02，Rx1____Rx2（填“大于”、“等于”或“小于”）。

24．如图所示，在光滑水平地面上，有一质量m1=4.0kg的平板小车，小车的右端有一固定的竖直挡板，挡板上固定一轻质细弹簧．位于小车上A点处质量m2=1.0kg的木块（可视为质点）与弹簧的左端相接触但不连接，此时弹簧与木块间无相互作用力．木块与A点左侧的车面之间的动摩擦因数μ=0.40，木块与A点右侧的车面之间的摩擦可忽略不计．现小车与木块一起以v0=2.0m/s的初速度向右运动，小车将与其右侧的竖直墙壁发生碰撞，已知碰撞时间极短，碰撞后小车以v1=1.0m/s的速度反向弹回，已知重力加速度g取10m/s2，弹簧始终处于弹性限度内．求：

（1）若弹簧始终处于弹性限度内，求小车撞墙后与木块相对静止时的速度大小和弹簧的最大弹性势能； （2）要使木块最终不从小车上滑落，则车面A点左侧粗糙部分的长度应满足什么条件？

25．如图所示，在xoy坐标系内有垂直xoy所在平面的范围足够大的匀速磁场，磁感应强度为B．某时刻有两个粒子M、N分别从坐标原点O及x轴上的P点开始运动．M粒子带电量为q，质量为m，初速度方向沿y轴正方向，速度大小为vM．运动轨迹如图所示．N粒子带电量为q，质量为0.5m，初速度方向是在xoy平面内的所有可能的方向，P点到O点距离是M粒子轨道半径的3倍，两粒子所受的重力不计．

（1）M粒子带的是正电还是负电？运动的轨道半径RM是多少？

（2）若两个粒子相遇的位置在（RM，RM）的A点，则N粒子速度VN是多大？

（3）N粒子的速度vN有一临界值v，当vN2Na2S+Na2CO3+ 4SO2==3Na2S2O3+CO2(该反应△H>0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的流程如下。

(1)吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是______， 表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________。

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是__________________。(答一条)

(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。(室温时CaCO3饱和溶液的pH= 10.2)。

序号 ① 取少量样品于试管中，加入适最蒸馏水，充分振荡溶解，_____________________。 ② 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。 有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2 有白色沉淀生成 样品含NaCl 样品含NaOH 实验操作 预期现象 结论 (3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下: 第一步:准确称取ag KIO3(相对分子质量为214)固体配成溶液； 第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；

第三步:用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)=___mol/L。 已知: IO3-+5I-+6H+ =3I2+3H2O， 2S2O32-+I2==S4O62-+2I-

(4)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3 浓度可能_____(填“不受影响”、 “偏低”或“偏高”)，原因是________。(用离子方程式表示)。

27、(14 分)三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O) (相对分子质量为990)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定

性能优良，主要用作聚氣乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知: (1)Ksp(PbSO4)=1.82×10-8， Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；(2) 铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。请 回答下列问题:

(1)写出步骤①“转化”的化学方程式______________________________________。

(2)步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为______________，为提高酸溶速率，可采取的措施是__________(任意写出一条)。

(3)若步骤④沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L，则此时c(SO42-)=______mol/L。 (4)从原子利用率的角度分析该流程的优点为_______________________。

(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________________。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__ % (结果保留一位小数) 28、(15分)绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理

对建设美丽中国具有重要意义。

(1)科学家研究利用某种催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。已知: ①N2(g)+O2(g) ②NO2(g)+CO(g)

2NO(g)△H1=+179.5 kJ/mol

NO(g)+CO2(g) △H2= 234kJ/mol

③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H3=-112.3 kJ/mol 则反应2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)的△H=__ kJ/mol; 某温度下，反应①②③的平衡常数分别为

K1、K2、K3，则该反应的K=______ (用K1、K2、K3表示)。

(2)用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。

①写出总反应化学方程式___________________________。

②测得该反应的平衡常数与温度的关系为:1gK=3.08+217.5/T，该反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。 ③该反应的含氮气体浓度随温度变化如图2所示，则将NO转化为N2的最佳温度为____ ; 当温度在 700K时，发生副反应的化学 方程式__________________。

(3)利用氨水吸收工业废气中的SO2，既可解决环境问题，又可制备(NH4)2SO3。可用(NH4)2SO3为原料，以空气氧化法制备(NH4)2SO4，其氧化速率与温度关系如下图:

试解释在温度较高时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因是_________________；相同条件下，等浓度的(NH4)2SO3和(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)前者____ (填“大”“小”) 29.（8分）

现有甲、乙两种不同的单细胞真核生物，请结合以下实验回答相关问题。

实验①:两个相同的密闭培养瓶中盛有等体积蒸馏水（适量），分别加入相同数目的甲、乙两种细胞，白天在室外适宜条件下培养一段时间，定时测定瓶内02浓度变化及甲、乙细胞数目。

实验②:将实验①中蒸馏水换为等量适宜浓度的葡萄糖溶液，另分别加入等量甲、乙细胞在相同条件下进行培养和测定。

（1）实验结果表明，实验①中甲全部死亡，而乙生存正常，实验②中甲、乙均生存正常，从同化类型的角度分析，以上实验结果可以推测 。

（2）实验①中，乙的培养瓶内02浓度上升，其原因是 ，在培养后期，02浓度上升的速率 (填“逐渐加快”、“逐渐减慢”或“不变”）。

（3）若实验②中，甲培养2h后瓶内02浓度降为零，但2〜3h内活细胞数目未出现明显减少，请从细胞代谢的角度解释原因: 。 30.（12分）

当盆栽植物平放时，根会向地生长而茎则背地生长，请回答下列问题：

（1）根与茎生长差异产生的主要原因是 。若生长素浓度为a和b时（a（2）根的向地生长体现了生长素生理作用的 。现有生长状况相同的某新鲜植物插条若干、生根粉(生长素类似物)及蒸馏水，请设计实验，通过观察插条生根的数目验证生长素的该生理作用特性（写出简要的实验设计思路并预测结果，施加生长素的方法不作要求）。 31.（8分）

三化螟是水稻害虫，危害严重时可导致水稻颗粒无收。利用人工合成的信息素诱杀是防治三化螟的方法之一。为了检验该方法在防治三化螟时的作用效果，科研小组选择两块相同的稻田进行试验，实验组放置信息素，对照组不放置，结果如下图，请回答下列问题：

（1）图中白色柱是 （填“实验组”或“对照组”）的测定结果；信息素诱杀雄性个体能降低害虫种群密度的原因是 。

（2）三化螟成虫在春季将卵产于水稻叶片上，但产卵时的温度必须达到16℃以上。由此可见， 离不开信息的传递。要调查水稻叶片上三化螟虫卵的密度，通常采用的方法是 。

（3）除了利用信息素诱杀外，还可以通过引入天敌等方式来提高 以降低三化螟的种群数量。防治过程中应将三化螟种群数量控制在K/2以下，理由是 。 32.（11分）

果蝇体色黄色（A）对黑色（a）为显性，翅型长翅（B）对残翅（b）为显性。研究发现，用两种纯合果蝇杂交得到F1，F2中出现了5:3：3:1的特殊性状分离比，请回答以下问题。 （1）同学们经分析提出了两种假说：

假说一：F2中有两种基因型的个体死亡，且致死的基因型为 。 假说二: 。

（2）请利用以上子代果蝇为材料，设计一代杂交实验判断两种假说的正确性（写出简要实验设计思路，并指出支持假说二的预期实验结果）。 33．【物理选修3-3】

（1）下列说法正确的是________________。

A．零摄氏度的物体的内能为零

B．气体如果失去了容器的约束会散开，这是因为气体分子热运动的结果 C．温度相同的氧气和臭氧气体，分子平均动能相同

D．理想气体，分子间的引力、斥力依然同时存在，且分子力表现为斥力 E．浸润现象是分子间作用力引起的

（2）如图所示，上端带卡环的绝热圆柱形气缸竖直放置在水平地面上，气缸内部被质量均为m的活塞A和活塞B分成高度相等的三个部分，，下边两部分封闭有理想气体P和Q，两活塞均与汽缸接触良好，活塞厚度不计，忽略一切摩擦。汽缸下面有加热装置，初始状态温度均为T0，气缸的截面积为S，外界大气压强为

mg且不变，现对气体Q缓慢加热。求： S

①当活塞A恰好到达气缸上端卡口时，气体Q的温度T1；

②活塞A恰接触气缸上端卡口后，继续给气体Q加热，当气体P体积减为原来的一半时，气体Q的温度T2.

34．【物理选修3-4】

（1）两列简谐横波均沿x轴传播，t=0时刻的波形图如图所示，其中一列沿正x方向传播（图中实线所示），一列沿负x方向传播（图中虚线所示），这两列波的传播速度均为10m/s。振动方向均沿y轴，下列说法正确的是_______（ ）

A．两列简谐波的频率均为1.25Hz

B．两列简谐波引起x=0处质点振动的振幅为零 C．两列简谐波引起x=2m处质点振动的振幅为零

D．在t=0.2s两列简谐波引起x=4m处质点振动的位移为12cm E．两列简谐波引起x=1m处质点振动的位移可能为12cm

（2）如图所示，一球体光学器件是用折射率为3的某种玻璃制成的，其半径为R，现用一细光束垂直球体的轴线以i=60°的入射角射入球体，不考虑光线在圆柱体内的反射，真空中光速为c．

①求出该光线从球体中射出时，出射光线偏离原方向多大的角度？ ②光线在球体中的传播时间．

35、[化学选修3:物质结构与性质] (15分)

Fe、Co、Ni均为第VIII族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)基态Co原子的价电子排布式为_______________，Co3+核外3d能级上有____对成对电子。 (2) Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数是_______________，1mol配离子中所含σ键的数目为____________，配位体N3-中心原子杂化类型为_______________。

(3) Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+，其原因是_____________________。

(4)某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-, K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为___________________，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________。

(5) NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0,0,0)， B为(1,1,0), 则C离子坐标参数为________________。

(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图乙)，已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g (用含a、NA的代数式表示)。

36、[化学——选修5:有机化学] (15分)

辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程

度上预防心脏病，也能缀解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为:

其中一种辣椒素脂类化合物J的合成路线如下:

已知:①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰 ②J的分子式为C15H22O4

③

回答下列问题:

(1)G所含官能团的名称为_______________________。

(2)由A和B生成C的化学方程式为___________________。

(3)由C生成D的反应类型为____________，D的化学名称为________________。 (4)由H生成I的化学方程式为_______________________。

(5)在G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有种的共有_____种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示两组峰的是__________(写结构简式)。

(6)参照上述路线，设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯的路线: _______________________________。

37.[生物——选修1:生物技术实践]（15分）

我国的柑橘栽种面积居世界之首，用橘皮提取精油不仅创收还环保，橘皮精油的提取具有广阔的开发前景。 （1）橘皮精油的主要成分是 ，常用的提取方法为 ，为了提高出油率，该方法操作时需对橘皮进行 的预处理。

（2）研究发现采用有机溶剂萃取的方法提取橘皮精油的出油率更高，应选择 （填“乙醇”或“乙醚”）作为萃取剂，理由是 。若萃取剂的用量与橘皮精油出油率的关系如图所示，则萃取剂的最佳用量为 ml。

（3）橘皮精油需要放置在棕色瓶中或避光保存，试分析其原因是 。 38.[生物——选修3:现代生物科技专题]（15分）

水稻是我国重要的粮食作物，植物组织培养技术在水稻育种和繁殖中有重要作用。请回答：

（1）以水稻的花药作外植体，经脱分化后可形成愈伤组织。与外植体相比，愈伤组织细胞的特点是 。比较脱分化培养基和再分化培养基，二者的基本成分相同，但用于诱导细胞分化的 不完全相同。

（2）水稻的单倍体育种过程包括 和 ，与杂夺眘种相比单倍体育种的优点是 。

（3）杂种优良稻所结籽粒不宜做种子，故人们常用人工种子解决此类水稻的繁殖问题：以植物组织培养得到的为 材料，外面包上人工种皮。人工种皮的成分中除有积碳、无机盐外，还可添加 等物质，用以促进人工种子的牛长发育、提高抵抗病菌的能力。与天然种子相比，人工种子的优点是 。

生物试题参考答案

1—6DCDBD D 29.（8分，每空2分）

（1）甲为异养型生物，乙为自养型生物

（2）乙的光合速率大于呼吸速率，释放02，导致02浓度上升 逐渐减慢

（3）当02浓度降为0后，甲细胞进行无氧呼吸以维持生命活动，故活细胞数目未明显减少。 30.（12分，除标注外每空2分）

（1）根与茎对生长素的敏感程度不同（根对生长素敏感程度高于茎） 0～a （2）两重性

实验设计思路：将生根粉溶于蒸馏水得到髙、低浓度的两种生长素类似物溶液，将新鲜的植物插条均分为3组，分别施加等量两种浓度的生长素类似物溶液，另一组施加等量蒸馏水作为对照，培养相同时间后观察插条生根的数量。（4分，或配置一系列浓度梯度的生长素类似物溶液，必须有高、低浓度及对照组，合理即可）

预测结果：高浓度组生根的数量小于对照组，低浓度组生根的数量大于对照组。（2分） 31.（8分，除标注外每空1分）

（1）对照组 信息素破坏了三化螟种群正常的性别比例，影响种群的出生率，使种群密度降低（2分） （2）生物种群的繁衍 样方法

（3）环境阻力 K/2时种群增长速率最大，控制种群数量低于K/2既防止种群增长过快又使种群数量较低（2分）。 32.（11分）

（1）AaBB 和 AABb（2分）

基因型为AB的雌配子或雄配子致死（或无受精能力、不育）（3分）（雌雄配子只能一种致死） （2）实验设计思路：用F1与F2中黑色残翅个体杂交，观察子代的表现型及比例（3分）

预期实验结果：若子代的表现型及比例为黄色残翅：黑色长翅：黑色残翅=1:1:1，则假说二正确。（3分）（或指出子代只出现三种表现型，或子代不出现黄色长翅个体） 37. 【生物——选修1:生物技术实践】（15分，除标注外每空2分） （1）柠檬烯 压榨法 干燥去水，石灰水浸泡（3分） （2）乙醚 乙醚不与水互溶，而乙醇易溶于水 250 （3）橘皮精油在强光下易分解

38. 【生物一选修3:现代生物科技专题】（15分，除标注外每空2分） （1）细胞壁薄，具有分裂能力激素的种类和比例

（2）花药的离体培养秋水仙素诱导染色体加倍明显缩短育种时间（后代基因纯合）

（3）胚状体（不定芽、顶芽和腋芽）（1分）植物生长调节剂（植物激素）、农药保持亲本的优良性状、不受季节限制、大量快速生产（其它合理答案也给分）

化学答案

7-13：ABCABCD

26、(14分) (除标注外，每空2分)

(1)①品红、澳水或KMnO4溶液; (1分)颜色很快褪色(或其他合理答案)

②控制SO2的流速、适当升高温度(其他合理答案)

(2) 滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡；加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH

(3)6000a/214V或3000a/107V (4)偏低(1分) ; 4I-+4H++O2==2I2+2H2O 27、(14分) (每空2分)

(1) PbSO4+Na2CO3=PbCO3+Na2SO4 ，(2) HNO3 适当升温(适当增加硝酸浓度、减小滤渣颗粒大小等合理答案均可) (3) 1×10-3 (4)滤液 2(HNO3溶液)可以循环利用 (5)4PbSO4+6NaOH28、(15分)

(1) -759.8 (2分)；K22·K3/K1(2分) (2)①4NH3+4NO+O2

4N2+6H2O;(2分) ②放热 (2分)

3PbO·PbSO4·H2O+3Na2SO4+2H2O 51.8

③600K (2分) 4NH3+5O24NO+6H2O；(2分) (其它合理答案也给分)

(3)温度过高(NH4)2SO3会分解，浓度减小(或温度升高氧气在溶液中溶解度降低) (2分)；小(1分) 35、(15分) (除标注外， 每空2分) (1) 3d74s2 1 (1 分)

(2)6 (1分) 23NA sp杂化 (1分) (3)N 元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2+形成的配位键更强 (4)Kfe2(CN)6 正四面体形(1分)

(5)(1,1/2,1/2) (1分) (6) 36、(15分) (除标注外，每空2分)

(1)醚键、(酚) 羟基

(2)

(3) 加成(或还原)反应 (1分) 4,4-二甲基-1-戊醇 (1分)

(4)

(5) 8(7)

(6)

物理参考答案

14C 15C 16D 17D 18B 19CD 20AC 21AB 22、①14.45~14.50②C③1.01~1.02

23、（1）0.20；100（2）5.0；100（3）等于；小于

(3分)

24、（1）小车与墙壁碰撞后向左运动，木块与小车间发生相对运动将弹簧压缩至最短时，二者速度相等，此时弹簧的弹性势能最大，此过程中，二者组成的系统动量守恒，设弹簧压缩至最短时，小车和木块的速度大小为v，根据动量守恒定律有：m1v1m2v0（m1m2）v…①； 解得v=0.40m/s…②；

设最大的弹性势能为EP，根据机械能守恒定律可得EP由②③得EP=3.6J…④；

（2）根据题意，木块被弹簧弹出后滑到A点左侧某处与小车具有相同的速度v’时，木块将不会从小车上滑落，此过程中，二者组成的系统动量守恒， 故有v'v0.40m/s…⑤

木块在A点右侧运动过程中，系统的机械能守恒，而在A点左侧相对滑动过程中将克 服摩擦阻力做功，设此过程中滑行的最大相对位移为L， 根据功能关系有m2gL解得L=0.90m…⑦

即车面A点左侧粗糙部分的长度应大于0.90m

2mvMvM25、（1）由左手定则知，M粒子带负电，由牛顿第二定律得qvMBm，得RM； qBRM1112m1v12m2v0m1m2v2…③ 2221112m1v12m2v0m1m2v'2…⑥ 222（2）由T12m知，TM2TN，M粒子由O点运动到A点的时间为tM(n)TM，N粒子由P点运

4qB1412动到A点的时间为tNtM(n)TM(2n)TN

可知，AN长度为粒子N做圆周运动的直径，由几何关系有 (3RM−R M)2+RM2=(2RN)2

解得RN0.5mvN5RM，又 ，可得vN5vM RNqB2

（3）如图所示，假设两粒子相遇在Q点，由几何关系有PQ2RNsin 由正弦定理有

2RsinRRRvpQM，即NM，得2RNM，vNM； sinsinsin()sinsinsin又由于sinRM0.5，得vN2vM，即：v2vM

3RMRMV02V0 T0T133、（1）BCE（2）①设P、Q初始体积均为V0，在活塞A接触卡扣之前，两部分其他均等于变化，则解得T12T0；

②当活塞A恰接触气缸上端卡口时，P气体做等温变化，由玻意耳定律此时Q气体的匀强为p2p1V2mg4mgV0p10，解得p1 S2Smg5mg； SS52当P气体体积变为原来一半时，Q气体的体积为V0，

3mg5mg5V0V0SS2，解得T25T 此过程对Q气体由理想气体状态方程206T0T234、（1）ACD（2）60°；

3R． c