昌图县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 下列有关甲烷的说法中错误的是

A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B．天然气的主要成分是甲烷

C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理

D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂

2． 1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）

A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL

3． 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是 ．．．A．SiO2通常用于通讯行业

B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂 C．明矾可用作净水剂

D．金属钠可用于冶炼钛等金属

4． 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为

2NH43ClON23Cl2H3H2O。下列说法中，不正确的是

A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性NH4+< Cl－

C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 D．经此法处理过的废水不可以直接排放

5． 硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是 A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S C．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S 6． 下列说法正确的是

B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应

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B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚

C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应

D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物

7． 有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为 A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 8． 下列反应的离子方程正确的是（ ） A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓ C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O 9． 下列物质的保存方法中，错误的是： A．氢氟酸要保存在塑料瓶中

B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处

C．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封 D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处 10．下列物质属于电解质且能导电的是

A. 石墨 B. 液态HCl C. 葡萄糖 D. 熔融的Na2CO3 11．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B．加入催化剂有利于合成NH3的反应 C．高压有利于合成NH3的反应

D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应

12．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）

时间/s 0 500 3.5 1000 2.5 4NO2（g） + O2（g） △H 1500 2.5 ＝+Q kJ/mol （Q>0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： c（N2O5）/mol/L 5.0 下列说法正确的是 第 2 页，共 9 页

A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s） B．该温度下的平衡常数K ＝125 C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ

D．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L 13．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ） A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中 C．过氧化钠要密封保存 D．铝片放在不密封的容器里

14．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应

积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率降低 C. 物质B的质量增加 D.

15．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ） A．12 种 B．16种 C．24 种 D．28 种 16．联苯的结构简式：A．分子中含有 6 个碳碳双键

B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化 C．联苯的一硝基取代产物的 3 种 D．它和蒽（

）同属于芳香烃，两者互为同系物

，下列有关联苯的说法中正确的是（ ）

达平衡后，保持温度不变，将容器体

17．下列关于硅的说法不正确的是

A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅 C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应 D．硅可由二氧化硅还原制得 18．下列叙述正确的是

A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）

B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－） D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

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二、填空题

19．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）画出砷的原子结构示意图____________；

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________； （3）已知：As（s）+ H2（g）+

3H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s） ΔH1 21O2（g）=H2O（l） ΔH2 252As（s）+ O2（g） =As2O5（s） ΔH3

2则反应As2O5（s） +3H2O（l）= 2H3AsO4（s）的ΔH =_________；

（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应： AsO33

（aq）+I2（aq）+2OH−（aq）的关系如图所示。

3−

AsO34 （aq）+2I（aq）+ H2O（l）。溶液中c（AsO4）与反应时间（t）

①下列不可判断反应达到平衡的是__________（填标号）；

3−

c．c（AsO3L−1 4）/c（AsO3）不再变化 d．c（I）=y mol·

a．溶液的pH不再变化 b．v（I−）=2v（AsO33）

②tm时，v逆_____ v正（填“大于”“小于”或“等于”）； ③tn时v逆_____ tm时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________；

（5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如题图-1和题图-2所示：

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①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0 ~ 10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____________； ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4

H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________（p Ka1 = -lg Ka1）；

（6）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响，pH =7．1时，吸附剂X表面不带电荷；pH > 7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如题图-3所示：

试问，提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是______________________。 20．大气中的部分碘源于（1）①②③

用热化学方程式表示为

3．0 301 4．0 231 5．0 169 6．0 58 氧化生成的反应______。

对海水中的氧化。其科学小组进行

与含溶液反应的相关研究：

将氧化生成的过程由3步反应组成：

（2）在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知：的起始浓度 pH t/min T/℃ 20 第 5 页，共 9 页

30 50 ①

增大能加速

分解，表明对

158 31 108 26 48 15 15 7 分解起催化作用的是___________。

c. 30℃、

。测得不同温度下该反应的平衡常数如

②根据表中数据，推测a. 40℃、

在下列条件下分解速率依次增大的顺序为__________（填字母代号）

b. 10℃、

（3）在KI溶液中存在下列平衡：图所示，下列说法正确的是__________。

A. 反应的

B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量固体，平衡常数K小于680 （4）将溶于

中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的溶液，现象如图所示：

①上层溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化学符号表示）。 ②由实验现象可推测关于溶解性的结论是______________。 21．碳是一种常见的元素，它以多种形式广泛存在于自然界之中。

（1）星际空间存在多种有机分子和无机分子，多数都含有碳元素，C2是一种星际分子，C2和C60互为_______________。

（2）CO2是碳元素重要的氧化物，回答下列有关问题：

①利用CO2与Na2O2反应，可向呼吸面具中提供氧气，其反应方程式为_________________。 ②工业上可由CO2和NH3在一定条件下合成尿素，反应方程式为2NH3+CO2

CO（NH2）2+H2O当

nNH3:nCO24时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示．

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A点的逆反应速率v逆CO2__________B点的正反应速率v正CO2 （填“大于“小于”或“等于”），NH3的平衡转化率为____________。

③随着对环境问题认识的深入，CO2的转化捕获问题已成为科研热点之一，以附着纳米银的惰性电极作阴极，可电解CO2转化为CO，装置示意图如下：

写出通CO2侧电极反应式_________________。

④CO2可用于生产碳酸饮料。苯甲酸钠（可写为C6H5COONa）也是某些饮料的添加剂，具有抑菌

防腐的作用。研究表明苯甲酸（C6H5COOH）的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。在生产的某饮料的过程中，除了添加苯甲酸钠外，还需加压充入CO2气体。若忽略碳酸的二级电离，试写出碳酸与苯甲酸钠反应的离子方程．．式__________________，经计算该反应的化学平衡常数为______________，加压充入CO2后，该饮料的抑菌能

力

明

显

增

强

，

结

合

上

述

离

子

方

程

式

分。

析

其

原

因

_______________

22．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

（1）环戊二烯分子中最多有 __________个原子共平面； （2）金刚烷的分子式为 ____________ ；

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

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其中，反应①的产物名称是 __________，反应②的反应试剂和反应条件是 __________， （4）已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的结构简式：

____________________________________。

23．（1）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH= ，此酸的电离平衡常数K= ，由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的 倍。 （2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是 。

②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

a、若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+） c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。 b、若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。 24．常温下，向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HA溶液，中和滴定曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式：___________。

L-l（写出计算结果）。 （2）HA的电离平衡常数为___________ mol·

-+

（3）D点时，溶液中c（A）+c（HA）___________ 2c（M）（填“>”“<”或“=”）；溶液中离子浓度大小顺序+

L-l（用含字母a的计算为__________；若此时测得混合溶液的pH=a，则c（HA）+c（H）=___________mol·

表达式表示）。

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昌图县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 C 11 C 2 C 12 B 3 B 13 B 4 B 14 B 5 D 15 C 6 A 16 C 7 C 17 B 8 D 18 B 9 C 10 D 二、填空题 19． 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 2△H1-3△H2-△H3 bd 小于 大于

24y3xy1molL1 OH- + H3AsO3H2AsO3- + H2O 2.2 加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷

. （2）

. （3）中强

20． . （1）

b、a、c （4）. B （5）. 、、

（6）. 在此温度下，在KI溶液中的溶解性比在

21．同素异形体 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 小于 30% CO2 +2H+ +2e- =CO +H2O H2CO3 + C6H5COO-

HCO3- + C6H5COOH 6.67×10-3 （6.672×10-3） 加压充入二氧化碳后，碳酸浓度增大平衡向正向移动（反应向正向进行），C6H5COOH浓度增大（或生成了C6H5COOH），抑菌能力增强

22．9 C10H16 氯代环戊烷 氢氧化钠乙醇溶液，加热 23．（1）4 10-7 106

（2）①A-+H+＝HA HA+OH-＝H2O+A-；

②a＞b；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

a-14

（5）. 0.05+10

24． （1）. MOH=M++OH- （2）. 2.5×10-6 （3）. = （4）. c（A-）>c（M+）>c（H+）>c（OH-）

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