（考试总分：100 分）
一、 单选题 （本题共计20小题，总分40分）
1.（2分）1. （2020大庆中考题）下列变化属于物理变化的是（ ） A．钢铁生锈 B．红磷转化为白磷 C．活性炭净水 D．葡萄酿酒 2.（2分）2．在书写档案文书时，最好使用（ ） 铅笔 A． B． 纯蓝墨水笔 C． 碳素墨水笔 D． 圆珠笔 3.（2分）3．下列实验基本操作正确的是（ ）
A． 闻气味 B． 取用固体药品
C 加热液体
D． 点燃酒精灯
4.（2分）4． 下列物质中，硬度最大是 （ ）
A.金刚石 B. 石墨 C. 焦炭 D. 活性炭
5.（2分）5．在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、
NaNO2、NH4NO3，则这六种物质中氮元素显示的化合价共有（ ） A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
6.（2分）6. 如图●和○分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是
（ ）
A. B. C. D.
7.（2分）7. 将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成
12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A. 1：1 B. 2：1 C. 3：1 D. 4：1
8.（2分）8．如图所示用比例模型来表示物质间发生化学反应的微观示意图，其中
“
”和“
”分别表示两种元素的原子．下列选项中能用改图示表示的化学方程式
是（ ）A .2CO+O2 C .C+O2
2CO2 B .N2+3H2═2NH3 CO2 D .H2+Cl2
2HCl
9.（2分）9． 在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，
一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法不正确到是( )
A. 图中X=2.9 B. 甲、丙参加反应的物质质量比为86：29 C. 组成丁的元素种类一定与甲、丙两种物质中的元素种类相同 D. 乙可能是该反应的催化剂
10.（2分）10. 已知，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物
质互称为同系物．如甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)互为同系物．则下列物质中与乙醇(C2H5OH)互为同系物的是( )
A．CH3COOH B．C4H9OH C．HCHO D．C3H8
11.（2分）11． 如图表示四种物质的密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化
学反应表达式是（ ） A. a+b→c+d B. c→a+b C. a+bc D. ca+b
12.（2分）12．过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生
成物为( )
A. Na2CO3和H2 B. Na2O和O2 C. NaOH和O2 D. Na2CO3和O2
13.（2分）13. 可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气。下列是
反应生成氧气和氯化钾
的质量与反应时间的关系坐标图，其中合理的是 （ ）
14.（2分） 14.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前
及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是( )
A. a=56% B. b=6% C. c=17% D. d=8%
15.（2分）15． 15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2．实验室欲
利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是( )
A.
B. C. D.
16.（2分）16.两份质量相同的碳，分别生成CO和CO2时，消耗氧气的质量比是
（ ）
A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.3：2
17.（2分）17．甲、乙、丙三个集气瓶中分别盛有氧气、氮气、空气中的一种，用一根
燃着的木条分别插入瓶中依次观察到火焰熄灭、燃烧更旺、继续燃烧，则可推断所盛气体依次是（ ）
A．氧气、氮气、空气 B．氮气、空气、氧气 C．空气、氧气、氮气 D．氮气、氧气、空气
18.（2分）18. 某物质在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则关于这种物
质的组成描述正确的是（ ）
A该物质只含有碳元素和氢元素 B该物质中碳元素和氢元素的质量比为12：1 C该物质一定含有碳元素和氢元素可能含有氧元素 D该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
19.（2分）19. 经测定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）
组成的混合物中，氢元素的质量分数为X%，则该混合物中氧元素的质量分数为（ ） A．1-7X% B．1-2X% C．6X% D．2X%
20.（2分）20．现有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS四种含铁化合物，其中含铁元素
的质量分数由大到小的排列顺序是（ ）
A.③＞②＞①＞④ B.①＞③＞②＞④ C.④＞③＞②＞① D.①＞②＞③＞④
二、 填空题 （本题共计4小题，总分31分）
21.（5分）21．（2020大庆中考题）（1）在电解水的实验中，产生的H2和O2的体积
比约为______。
（2）硫在空气里燃烧发出________色火焰。 （3）画出铝离子的结构示意图_______________。
（4）由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作_______________。
（5）日常生活中肥皂水遇 （ 填“硬水”或“软水”）泡沫少、易起浮渣。
22.（8分）22．新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，预防病毒除了戴口罩、勤洗
手，还要做好消毒工作。请按要求填空：
（1）口罩成为每个人的生活必需品，医用口罩生产中采用环氧乙烷灭菌消毒。环氧乙烷的化学式为C2H4O，环氧乙烷由 种元素组成，一个环氧乙烷分子中的电子总数为 _____个，环氧乙烷中碳、氧、氢元素质量之比为____________
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是______（填序号）． ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类． （3）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序． 规律 示例：标准状况下，密度由大到小 排序 CO2、C2H4、C2H2、CH4 23.（7分）23．如图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图．请回答下列问题：
（1）金刚石的立体网状结构不易被外力作用破坏，因而金刚石具有_____的性质 （2）石墨为层状结构，层与层之间能滑动，因此石墨有润滑性，可以用作_____ （3）一定条件下，碳纳米管转化成石墨，该变化是_____变化，碳纳米管的物理性质与金刚石、石墨_______(填相同或不同)
（4）已知硅的一种单质分子与C60有相同的原子数和类似的结构，有科学家尝试把C60的一个分子放进硅的这种单质的一个分子中，反应形成一种新型分子，该分子构成的化合物中碳元素显-4价，硅元素显+4价，则该化合物的化学式为_____
(5)已知反应：A+BC。若将7gA和2gB或4gA和7gB混合，在一定条件下充分反应后，均可以得到6gC。若A和B的混合物9g，充分反应后得到7.5gC，则此混合物中A的质量可能是_____g或______g。
24.（11分）26. 某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反
应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进． 【提出问题】
暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭 还原氧化铜的实验现象更明显？ 【查阅资料】
铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4． 【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为______． （2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况．
【分析与交流】
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是______．写出反应的化学方程式__________________________
（2）小周建议用图中的乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是____________________________．
（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择______（填选项序号）的比例． A.40：4 B.40：3 C.40：2.5
你认为小施这样选择的理由是_______________________． 【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的______后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，______（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应．原因是______________________不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应．
待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是________________．待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功．
三、 推断题 （本题共计1小题，总分7分）
25.（7分）24.下图“→”表示物质间的转化关系。A是一种白色固体，实验室可混合A
与黑色粉末B加热 来制取气体C，气体C具有助燃性。B在反应①前后的质量和化学性质均不变。F是红色粉末状固体，E状态为白色固体。 (1)写出以下物质的名称：A_______B________ E_________ (2)指出物质C的一种用途_______________________ (3)描述物质F在空气中燃烧的现象___________ ______________________________ (4)写出两个相关反应的化学方程式：
①__________________________②____________________________
四、 实验题 （本题共计2小题，总分12分）
26.（6分）25.（1）已知在有机物中，氢元素通常为+1价，氧元素通常为-2价．草酸
（H2C2O4）是一种有机物，其中碳元素的化合价为 __ 价；尿素（CO（NH2）2）也是
一种有机物，若其中碳元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为 ____ 价． （2）有些含氧化合物可写成氧化物的形式，如Na2SiO3（硅酸钠）可写成Na2O•SiO2，H2SO4可写成SO3•H2O，根据这种方法，铁酸亚铁（Fe（Fe2O4））可写成Fe3O4或 ___ ．
(3)经过研究发现，对任何气体而言，6．02×1023个分子具有下列定量关系： ①其质量在数值上等于该分子的相对分子质量，单位为克；
②在压强为1．01×105Pa和0℃时其体积为22．4升。据此可知，32克二氧化硫的分子数为___________个，含有的氧原子数为 ________个，在压强为1．01×105Pa和0℃时其体积为_______升。
27.（6分）27.下图是实验室制备气体的常用装
置，请回答下列问题。
（1）A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是_____________________。
（2）请从上述装置中选出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气收集较纯净氧气装置组合 ________（填字母），该反应的化学方程式是 _______________。装置B相比A的优点是________________________
（3）用C装置制取氧气发生反应的化学方程式为______________________,F装置收集满气体的标志是_______________________
五、 计算题 （本题共计2小题，总分10分）
28.（4分）28．化学小组计划用电解水的方法制取8克氢气，需电解水的质量多少克？ 29.（6分）29．在煤中加入适量的生石灰(CaO)制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二
氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式
为：
请回答下列问题：
（1）m值是______ n 值是____
（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400 t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？
答案
一、 单选题 （本题共计20小题，总分40分） 1.（2分）C 2.（2分）C 3.（2分）B 4.（2分）A 5.（2分）C 6.（2分）A 7.（2分）D 8.（2分）A 9.（2分）B 10.（2分）B 11.（2分）C 12.（2分）D 13.（2分）C 14.（2分）A 15.（2分）D
16.（2分）C 17.（2分）D 18.（2分）C 19.（2分）A 20.（2分）B
二、 填空题 （本题共计4小题，总分31分） 21.（5分）21．（1）2:1 （2）淡蓝 （3）
（5）硬水
（4）保护气
22.（8分）22．（1） 3 24 6:4:1 （2） ① ②⑤
（3）相对分子质量由大到小 CO2、C2H4、C2H2、CH4
一个分子中原子总数由少到多（多到少，反排）CO2
C2H2 CH4 C2H4
23.（7分）23 （1）坚硬 （2）润滑剂 （3）化学 不同 （4）Si60C60
(5) 5 或 6.5
24.（11分）26. 【猜想与假设】（1）Cu2O 或 Cu2C 或 Cu4O．
【分析与交流】（1）增大反应物的接触面积，有利于反应进行． 2CuO+C 高温 . 2Cu+CO2↑
（2）有利于集中加热，获得持续高温．
（3） A. 反应中炭粉会与试管内氧气反应而部分消耗，稍过量的炭有利于反应进行 【实验与结论】 气密性 不能 炭与试管内氧气反应生成了CO2 放热 空气会进入试管中，使生成的热的铜重新被氧化
三、 推断题 （本题共计1小题，总分7分）
25.（7分） 24.(1) 氯酸钾 二氧化锰 五氧化二磷 (2)供给呼吸 或支持燃烧
(3)黄色火焰，放热，产生大量白烟 (4)①2KClO3 ==2KCl+3O2↑②4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
四、 实验题 （本题共计2小题，总分12分） 26.（6分）25.（1）+3 -3 （2）FeO •Fe2O3
(3)3．01×1023 6．02×1023 11.2
27.（6分）27.（1）防止生成的气体从长颈漏斗口逸出
（2） AF 或BF， 2H2O2==2H2O +O2↑ 通过控制液体加入量控制反应速率 （3）2KMnO4 =加热==K2MnO4+MnO2+O2↑ 集气瓶口处有气泡冒出
五、 计算题 （本题共计2小题，总分10分） 28.（4分）28. 72克
29.（6分）29.（1） 2 2 （2） 1280t
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