常见的化学式
一、常见单质 氢气 H2 氖气 Ne 碳 钾 铁 C K Fe 氮气 N2 氩气 Ar 硅 钙 铜 Si Ca Cu 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气 He 硫 钠 汞 S Na Hg 磷 镁 银 P Mg Ag 碘 铝 I2 Al 锌 Zn 二、化合物 1、氧化物 水 二氧化碳 二氧化氮 氧化亚铁 氧化镁 氧化汞 H2O CO2 NO2 FeO MgO HgO 三氧化硫 五氧化二磷 二氧化硫 氧化铁 氧化锌 氧化铝 SO3 P2O5 SO2 Fe2O3 ZnO Al2O3 一氧化碳 过氧化氢 氧化钙 四氧化三铁 二氧化锰 氧化铜 CO H2O2 CaO Fe3O4 MnO2 CuO 2、其他化合物 硝酸 碳酸 氢氧化钠 氢氧化镁 氢氧化铁 氢氧化钡 氯化钠 氯化钾 氯化银 氯化钡 高锰酸钾 碳酸钙 HNO3 H2CO3 NaOH Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ba(OH)2 NaCl KCl AgCl BaCl2 KMnO4 CaCO3 硫酸 硫化氢 氢氧化钾 氢氧化铝 氢氧化亚铁 氨水 氯化铜 氯化亚铁 氯化钙 氯化锌 锰酸钾 硝酸钾 H2SO4 H2S KOH Al(OH)3 Fe(OH)2 NH3·H2O CuCl2 FeCl2 CaCl2 ZnCl2 K2MnO4 KNO3 盐酸 HCl 氢氧化钙 氢氧化锌 氢氧化铜 Ca(OH)2 Zn(OH)2 Cu(OH)2 氯化铝 氯化铁 氯化镁 硫酸铜 氯酸钾 硝酸钠 AlCl3 FeCl3 MgCl2 CuSO4 KClO3 NaNO3 硝酸铁 碳酸钠 碳酸氢钠 硝酸银 硫酸钡 Fe(NO3)3 Na2CO3 NaHCO3 AgNO3 BaSO4 硝酸亚铁 碳酸钙 硫酸铁 硝酸钡 Fe(NO3)2 CaCO3 Fe2(SO4)3 Ba(NO3)2 硝酸铝 碳酸铵 硫酸亚铁 硝酸铵 Al(NO3)3 (NH4)2CO3 FeSO4 NH4NO3 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6 3、常见有机化合物 甲烷
CH4 初中化学方程式全（已配平）.
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃 2NaCl 二、分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑ 其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe+ 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O
35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+ 3H2O 二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO +H2O +CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O216. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑ 2 初三化学方程式大合集
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4 高温 3Fe+ 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe +3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4 高温 3Fe+ 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
↑ 27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑
32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑
（2）金属单质+ 盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg （3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+ 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O （4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O （5）酸+碱 -------- 盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+ CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH （8）盐+ 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2 化学方程式 反应现象 应用
2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg +O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+ 3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+ 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3
C+ O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S +O2 点燃SO2 剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2 O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P +5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+ 2O2点燃2H2O+ CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧论文气
2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰
水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3 +3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2 +Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO +O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑
浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属 C+ CO2 高温2CO CO2+ H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O （3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑
17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3 三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3 ↓+H2O （4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO +O2 点燃 2CO2 其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑ 五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O 六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu +O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑
（3）金属单质 盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质
（1）酸 金属 -------- 盐 氢气（见上） （2）酸 金属氧化物-------- 盐 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O （3）酸 碱 -------- 盐 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O （4）酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质 （1） 碱 非金属氧化物 -------- 盐 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O （2）碱 酸-------- 盐 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） 金属单质------- 另一种金属 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu （2）盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑
（3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 == AgCl↓+NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl
一、其他反应类型
1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O 2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O
△
4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2 5、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO 2 + 3H2O
点燃
6、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
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