化学答题技巧及方法汇总

化学答题技巧及方法汇总

化学推断题是一类综合性较强的试题，它主要表达在对常见元素的单质及其重要化合物的相关联系，对有关化学学问的认识程度和自学能力的综合考察。下要看清楚选项与选项之间的区分与联系，合理接受排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。 ⑥两检查

面是我为大家整理的有关化学答题技巧及方法汇总，希望对你们有关怀!

化学答题技巧及方法汇总1 首先，选择题：标记题目关键词 ①答题稳

许多考生在答选择题时毛躁，没看清题就落笔，这时考生要提示自己：评卷

看精确度、不看速度，答快不加分;着急忙慌地把会的题答错了，多傻呀。 ②看全面

ABCD四个选项都要看，这样可以避开选出“好像正确”的“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好方法。

③做标记

标记出否认表达，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提示自己别选成“正确”的。 ④留痕迹

错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“\\”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹，这也是关怀考生答对题的好方法。 ⑤巧联系

选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，

一检查分析的和答的是否一致，如分析是B对，可写到括号里的是D;二检查括号里的和答题卡上涂的是否一致，检查时务必先检查涂卡是否精确。 其次，非选择题：贴近核心问题作答 ①注重情境

做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制品外表涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。 ②围绕核心问题

审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。照试验设计题、试验探究题，甚至是综合计算题都涉及到试验目的或探究目的，

你所做的一切都要为试验目的或探究目的服务，别偏离核心。

③以最常见的方式作答

答题时应尽可能选择最贴切的回答，以最规范的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质，这样表达更精确。应尽可能写出自己最有把握，没

有争议，能得到大家认可的答案，不给别人扣分的机会。

④按规律顺序分析

从“已知”到“未知”，分析思索要有规律顺序。可以是时间顺序，可以是空间顺序，照试验现象有几点，可以按从左到右、从上到下的空间顺序去查找，也可

以按反应前、反应中、反应后的时间顺序来思索。有些开放题没有思路，大脑一

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片空白时，可以按章节逐一搜寻。 然后，表达书写：表述完好环环相扣

①题目往往对结果的表达有特定要求。要看清试题对表达方式的要求，是用化学用语回答，还是文字或者图形。

②回答以下问题要直接。不要转弯抹角，回答以下问题要精炼，不要重复表达。

③回答以下问题时避开答非所问。如把碱的俗称写成了化学式，用化学方程式说明缘由写成了文字表达，要求画发生装置结果画成了制和取的装置。 ④语言表述要完好。缺少主语或前提会导致不知所云或不严谨。 ⑤语言表达要有规律性。要表达出因果关系，回答要环环相扣。 ⑥不要写错别字。不少考生因写错别字、书写潦草致使阅卷老师区分不清而被扣分。错别字如“石蕊”写成“石芯”、“饱和”写成“饱合”、“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”、“涤纶”写成“涤伦”等;写错了要划清楚，改清楚，不要“越描越黑”。 ⑦不要把化学用语、计量单位写错。如元素符号遗忘了大小写的原则;化学方程式遗忘配平，状态符号漏标注，反应条件未写清等;在化学计算中，有时单位不统一就代入计算，导致答案错误而失分，或者把“t”写成“g”，或者不标注单位等。

还有，小技巧：先准后快先易后难

①试卷发下后，不要急于做题。应先按要求在指定位置填写准考证号、姓名、学校等，然后仔细阅读考试说明及留意事项，接着浏览一下试卷的页码、题数和题型，做到心中有“卷”，当答题铃声响起后，再集中精力投入答题。 ②不必拘泥于试题在试卷上的编排顺序。可以先答化学，或先答物理，这

样就避开了内容和思维的转化。再就是根据阅历和感觉按由易到难的顺序答，这是一种最常用的方法，假如最终一题比倒数第二、三题简洁，可以先做最终一题，再做前面的题。

③心静方能发挥好。理化合卷题量较大，许多学生心慌是因为不知道自己能否做完，所以做题时不认真思索，怕耽误了时间做不了后面的题，于是没看清题就匆忙作答，结果造成能得分的题没得到分，所以考生确定不要毛躁，要静下心来，先准，再快。 最终，答完检查

①检查试题是否全部答完，有无漏答或没有答全的题目; ②检查题干所标关键字是否考虑周全; ③检查答案错别字，包括化学用语误写。 化学答题技巧及方法汇总2 解题技巧和说明：

一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其转变，初代验之，验而得之。

1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)

蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2(淡蓝色)

红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)

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黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)

绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使潮湿pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、 常见一些转变的推断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质) ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O) SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)

CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

(说明这些酸性氧化物气体都能使潮湿pH试纸变红色) 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱确定是可溶于水，否则不能发生此反应)

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

二、 解试验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

(一)、试验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂

质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

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② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等

③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效 2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

3、制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)成份反应，或者生成新的杂质。 (二)、试验留意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质试验时，在 通风厨中进行;并要留意尾气的处理：CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要留意熄灯顺序。 (三)、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 ② 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗; Ⅰ、碱用水冲洗，再涂上硼酸;

Ⅰ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。 (四)、试验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 1、制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)

等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体) [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

(五)、常用试验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉) 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉) 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

(六)、自设计试验

1、 试设计一个试验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 试验步骤 试验现象 结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个枯燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成

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证明蜡烛有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 2、根据化学方程式计算的解题步骤： 2、试设计一个试验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 试验步骤 试验现象 结论 图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里(如图)，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 (七)、解题：

计算题的类型有：①有关质量分数(元素和溶质)的计算 ②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算 (一)、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = Ⅰ 100%

(二)、化合物(纯净物)中某元素养量分数的计算 某元素养量分数= Ⅰ 100%

(三)、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数= Ⅰ 100%

(四)、混合物中某元素养量分数的计算 某元素养量分数= Ⅰ 100%

或：某元素养量分数= 化合物的质量分数 Ⅰ 该元素在化合物中的质量分数 (五)、解题技巧

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。

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