姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） 当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（ ） A . 胶体 B . 溶液 C . 悬浊液 D . 乳浊液
2. （2分） (2018高三上·曹县期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ A . 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA
B . 16gCu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NA
C . 将1mol H2与 1 mol I2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子书为2NA D . 1 mol Fe 与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA 3. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 1mol任何气体的体积一定是22.4L
B . 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同 C . 在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol D . 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
4. （2分） (2019高一下·长春月考) 对下列实验现象的原因分析错误的一项是（ ） 选项 实验现象 原因分析 A 浓硫酸遇湿润的蓝色石蕊试纸，先变红，后变硫酸有酸性，使石蕊变红，浓硫酸有脱水性，黑 使试纸炭化变黑 第 1 页 共 13 页
） B 新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，色 SO2通入溴水中，溴水褪色 使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色 SO2具有漂白性，使其褪色 C 向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫体积急剧膨胀 酸反应生成了CO2、SO2 A . A B . B C . C D . D
5. （2分） (2018高一上·长春期中) 下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L水中含有0.5NA个水分子
B . 常温常压下，2.24L NO2和CO2的混合气体中所含有的氧原子数为0.2NA C . 常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体所含有的原子数为0.1NA D . 常温常压下，2L0.5 mol/L K2SO4溶液中阳离子数为NA
6. （2分） (2017·银川模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 4.6g乙醇含有的C﹣H键数为0.6NA B . 2gD216O含有的质子数和中子数均为NA C . 每生成1molO2 ， 转移的电子数一定为4NA
D . 标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应，产物分子数为NA
7. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值) （A . 28 g氮气含有的原子数为NA
B . 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NA C . 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
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）D D . 24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等
8. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 配制100mL 1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A . 容量瓶使用前用1.0 mol•L﹣1的Na2CO3溶液润洗 B . 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C . 仰视确定凹液面与刻度线相切 D . 用敞口容器称量Na2CO3且时间过长
9. （2分） (2015高一上·兴国月考) 某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A . H+、Mg2+、Cu2+、Cl- B . Na+、K+、NO3﹣、H+ C . Cl-、Ba2+、NO3﹣、OH- D . OH-、HCO3﹣、Cl-、Mg2+
10. （2分） (2018高一上·定海期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ） A . 2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NA
B . 50 mL 12 mol·L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA C . 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
D . 常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA
11. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
B . 已知①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ ， 则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
C . 已知还原性：B－>C－>D－ ， 反应2C－＋D2=2D－＋C2和反应2C－＋B2=2B－＋C2都能发生
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D . 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
12. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列有关1mol O2的说法中，不正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）
A . 质量为32g B . 含氧原子数为NA C . 含氧分子数为NA
D . 在标准状况下，体积约为22.4L
13. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是（ ）
①过量Fe与HNO3 ② 铁丝在硫蒸汽中燃烧 ③向FeBr2溶液中通入Cl2 ④铁与CuCl2溶液反应 ⑤Fe(OH)2露置于空气中
A . ①②③ B . ①③⑤ C . ③④ D . ③⑤
14. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列反应中，反应后固体质量减轻的是（ ） ①氨气通过灼热的CuO粉末 ②二氧化碳通过Na2O2粉末 ③水蒸气通过灼热的Fe粉 ④Zn投入CuSO4溶液． A . ①② B . ①④ C . ②③ D . ②④
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15. （2分） (2016高一上·盐城期中) m g某金属M与含n mol HCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2 ， 则该金属的相对原子质量为（ ）
A .
B .
C .
D .
16. （2分） (2017高一下·惠来期末) 某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验．
下列说法不正确的是（ ）
A . 必须在②③间添加吸收HCl的装置
B . ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C . 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D . 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
17. （2分） (2018高一上·广丰期中) 能用离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓表示的是（ ） A . 氯化钡和硫酸钠溶液反应 B . 碳酸钡和稀硫酸反应
C . 氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D . 氢氧化钡和稀硫酸反应
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18. （2分） (2016高二上·溧水期中) 下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（ ） A . 取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+ B . 滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42﹣ C . 滴加KSCN溶液，变为血红色，溶液中含Fe2+ D . 加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32﹣
二、 填空题 (共9题；共45分)
19. （6分） (2016高三上·岐山期中) 现有下列物质：
①Na2CO3 ②铜 ③氯化氢 ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩KI （1） 按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）
分类标准 属于该类 的物质 （2） 上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式________．
（3） 物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：________． 20. （5分） (2016高一上·龙岩期中) 现有下列十种物质：①蔗糖 ②铝 ③Al2（SO4）3 ④CO2 ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀盐酸
（1） 上述物质中属于电解质的有：________（填序号）； （2） 区别⑦与⑧的方法：________；
（3） ③在水中的电离方程式为________，17．lg该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为________ mol．L﹣1；
（4） 上述九种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________．
电解质 ________ 盐 ________ 非电解质 ________ 混合物 ________ 第 6 页 共 13 页
21. （6分） (2016高一上·庆阳期中) 根据题意解答
（1） 下列物质能导电是________，属于电解质是________．属于非电解质的是________．（填序号，多选或错选扣分）
①水银②烧碱③硫酸钡④氯化钠晶体⑤盐酸⑥蔗糖 （2） 按要求完成下列各题：
①Na2SO3在水溶液中的电离方程式：________ ②NaHCO3在水溶液屮的电离方程式：________ ③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：________．
22. （5分） (2019高一上·埇桥期末) 海水开发利用的部分过程如图所示。
（1） 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为________。
（2） 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为________。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2时，转移的电子为________ mol。
（3） 下列有关海水综合利用的说法错误的是____。 A . 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 B . 电解饱和食盐水可制得金属钠 C . 工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂
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D . 海水提镁涉及到复分解反应
23. （5分） (2018高一上·伊春期中) 用化学用语填空
在Fe2O3 ＋3CO 2Fe＋3CO2的反应中，________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化，
________元素被还原。3molCO反应转移了________mol电子。
24. （3分） (2016高一下·南沙月考) A，B，C三种气体，A无色，在一定条件下A能与O2反应生成B，B不溶于水，它能与O2反应生成红棕色气体C；A，C气体均溶与水，其水溶液分别呈碱性与酸性，推断A________，B________，C________．
25. （3分） 请回答下列实验室中制取气体的有关问题． 如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置． 装置B、C、D的作用分别是： B ________； C ________； D ________．
26. （6分） (2018高一上·三明期中) 现有A、B、C三种元素：（1）A、B、C的单质在常温下为气体。（2）A的单质可以在C的单质中燃烧生成AC，火焰为苍白色。（3）AC极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。（4）单质A可以和单质B化合生成A2B(常温下为液体)。（5）C的单质溶于A2B中可得到一种具有漂白性的物质ACB，请推断：
①A、B、C各为何元素（写元素符号）A________；B________；C________ ②AC和ACB各是什么物质（写化学式）AC________；ACB________ ③写出C的单质溶于A2B的化学方程式________
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27. （6分） (2017高一上·奉新期末) 从铝土矿（主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1） 滤液Y中通入过量CO2的离子方程式为________、________． （2） 验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）． （3） 列举氧化铝的工业用途之一________． （4） 指出流程乙的一个缺点是________．
（5） 氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________．
三、 计算题 (共1题；共5分)
28. （5分） (2016高一上·芜湖期中) 将50g密度ρ=0.98g/mL的10%的氨水和100g密度ρ=0.93g/mL的40%的氨水混合，得到ρ=0.95g/mL氨水溶液，求所得氨水的物质的量浓度是多少？
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参考答案
一、 选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
第 10 页 共 13 页
17-1、
18-1、
二、 填空题 (共9题；共45分)
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
第 11 页 共 13 页
22-3、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
三、 计算题 (共1题；共5分)
28-1
第 12 页 共 13 页
、
第 13 页 共 13 页
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