姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题： (共28题；共56分)
1. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 甲烷的结构式：CH4 B . 溴乙烷的分子式CH3CH2Br C . 乙烯的结构简式CH2CH2 D . 苯的最简式 CH
2. （2分） 下列化学方程式书写错误的是（ ）
A . 乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
B . 苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：
C . 乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOHD . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br
CH3COOC2H5+H2O
3. （2分） 生产、生活离不开化学．下列说法不正确的是（ ） A . 不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水 B . 开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一
C . 寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法 D . 高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料 4. （2分） 下列说法错误的是（ ）
A . 对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用 B . 提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
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C . 活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液
D . 热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等
5. （2分） (2016高二下·包头期中) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
A . 在外电路中，电流从Zn极流向Cu极 B . 盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液 C . 当负极减小65g时，正极增加65g D . 电池的总反应为 Zn+Cu2+=Zn2++Cu
6. （2分） 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（ ） A . 盐酸 B . 蔗糖溶液 C . CuSO4溶液 D . Fe(OH)3胶体
7. （2分） (2016高三上·河北期中) 葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32﹣＞I﹣＞Cl﹣）．
下列说法不正确的是（ ）
A . 葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 B . 通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出
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C . 若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液
D . 若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液 8. （2分） 下列有机物相关描述不正确的（ ） A . 油脂水解可得到氨基酸和甘油
B . 甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增
C . 甘氨酸H2N﹣CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH一定条件下形成链状三肽的结构最多有2×33种
D . 分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种
9. （2分） 砹是相对原子质量最大的卤素元素，由此可推测砹及其化合物不具备的性质是（ ） A . 砹应是一种有色固体 B . 砹化氢可直接制备 C . 砹溶于汽油、苯等溶剂 D . 砹化银能溶于水
10. （2分） 已知铍（Be）与铝的性质相似．则下列判断正确的是（ ） A . 铍遇冷水剧烈反应 B . 氧化铍的化学式为Be2O3 C . 氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 D . 氯化铍水溶液显中性
11. （2分） (2018高三下·泰州开学考) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外层电子数之和（ ）
A . X和Y只能形成一种化合物 B . 简单离子半径：W2->Y2->Z2+
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C . 简单气态氢化物的热稳定性：W>Y D . WY2、ZY中化学键类型相同
12. （2分） (2017高一下·太原期中) 下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是（ ） A . 共价化合物中一定没有离子键 B . 单质中一定没有离子键，一定有共价键 C . 共价键通过原子之间得失电子形成 D . 非金属元素组成的化合物中不可能有离子键
13. （2分） 下列粒子（或化学键）的数目之比不是1：1的是（ ） A . 氘原子（12H）中的质子和中子 B . CsCl晶胞中的Cs+和Cl﹣ C . Na2O2固体中的阴离子和阳离子 D . CO2分子中的σ键和π键
14. （2分） (2016高一下·锡山期中) 某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高价含氧酸的分子式为（ ）
A . H2XO3 B . H2XO4 C . HXO3 D . HXO4
15. （2分） A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构．则A、B元素原子序数大小是（ ） A . B＜A B . A＜B C . B=A
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D . A=B+2
16. （2分） (2016高一下·成都期末) 在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是 ）
A . 制备催化剂的元素 B . 耐高温的合金元素 C . 用于半导体材料的元素 D . 制备农药的元素
17. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列物质中属于共价化合物的是（A . NH4Cl B . CuSO4 C . CO2 D . Br2
18. （2分） (2017·石景山模拟) 关于阿司匹林，下列说法正确的是（
A . 不能用FeCl3 溶液鉴别水杨酸和阿司匹林
B . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液 C . 1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH D . 该反应不属于取代反应
19. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列说法正确的是（ ） A . 12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素
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）
（ ）
B . 同种元素的原子，质量数一定相同 C . 互为同位素的原子，质子数一定相同 D . 由一种元素组成的物质，一定是纯净物
20. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA B . 常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA C . 标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA D . 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
21. （2分） (2015高一上·永新月考) m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2 ， 则金属M的相对原子质量是（ ）
A .
B .
C .
D .
22. （2分） 下列物质中能发生加聚反应而合成高分子材料的是（ ） A . 乙烷 B . 氯乙烯 C . 乙醇 D . 乙酸钠
23. （2分） (2016高二下·岐山期中) 有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物．该有机物可能是（ ）
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A . CH≡C﹣CH3
B .
C . CH2═CHCH3
D .
24. （2分） (2018高一下·扬州期末) 根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ）
A . 生成物比反应物稳定 B . 该反应的ΔH＜0
C . 该图可以表示石灰石高温分解反应
D . 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不能发生
25. （2分） (2016高一下·南通期中) 甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是（ ） ①甲比乙更容易与H2化合 ②甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质 ③甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定 ④与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多 ⑤甲单质的熔沸点比乙的低．
A . ④ B . ⑤ C . ①②③ D . ①②③④
26. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列说法正确的是（ ）
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A . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
B . 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 D . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 27. （2分） (2018高一下·宁波期中) 在密闭容器中进行X2(g)+Y2(g)
2Z(g)的反应，已知起始时其中
X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1mol∙L-1、0.3mol∙L-1、0.2mol∙L-1 ， 反应达到平衡时，各物质浓度可能是 （ ）
A . c(X)=0.2mol∙L-1 B . c(Y2)=0.35mol∙L-1 C . c(Y2)=0.2mol∙L-1 D . c(Z)=0.4mol∙L-1
28. （2分） 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）
A .
B .
C .
D .
二、 第Ⅱ卷非选择题 (共5题；共40分)
29. （5分） (2015高一上·辽宁月考) A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物．组成这五种物质的离子有（离子不能重复组合）： 阳离子 Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+ 第 8 页 共 15 页
阴离子 OH﹣、Cl﹣、CO 、SO 、HCO 分别取它们进行实验，结果如下： ①A溶液与D溶液混合，没有明显现象；
②当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生．继续加入B溶液，沉淀全部消失． ③将E溶液加热，有沉淀生成．
据此推断：A________ ；B________ ；C________ ；D________ ；E________ ．
30. （7分） 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：
（1） 写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X________，沉淀A________．
（2） 按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________．
（3） 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________，确认Na2CO3已过量的实验方法是：________ （4） 写出步骤①中发生反应的离子方程式：________．
31. （9分） (2016高一下·襄阳期中) 针对下列9种元素，完成以下各小题 周期 2 3 IA ④ ⅡA ⑤ ⅢA ⑥ ⅣA ① ⑦ ② ⅥA ③ ⑧ ⅦA ⑨ O （1） 单质为有色气体的元素是________（填名称）． （2） 用电子式表示元素④和⑨形成化合物的过程________．
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（3） 最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填化学式）． （4） ④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________． （5） ⑦的单质的用途正确的是 ． A . 光导纤维 B . 太阳能电池 C . 普通玻璃 D . 计算机芯片
（6） 元素①和⑦非金属性较强的是________（填写元素符号），写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：________．
32. （7分） (2017高二下·芒市期中) A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子．B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳中含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸．
（1） 推断B在元素周期表中的位置：第________周期，第________族． （2） 写出F的电子排布式：________．
（3） C、D可形成淡黄色的粉末，其电子式为________．
（4） 写出A与C形成的10电子微粒的化学式：________、________、________．
33. （12分） (2016·黄浦模拟) 硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2.850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应（假设空气中的N2和O2体积比为4：1）
①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 ②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 （1） 含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为________．
（2） 某硫酸厂每天用含FeS260%的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸________吨
（3） 硫铁矿煅烧过程中空气用量不同时，发生反应和生成炉气中SO2含量也不同，含FeS2 72%的硫铁矿在空气中煅烧并按反应①完全反应，列式计算炉气中的SO2的体积分数最大为多少？
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（4） 为确保SO2转化为SO3的转化率，某硫酸厂使用富氧空气（空气中加纯氧）煅烧硫铁矿，炉气中SO2和O2的体积分数分别达到11%和9%，FeS2完全转化为Fe2O3，列式计算富氧空气中的氧气体积分数为多少？
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参考答案
一、 选择题： (共28题；共56分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
第 12 页 共 15 页
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、 22、答案：略
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
二、 第Ⅱ卷非选择题 (共5题；共40分)
29-1、
30-1、
第 13 页 共 15 页
30-2、
30-3、
30-4、
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
31-6、
32-1、
32-2、
32-3、
32-4、 33-1、
33-2、
33-3
第 14 页 共 15 页
、
33-4
、
第 15 页 共 15 页
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