广州市高考化学模拟试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共14题；共29分)
1. （2分） (2016·新课标Ⅲ卷) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ） A B C D 化学性质 Al2（SO4）3和小苏打反应 铁比铜金属性强 次氯酸盐具有氧化性 HF与SiO2反应 A . A B . B C . C D . D
2. （2分） (2017高一上·山东期中) 36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）
A . 所得溶液的物质的量浓度为1mol/L B . 所得溶液中含有NA个HCl分子 C . 36.5g HCl气体占有的体积为22.4L
实际应用 泡沫灭火器灭火 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 漂白粉漂白织物 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 D . 所得溶液的质量分数：ω=36.5
3. （2分） (2018·乌鲁木齐模拟) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 含有大量NO3﹣的溶液：H+、K+、Cl﹣、SO32﹣
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B . 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣
C . =1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+
D . 由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣
4. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 节日期间对大量盆栽鲜花施用S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列说法正确的是（ ）
A . 1mol该分子可与1molNa发生反应产生H2 B . 分子中含有两种官能团 C . 可发生加成反应和取代反应 D . 该分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5. （2分） 能用离子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化学反应是（ ） A . CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2 B . 2KOH+MgCl2═2KCl+Mg（OH）2↓ C . Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O D . NaOH+HCl═NaCl+H2O
6. （2分） (2016高二下·吉林期中) 下列装置所示的实验能达到目的是（ A . 检验装置气密性
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）
B . 验证溴乙烷发生消去反应生成乙烯
C . 测定中和热
D . 从碘的CCl4溶液中分离出碘
7. （2分） 下列说法不正确的是（ ）
A . 推广利用太阳能、风能的城市照明系统，发展低碳经济和循环经济，有利于改善环境质量 B . 油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 C . 处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质
D . 硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
8. （2分） 某溶液有漂白性，滴加AgNO3溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，遇石蕊试液先显红色又褪色，该溶液可能是（ ）
A . 盐酸 B . 久置氯水 C . SO2水溶液
D . 溶液中可能含Cl－、H＋、Cl2和HClO等粒子
9. （2分） 常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表： 实验编号 c（HA）/mol•L﹣1 c（NaOH）/mol•L﹣1 混合溶液的pH 第 3 页 共 15 页
甲 乙 丙 丁 0.1 0.2 c1 0.2 0.1 0.2 0.2 0.1 pH=a pH=9 pH=7 pH＜7 下列判断正确的是（ ） A . c1=0.2
B . 丁组混合液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） C . a＞9
D . 在乙组混合液中由水电离出的c（OH﹣）=10﹣5mol•L﹣1
10. （2分） (2018高二上·临县期中) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）
A . X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B . 元素氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C . 元素形成的单核阴离子还原性：X>Y D . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 11. （3分） 用下列装置不能达到有关实验目的是（ ）
A . 用甲图装置电解精炼铝
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B . 用乙图装置蒸馏海水 C . 用丙图装置可制得金属锰
D . 用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 12. （2分） 下列关于甲烷性质叙述中不正确的是（ ） A . 甲烷是一种无色无味的气体 B . 甲烷的密度比空气的密度小 C . 甲烷极难溶解于水
D . 甲烷性质稳定，不和其它物质反应
13. （2分） (2018高三上·顺义期末) 探究Cu和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是（ ）
A . 用装置甲、乙制备和收集SO2 B . 用装置甲、丙制备和稀释CuSO4溶液 C . 用装置乙、丁收集和检验SO2的漂白性 D . 用装置甲、丁制备和探究SO2的漂白性
14. （2分） (2016高二上·保定期末) 常温下，纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH﹣ ． 欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，应加入的物质是（ ）
A . H2SO4 B . AlCl3 C . NaHCO3
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D . NaOH
二、 非选择题 (共8题；共60分)
15. （9分） “材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：
（1） Ⅰ、石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成________; （2） 高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．
[Al Fe （OH）nCl6﹣n]m属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为________
（3） Ⅱ、高纯二氧化硅可用来制造光纤．某稻壳灰的成分为：
组 分 质量分数 SiO2 59.20 C 38.80 Na2O 0.25 K2O 0.50 Al2O3 0.64 Fe2O3 0.16 通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．
请回答下列问题：
（1 ）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有________类． （2 ）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程为________ （3 ）滤渣A的成分有________（填化学式） （4 ）步骤②洗涤沉淀的方法是：________
（5 ）步骤③反应的化学方程式为：________；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、________和________．
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16. （6分） (2017高二上·成都期中) 工业废水中常含有一定量的 CrO72﹣和 CrO42﹣ ， 它们会对生态系统产生很大的伤害，工业上对废水处理的工艺流程如下：CrO42﹣ Cr（OH）3↓
（1） CrO42﹣中 Cr 的化合价________；Cr3+的核外电子排布式为________．
（2） 写出第①步发生的离子反应方程式________；若常温下，减 小平衡体系的 pH 至 pH=2，则溶液趋向于显________色（．
（3） 第②步中，还原 0.01mol Cr2O72﹣离子，需要________mol 的 FeSO4•7H2O． （4） 已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2﹣+H2O⇌Cr（OH）3⇌Cr3++3OH 下列有关说法中正确的是________
a．加 HCl 则平衡均向右移动，则生成 Cr3+盐
b．按照物质分类 Cr（OH）3是两性氢氧化物，属于弱电解质 c．Cr3+盐中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失 d．Cr（OH）3 饱和溶液中一定有 c（H+ ）=c（OH﹣ ）
17. （11分） (2016高三上·怀仁期中) 典型金属元素及化合物的特征性质有着重要的应用，请按要求回答： （1） Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：
①Al与NaOH溶液反应的离子方程式是________，其中作氧化剂的是________． ②Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式是________． （2） 上述四种金属的氧化物中：
①写出能用作供氧剂的一个化学方程式：________．
②既能溶于酸溶液又溶于强碱溶液，写出溶于强碱溶液的离子方程式________． ③常温下为黑色固体的是________． （3） 上述四种金属的氢氧化物中：
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Cr2O72﹣→ Cr3+→
①易在空气中被氧化的现象是________． ②具有两性的是________．
（4） 上述四种金属形成的阳离子共________有种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是________；其中氧化性最强的是________．
18. （5分） 在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0．2mol 的CO和0．2mol的H2O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g） CO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。
CO2（g）＋H2（g），反应放出热量。反应中
（1）
根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________mol·（L·min）－1；反应平衡时c（H2）=________mol·L－1。
（2）
判断该反应达到平衡的依据是________（填序号）。
A . CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等 B . CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 C . CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 D . 正、逆反应速率都为零
19. （3分） 化学电池在通讯，交通及日常生活中有着广泛的应用。
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（1） 目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可以表示为Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是__________。
①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应 ③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能 A . ①③ B . ②④ C . ①④ D . ②③
2Ni(OH)2＋
（2） 废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值，在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为________。
20. （8分） 氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如流程图：
请回答下列问题：
（1） 吸收塔中通入空气的作用是________．下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是________; A．浓硫酸 B．氯化钙 C．生石灰 D．硝酸亚铁
（2） 制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，请写出反应的化学方程式：________、________．
（3） 在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O在不同温度时生成产物如图一所示．在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃～900℃的理由是________．
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（4） 如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为________，需补充氨气的理由是________．
（5） 工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）2•3H2O，摩尔质量为242g/mol）． 已知：25℃、1.01×105Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2⇌N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．
现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25℃、1.01×105Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为________ g．
21. （5分） (2017高二下·芒市期中) A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．B的最外电子层是ns2npn+1 ． C的p亚层上未成对的电子比B少一个．D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．E与D同周期且E在该周期中原子半径最小．B与A能生成具有刺激性气味的气体．
（1） B核外电子排布式为________．
（2） A与E化合时原子间以________键相结合，D与C化合时原子间以________键相结合． （3） A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式是________． （4） B、D形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式为________．
22. （13分） (2018高二上·田阳月考) 在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。
2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1） B的结构简式为________，
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D 的化学名称为________。
（2） ①和③的反应类型分别为________、________。 （3） E的结构简式为________。
用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________mol。
（4） 化合物（ ）式为________。
也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程
（5） 芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式________。
（6） 写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线。
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参考答案
一、 选择题 (共14题；共29分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、 非选择题 (共8题；共60分) 第 12 页 共 15 页
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
第 13 页 共 15 页
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
第 14 页 共 15 页
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
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