3，0，0，+1/2 B.
3，1，0，-1/2 C.
3，0，0，-1/2 D.
3，3，0，+1/2
回答错误!正确答案： D NaH2PO4的共轭酸是 收藏 A.
Na2HPO4 B.
Na3PO4 C.
NaHCO3 D. H3PO4
回答错误!正确答案： D
12
一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是 收藏 A.
原子质量 B.
各核素原子质量的平均质量 C.
平均质量 D.
1mol原子平均质量
回答错误!正确答案： D 下列说法错误的是 收藏 A.
基元反应都是多分子反应。 B.
一步完成的反应是基元反应。 C.
由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D.
由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。
回答错误!正确答案： A
需配制Ph=5的缓冲溶液，选用 收藏 A.
HAc-NaAc（pKa=4.75） B.
NaH2PO4-Na2HPO4（pKa2=7.2） C.
Na2CO3-NaHCO3（pKa2=10.25） D.
NH3.H2O-NH4Cl（pKb=4.75） 回答错误!正确答案： A
某元素的电子构型为［Ar］3d64s0的离子是 收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+
回答错误!正确答案： D
配合离子[CuCl5]3-的中心离子 收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2
回答错误!正确答案： B
以下平衡不属于化学平衡的是 收藏 A.
沉淀溶解平衡和配位平衡 B.
常温下水的蒸发与凝结平衡 C.
酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D.
N2 + 3H2＝＝ 2NH3
回答错误!正确答案： B
催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响 收藏 A.
增大平衡常数值 B.
增大碰撞频率 C.
降低活化能 D.
减小速率常数
回答错误!正确答案： C
在多电子原子中，下列电子具有如下量子数，其中能量最高的电子是 收藏 A.
3，2，-2，-1/2 B.
2，1，1，-1/2 C.
3，1，1，+1/2 D.
2，1，0，-1/2
回答错误!正确答案： A 下列水溶液酸性最强的是 收藏 A.
－1－1
0.20mol· LHAc和等体积的0.20mol· LNaOH混合溶液 B.
－1－1
0.20mol· LHAc和等体积的0.20mol· LNH3混合溶液 C.
－1－1
0.20mol· LHAc和等体积的0.20mol· LNaAc混合溶液 D.
－1
0.20mol· LHAc和等体积的水混合溶液 回答错误!正确答案： D
溶液、胶体和悬浊液这三种分散质的根本区别是 收藏 A.
是否均匀、稳定透明 B.
能否透过滤纸或半透膜 C.
是否为大量分子或离子的集合体 D.
分散质微粒直径的大小
回答错误!正确答案： D
严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。这条件是 收藏 A.
各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计 B.
各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计 C.
各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计 D.
气体为分子见的化学反应忽略不计 回答错误!正确答案： B
下列哪一种分子的偶极矩最大 收藏 A. HI B. HF C. HBr D. HCl
回答错误!正确答案： B
-1
有可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）rH=133.8 KJ·mol，下列说法正确的是 收藏 A.
加入催化剂可以加快正反应速度 B.
加入催化剂可以增加生成物的浓度 C.
由于反应前后分子数相等，压力对平衡没有影响 D.
加入催化剂可加快反应达到平衡的时间 回答错误!正确答案： D
某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是 收藏 A.
p区Ⅵ族 B.
s区ⅡA族 C.
p区ⅦA族
D.
ds区ⅡB族
回答错误!正确答案： C 下列叙述中正确的是 收藏 A.
反应速率常数大小即是反应速率的大小 B.
反应级数越大，反应速率越大 C.
化学反应动力学是研究反应的快慢和限度的 D.
活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可以表示反应速率常数受温度影响的大小 回答错误!正确答案： D 对任意化学反应A+B2D，其含义是 收藏 A.
表明它是双分子反应 B.
表明它是二级反应 C.
表明反应物与产物间的计量关系 D.
表明它是基元反应
回答错误!正确答案： C
已知下列前三个反应的K值,则第四个反应的K值为 (1)H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) K1 (2)N2(g)+O2(g)2NO(g) K2 (3)2NH3(g)+5/2O2(g)2NO(g)+3H2O(l) K3 (4)N2(g)+3H2(g)2NH3 K 收藏 A. K1·K3/K2 B.
K1+K2-K3 C. K1·K2/K3 D. 3
K1·K2/K3
回答错误!正确答案： D 下列说法不正确的是 收藏 A.
HF出现沸点反常现象的原因是其分子间形成了氢键 B.
离子化合物中可能存在共价键。 C.
含极性键的分子一定是极性分子 D.
由共价键组成的化合物称为共价化合物。 回答错误!正确答案： C
当反应A2 + B2===2AB的速率方程为V=k[A2][B2]时，则反应 收藏 A.
一定是基元反应 B.
一定是非基元反应 C.
反应为一级反应 D.
不能肯定是否是基元反应 回答错误!正确答案： D
已知某反应为升温时ΔrG0值减小，则下列情况与其相符的是 收藏 A. ΔrS0>0 B.
ΔrH0>0 C.
ΔrH0<0 D. ΔrS0<0
回答错误!正确答案： A
下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾 收藏 A. CH3Cl B. CCl4 C. HCl D. NH3
回答错误!正确答案： B
主量子数n=4能层的亚层数是 收藏 A.
6 B. 3 C. 5 D. 4
回答错误!正确答案： D 下列叙述中正确的是 收藏 A.
活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可以表示反应速率常数受温度影响的大小 B.
反应级数越大，反应速率越大 C.
反应速率常数大小即是反应速率的大小 D.
化学反应动力学是研究反应的快慢和限度的 回答错误!正确答案： A
下列物质中属于离子化合物的是 收藏 A. H2O B. HCl C. NH3 D. MgO
回答错误!正确答案： D
0
2.热化学方程式：Zn（S）+1/2O2（g）=ZnO（s） △rH1=-348.3KJ/mol
0
2Hg(1)+O2（g）=2HgO（s） △rH2=-181.6KJ/mol
0=
则反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△rH（ ） 收藏 A.
166.7KJ/mol B.
-529.9KJ/mol C.
–439.1KJ/mol
D.
-257.5KJ/mol
回答错误!正确答案： D
处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力 收藏 A.
不能确的 B. 不变 C. 减少 D. 增加
回答错误!正确答案： B 反应A+B产物为简单反应，则其反应速度常数的单位是 收藏 A.
L ∙mol∙ min
-1
-1
B.
L ∙mol∙ s
-1
-1
C.
L ∙mol∙ min
2
-2
-1
D. L ∙mol∙ s
2
-2
-1
回答错误!正确答案： A
在一定温度和压力下，一个反应体系达到平衡时的条件是 收藏 A.
反应物全部转化成产物 B.
正、逆反应速度停止 C.
正反应速度减慢，逆反应速度加快 D.
正、逆反应速度相等 回答错误!正确答案： D
下列元素中，原子半径最接近的一组 收藏
A.
B、C、N、O B.
Cr、Mn、Fe、Co C.
Ne 、Ar、Kr、Xe D.
Mg 、Ca、Sr、Ba
回答错误!正确答案： B 关于活化能的叙述正确的为 收藏 A.
一个反应的活化能越高，反应速度越快 B.
活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。 C.
活化能是活化分子最低能量与反应物分子平均能量之差。 D.
活化能是活化分子具有的能量。 回答错误!正确答案： B
温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是 收藏 A.
活化分子数增加 B.
分子碰撞几率增加 C.
反应物压力增大 D.
活化能降低
回答错误!正确答案： A
下列物质在0K时的标准熵为0的是： 收藏 A.
理想气体 B. 纯液体 C.
纯净的完美晶体 D.
理想溶液
回答错误!正确答案： C
在一定温度下，稀释某弱酸溶液，则 收藏
A.
α 减少，Ka不变， B.
α 不变，Ka减少 C.
α 增大，Ka不变 D.
α 不变，Ka增大
回答错误!正确答案： C
催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响 收藏 A.
增大平衡常数值 B.
降低活化能 C.
减小速率常数 D.
增大碰撞频率
回答错误!正确答案： B
下列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的是 收藏 A. CO2 B. CH4 C.
CH2＝CH2 D.
CH≡CH
回答错误!正确答案： B 下列说法正确的是 收藏 A.
12gCO2和12gO2的质量相等，因而“物质的量”相同 B.
22.4LCO2和22.4LO2的体积相同，“物质的量”一定相等 C.
1molCO2和1molO2的“物质的量”相同，因而它们的分子数相同 D.
44gCO2和32gO2 所含的分子数相同，因而体积不同 回答错误!正确答案： C
某基态原子，在n=5的轨道中仅有2个电子，则该原子n=4的轨道中含有的电子数为 收藏
A. 8〜18 B. 8 C. 18 D. 8〜32
回答错误!正确答案： B 二级反应速度常数的量纲是 收藏 A.
mol∙dm ∙ s B. mol∙dm C. -1s D.
mol∙dm∙ s
-1
3
-1
-3-3
-1
回答错误!正确答案： D
极化能力最强的离子应具有的特性是 收藏 A.
离子电荷低，离子半径大 B.
离子电荷高，离子半径小 C.
离子电荷高，离子半径大 D.
离子电荷低，离子半径小 回答错误!正确答案： B
下列物质中，ΔfHm0 不等于零的是 收藏 A.
Cl2（l） B. C(石墨) C.
Fe（s）
D.
Ne（g）
回答错误!正确答案： A
下列物理量中属于强度性质的是 收藏 A. 焓 B.
物质的量 C. 温度 D. 体积
回答错误!正确答案： C
下列元素原子半径的排列顺序正确的是 收藏 A.
Ar＞Mg＞Si＞B B.
Si＞ Mg＞ B ＞Ar C.
B ＞Mg＞ Ar ＞Si D.
Mg＞B＞Si＞Ar
回答错误!正确答案： A
一种弱酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关 收藏 A.
电离常数 B. 浓度 C. 溶解度 D. 电离度
回答错误!正确答案： A
下面哪一种因素改变，能使任何反应平衡时产物的产量增加 收藏 A.
增加起始物 B.
升高温度 C.
加入催化剂
D.
增加压力
回答错误!正确答案： A
在300K，把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克，通入60.0L的真空容器中，H2和O2的分压比为 收藏 A. 2:1 B. 4:1 C. 1:1 D. 3:1
回答错误!正确答案： A
如果某反应ΔrGmΘ＜0,则反应在标态下将 收藏 A.
处于平衡状态 B.
自发进行 C.
是发热的 D. 不进行
回答错误!正确答案： B
某体系在某过程中，放出60kJ的热，环境向体系做30kJ的功，则体系热力学能的变化为： 收藏 A. -30kJ B. -90kJ C. 30kJ D. 90kJ
回答错误!正确答案： A
pH=3和pH=5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是 收藏 A. 8.0 B. 3.0 C.
3.3 D. 4.0
回答错误!正确答案： C
反应2A + B＝＝ 2C已达到化学平衡状态，如果升高温度，生成物C的浓度增加，则逆反应是 收藏 A.
吸热反应 B.
没有明显的热效应 C.
放热反应 D.
无法判断
回答错误!正确答案： C
某反应的ΔrH0=-122 KJ∙mol―1，ΔrS0=-231 J∙K―1∙mol―1。则在标准状态下，对此反应下列叙述正确的是 收藏 A.
仅在高温下自发进行 B.
在任何温度下均自发进行 C.
仅在低温下自发进行 D.
在任何温度下均非自发进行 回答错误!正确答案： C
某原子的基态电子组态是[Kr]4d105s25p2,该元素的价层电子是 收藏 A. 4d10 B. 5s25p2 C. 5s2 D.
4d105s25p2
回答错误!正确答案： D 溶胶粒子进行电泳时 收藏 A.
胶团向一个极移动
B.
胶粒向正极运动，扩散层向负极运动 C.
胶粒向一极移动，扩散层向另一极移动 D.
胶粒向正极运动，电势离子和吸附离子向负极移动 回答错误!正确答案： C
下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道与NH3分子的中心原子轨道最相似的是 收藏 A.
+
NH4 B. BCl3 C.
+
H3O D. H2O
回答错误!正确答案： C
某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道内电子数为全充满，则该元素为 收藏 A. Br B. Cu C. K D. Cr
回答错误!正确答案： B
配离子[Ni(CN)4]2-的磁矩等于0.0B.M，判断其空间构型和中心原子的杂化轨道为 收藏 A.
八面体和d2sp3杂化 B.
四面体和sp3杂化 C.
平面正方形和dsp2杂化 D.
八面体和sp3d2杂化 回答错误!正确答案： C
按照酸碱质子理论，下列物质属于两性物质的是 收藏 A.
H3PO4 B. HPO42−
C. NH4+ D. H2S
回答错误!正确答案： B
－3
将0.1 mol· dm下列溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是 收藏 A. H2SO4 B. HCl C. HNO3 D. HAc
回答错误!正确答案： D
温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是 收藏 A.
活化能降低 B.
反应物压力增大 C.
活化分子数增加 D.
分子碰撞几率增加
回答错误!正确答案： C
在主量子数为4的电子层中，能容纳的最多电子数是 收藏 A. 36 B. 18 C. 32 D. 24
回答错误!正确答案： A 下列离子中碱性最强的是 收藏
A. -Ac B. 4+NH C.
-NO2 D. -CN
回答错误!正确答案： D
可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数 收藏 A.
一定不变 B.
一定发生变化 C.
不一定变化 D.
与k无关
回答错误!正确答案： C
52
已知某元素原子的价电子层结构为3d4s，则该元素在周期表中位置为 收藏 A.
第四周期第VⅡB族 B.
第四周期第ⅡA族 C.
第四周期第ⅡB族 D.
第四周期第VⅡA族
回答错误!正确答案： A
已知HF（g）的标准生成热ΔfHmΘ＝ -565 kJ•mol-1，则反应H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的ΔrHmΘ为 收藏 A.
1130 kJ•mol-1 B.
565 kJ•mol-1 C.
-1130 kJ•mol-1 D.
-565 kJ•mol-1
回答错误!正确答案： C
下列化合物中，键的极性最弱的是
收藏 A. FeCl3 B. SiCl4 C. PCl5 D. AlCl3
回答错误!正确答案： C
按照量子数组取值的合理性，下列电子可能存在的是 收藏 A.
3, 0, 0, 0 B.
3, 3, -1, +1/2 C.
2, 0, 1, -1/2 D.
2, 1, 0, +1/2
回答错误!正确答案： D 下列化合物共价性最强的是 收藏 A. LiI B. CsI C. BeI2 D. MgI2
回答错误!正确答案： C
[Fe(CN)5(CO)]3-中Fe 的氧化数是 收藏 A. 0 B. +3 C. +4 D. +2
回答错误!正确答案： D
欲使被半透膜隔开的两种溶液之间不发生渗透现象，其条件是
收藏 A.
两溶液体积相同 B.
两溶液酸度相同 C.
两溶液的渗透浓度相同 D.
两溶液的物质的量浓度相同 回答错误!正确答案： C 下列变化为绝热过程的是 收藏 A.
体系与环境无热量交换 B.
体系的内能保持不变 C.
体系不从环境吸收热量 D.
体系温度不变
回答错误!正确答案： A
AgCl的标准生成自由能为ΔG0109.5kJ∙mol―1则反应： 2AgCl(s) == 2Ag(s) + Cl2(g)的ΔG0为 收藏 A.
―219KJ∙mol―1 B.
―109.5KJ∙mol―1 C.
+219KJ∙mol―1 D.
109.5 KJ∙mol―1
回答错误!正确答案： C
[Fe(CN)5(CO)]3-中Fe 的氧化数是 收藏 A. 0 B. +3
C. +2 D. +4
回答错误!正确答案： C
[Co(ONO)(NH3)5]SO4中ONO-是 收藏 A.
配阴离子 B. 配位体 C.
中心原子 D.
配位原子
回答错误!正确答案： B
某化学反应进行1h，反应完成50%，进行2h，反应完成100%，则此反应是 收藏 A.
三级反应 B.
零级反应 C.
二级反应 D.
一级反应
回答错误!正确答案： B
下列混合溶液中有同离子效应的是 收藏 A.
NaOH和NaCl B.
NH3.H2O和NH4Cl C.
NaOH和HCl D.
HAc和H2CO3
回答错误!正确答案： B
某化学反应进行1h，反应完成50%，进行2h，反应完成100%，则此反应是 收藏 A.
零级反应 B.
一级反应
C.
三级反应 D.
二级反应
回答错误!正确答案： A
多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为l的电子层上，原子轨道数为 收藏 A. n-1 B. n-l+1 C. 2l+1 D. 2l-1
回答错误!正确答案： C
配合物,一氯•硝基•四氨合钴(Ⅲ)的化学式为 收藏 A.
[Co(NH3)4(NO2)Cl]+ B.
[Co(NH3)4(ONO)Cl] C.
[Co(NH3)4(NO2)]Cl D.
[Co(NH3)4(ONO)]Cl 回答错误!正确答案： A
298K时，标准熵减少最多的是 收藏 A.
2N2 + O2(g) == 2N2O(g) B.
H2(g)+Br2(l) == 2HBr(g) C.
N2(g) +3H2(g) == 2NH3(g) D.
2N2H4(l) + N2O4(l) == 3N2(g) +4H2O(l） 回答错误!正确答案： C
在多电子原子中，决定电子能量的量子数是 收藏 A. n B.
n、l和m
C. n和l D. l
回答错误!正确答案： C
欲配制澄清的FeSO4溶液，应在稀释前加适量的 收藏 A.
稀H2SO4 B. FeCl2 C. 水 D.
浓H2SO4
回答错误!正确答案： A
将300K、500KPa的氧气5L。400K、200KPa的氢气10L和200K、200KPa的氮气3L，三种气体压入10L容器中维持300K，这时气体的状态是 收藏 A.
氮气的压力不变，总压力比混合前低 B.
氢气的压力降低，氮气、氧气的压力增加 C.
氧气、氮气、氢气的压力降低，总压力比混合前低 D.
氧气的压力降低，氮气、氢气压力增加 回答错误!正确答案： C
如果反应的ΔS为正值，要它成为自发过程必须满足的条件是 收藏 A.
ΔS为负值，高温 B.
ΔS为负值，低温 C.
ΔS为正值，低温 D.
ΔS为正值，高温
回答错误!正确答案： D 氨比甲烷易溶于水，其原因是 收藏 A. 氢键 B.
密度的差别 C.
熔点的差别 D.
相对分子质量的差别 回答错误!正确答案： A
在给定条件下，可逆反应达到平衡时 收藏 A.
各生成物浓度系数次方乘积小于各反应物浓度系数次方乘积 B.
各反应物和生成物的浓度分别为定值 C.
各反应物和生成物浓度相等 D.
各反应物浓度系数次方乘积小于各生成物浓度系数次方乘积 回答错误!正确答案： B
将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS的符号依次是 收藏 A.
-，+，- B. -,+，+ C.
+，-，- D.
+，+，-
回答错误!正确答案： B
-H2AsO4的共轭碱是 收藏 A. H3AsO4 B.
-H2AsO3 C.
2-HAsO4 D.
3-AsO4
回答错误!正确答案： C
在下述条件中，能使实际气体接近理想的是 收藏 A.
低温、低压 B.
高温、低压 C.
高温、高压 D.
低温、高压
回答错误!正确答案： B
下列各对物质中，分子间作用力最弱的是 收藏 A.
H2O和CO2 B.
NH3和PH3 C.
He和Ne D.
N2和O2
回答错误!正确答案： C
关于催化剂的下列说法中，正确的是 收藏 A.
不能改变反应的△G，△H，△U，但能改变△S B.
不能改变反应的△G，但能改变△H，△S, △U C.
不能改变反应的△G，△H，但能改变△S, △U D.
不能改变反应的△G , △H, △S, △U 回答错误!正确答案： D
反应2A + B＝＝ 2C已达到化学平衡状态，如果升高温度，生成物C的浓度增加，则逆反应是 收藏 A.
吸热反应 B.
放热反应 C.
无法判断 D.
没有明显的热效应
回答错误!正确答案： B
波函数一定，则原子核外电子在空间的运动状态就确定，但仍不能确定的是 收藏 A.
电子的运动轨迹
B.
电子在空间各处出现的几率密度 C.
电子距原子核的平均距离 D.
电子的能量
回答错误!正确答案： A 使溶胶稳定的最主要原因是 收藏 A.
胶粒表面存在水化膜 B.
高分子溶液的保护作用 C.
胶粒的布朗运动 D.
胶粒带电
回答错误!正确答案： D
cis-[PtCl2(ph3P)2]的正确命名是 收藏 A.
顺－二氯•二(三苯基膦)合铂(Ⅱ) B.
反－二(三苯基膦)•二氯合铂(Ⅱ) C.
顺－二(三苯基膦)•二氯合铂(Ⅱ) D.
反－二氯•二(三苯基膦)合铂(Ⅱ) 回答错误!正确答案： D
已知在298K时反应2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）的ΔrUm0为166.5 KJ∙mol―1，则该反应的ΔrHm0为 收藏 A.
164 KJ∙mol―1 B.
82KJ∙mol―1 C.
146KJ∙mol―1 D.
328KJ∙mol―1
回答错误!正确答案： A 题型描述: 单选题 下列叙述中正确的是 收藏 A.
焓可以认为就是体系所含的热量 B.
封闭体系不做其它功时，ΔrH=Qp C.
焓是状态函数，也是强度性质 D.
焓是为了研究问题方便而引入的一个物理量 回答错误!正确答案： D
用18 mol/L的浓H2SO44.5 ml配成450 ml的溶液，该溶液的物质的量浓度是 收藏 A.
0.25mol/L B.
0.28mol/L C.
0.35mol/L D.
0.18mol/L
回答错误!正确答案： D
NH3溶于水分子间产生的作用力有 收藏 A.
诱导力和色散力 B.
取向力和诱导力 C.
取向力和色散力 D.
取向力、诱导力、色散力和氢键 回答错误!正确答案： D
土壤中NACL含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是 收藏 A.
沸点升高 B.
蒸汽压下降 C.
冰点下降 D.
渗透压
回答错误!正确答案： D 正常人血浆的pH范围是 收藏 A.
7.35～7.45 B. 7～7.5 C. 7～8 D.
7.45～7.55
回答错误!正确答案： A
已知相同浓度的盐NaA ，NaB, NaC，NaD的水溶液的pH依次增大，则相同浓度的下列溶液中解离度最大的是 收藏 A. HB B. HD C. HA D. HC
回答错误!正确答案： C 下列说法不正确的是 收藏 A.
ψ是薛定格方程的合理解，称为波函数 B.
ψ就是原子轨道 C.
ψ没有直接的物理意义 D.
ψ表示电子的几率密度 回答错误!正确答案： C
升高同等温度，反应速度增大幅度大的是 收藏 A.
活化能大的反应 B.
双分子反应 C.
多分子反应
D.
活化能小的反应
回答错误!正确答案： A
下列哪一种物质既有离子键又有共价键 收藏 A. SiO2 B. CH3Cl C. H2O D. NaOH
回答错误!正确答案： D
某体系发生变化后，混乱度加大，有些可判断此体系的熵值 收藏 A. 减小 B.
混乱度与熵值无关 C. 不变 D. 增大
回答错误!正确答案： D
下列分子或离子中，不含有孤电子对的是 收藏 A.
+
NH4 B. NH3 C.
+
H3O D. H2O
回答错误!正确答案： A
0
在某温度下平衡A+B===G+F的H<0，升高温度平衡逆向移动的原因是 收藏 A.
k（正）减小，k（逆）增大 B.
v（正）减小，v（逆）增大 C.
v（正）增加的倍数小于v（逆）增加的倍数 D.
v（正）和v（逆）都增大 回答错误!正确答案： C
二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是 收藏 A.
以上三者都存在 B. 取向力 C. 色散力 D. 诱导力
回答错误!正确答案： C 题型描述: 单选题
影响溶液渗透压的因素是 收藏 A.
浓度、温度 B.
浓度、粘度 C.
体积、温度 D.
压力、密度
回答错误!正确答案： A
下列溶液中，具有明显缓冲作用的是 收藏 A.
NaHSO4 B. Na3PO4 C. Na2CO3 D.
NaHCO3
回答错误!正确答案： D
下列分子中，属于非极性分子的是 收藏 A. NO2 B. SO2
C. ClO2 D. CO2
回答错误!正确答案： D
下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子是 收藏 A. H2S和CCl4 B. NH3和H2O C. CO2和HCl D. CH4和Br2 回答错误!正确答案： B 量子数n、l、m不能决定 收藏 A. 原子轨道的形状 B. 原子轨道的数目 C. 电子的数目 D. 原子轨道的能量 回答错误!正确答案： C 2SO2+O2＝2SO3反应达平衡后，加入V2O5催化剂，则SO2的转化率 收藏 A. 增大 B. 减小 C. 无法确定 D. 不变 回答错误!正确答案： D 在某温度下平衡A+B===G+F的ΔH<0，升高温度平衡逆向移动的原因是 收藏 0A. v（正）增加的倍数小于v（逆）增加的倍数 B. v（正）减小，v（逆）增大 C. k（正）减小，k（逆）增大 D. v（正）和v（逆）都增大 回答错误!正确答案： A 中心原子采取sp2杂化的分子是 收藏 A. BCl3 B. PCl3 C. H2O D. NH3 回答错误!正确答案： A NH3的几何构型及N原子的杂化轨道类型为 收藏 A. 直线型，sp杂化 B. 平面三角形，sp2杂化 C. 正四面体型，sp3 杂化 D. 三角锥型，sp3 杂化 回答错误!正确答案： D 下列说法正确的是 收藏 A. 某一反应的活化分子百分数是个定数 B. 活化分子相碰撞即可发生化学反应 C. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 D. 升高温度会加快化学反应速率，其主要原因是增加了活化分子的碰撞次数 回答错误!正确答案： C 胶体分散系分散质粒子大小是 收藏 A. ＞100nm B. <1nm C. 1nm～100nm D. 100nm～1000nm 回答错误!正确答案： C Pb离子的价电子层结构是 2+收藏 A. 6s B. 25s5p C. 226s6p D. 225s5p5d6s 26102回答错误!正确答案： A 在给定条件下，可逆反应达到平衡时 收藏 A. 各反应物和生成物的浓度分别为定值 B. 各反应物和生成物浓度相等 C. 各生成物浓度系数次方乘积小于各反应物浓度系数次方乘积 D. 各反应物浓度系数次方乘积小于各生成物浓度系数次方乘积 回答错误!正确答案： A 某元素原子基态的电子构型为［Ar］3d54s2,其在周期表的位置是 收藏 A. s区第二主族 B. s区第五主族 C. d区第七副族 D. d区第二副族 回答错误!正确答案： C 欲配制pH=13.00的NaOH溶液10.0L,所需NaOH固体的质量是（收藏 A. 4.0×10-11g B. 4.0g C. 40g D. 4.0×10-12g 回答错误!正确答案： C 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达 收藏 A. ）（原子量Na=23） A 7 B. 5 C. 4 D. 6 回答错误!正确答案： D 二级反应速度常数的量纲是 收藏 A. s B. -1mol∙dm C. -3mol∙dm ∙ s D. -3-1mol∙dm∙ s -13-1回答错误!正确答案： D 施肥过多引起烧苗是由于土壤溶液的（ ）比植物细胞溶液高 收藏 A. 蒸气压 B. 冰点 C. 渗透压 D. 沸点 回答错误!正确答案： C 反应的温度一定，则下列的陈述中正确的是 收藏 A. 平衡常数能准确代表反应进行的完全程度 B. 转化率能准确代表反应进行的完全程度 C. 平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度 D. 平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度 回答错误!正确答案： A 关于共价键,下列说法不正确的是 收藏 A. 杂化轨道既能形成σ键也能形成π键 B. 两个原子之间只能形成一个σ键 C. 两个原子之间能形成一个σ键和多个π键 D. σ键和π键都可以单独存在 回答错误!正确答案： D 已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数Kθ都增加，则反应的条件是 收藏 A. 恒温下，改变总压力 B. 恒温下，增加反应物浓度 C. 升高温度 D. 恒温下，加催化剂 回答错误!正确答案： C 浓度均为0.lmol/L的氯化钠、氯化钙、氯化铁和葡萄糖，渗透压最大的是 收藏 A. 葡萄糖 B. 氯化铁 C. 氯化钠 D. 氯化钙 回答错误!正确答案： B 配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系，配位数为4的配合物空间立体构型是 收藏 A. 三角形 B. 正八面体 C. 平面四方形 D. 正四面体 回答错误!正确答案： C 计算酸的电离常数，通常用电离平衡时的浓度而不用活度，这是因为 收藏 A. 活度不易测定 B. 稀溶液中两者偏差不大 C. 浓度和活度成正比 D. 活度和浓度是一回事 回答错误!正确答案： A 下列溶液不具有缓冲作用的是 收藏 A. 0.1mol/L Na2HPO4和0.2mol/L KH2PO4溶液等体积混合 B. 0.1mol/L H2CO3和0.1mol/L CH3COONa溶液等体积混合 C. 0.1mol/L CH3COOH和0.1mol/L CH3COOK溶液等体积混合 D. 0.1mol/L NH3.H2O和0.2mol/L NH4Cl溶液等体积混合 回答错误!正确答案： B 题型描述: 单选题 某原子2p轨道上有2个电子，描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是（2，1，0，＋1/2），则描述另一个电子的运动状态的四个量子数是 收藏 A. (2,1,+1,+1/2) B. （2，1,0，-1/2） C. (2,1,-1,-1/2) D. (2,1,1,-1/2) 回答错误!正确答案： A 反应 2NO2(g)(红棕色)＝＝N2O4(g)(无色) ΔrHm＜0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色 收藏 A. 不变 B. 变深 C. 变浅 D. 无法判断 回答错误!正确答案： C 当反应A2 + B2===2AB的速率方程为V=k[A2][B2]时，则反应 收藏 A. 一定是基元反应 B. 反应为一级反应 C. 不能肯定是否是基元反应 D. 一定是非基元反应 回答错误!正确答案： C 第4能级组的轨道最多可容纳的电子数为 收藏 A. 2 B. 32 C. 18 D. 8 回答错误!正确答案： C 在某温度下平衡A+B == G+F的收藏 A. H<0，升高温度平衡逆向移动的原因是 v正减小， v逆增大 B. v正增加的倍数小于v逆增加的倍数 C. k正减小， k逆增大 D. v正和v逆都减小 回答错误!正确答案： B 当基态原子的第五电子层只有2个电子时，则原子的第四电子层的电子数为 收藏 A. 8 B. 18 C. 8~32 D. 8~18 回答错误!正确答案： D 升高同等温度，反应速度增大幅度大的是 收藏 A. 双分子反应 B.
活化能大的反应
C.
活化能小的反应
D.
多分子反应
回答错误!正确答案： B
若298K时，HCO3（aq）和CO3（aq）的△fG-587.06 KJ/mol和-528.10KJ/mol，则反应H-+2-0
CO3（aq）H（aq）+CO3（aq）的△rG常数分别为（ ）
-2-0
收藏
A.
58.96KJ/mol和-4.7×10
B.
-12
1115.16KJ/mol和4.7×10
C.
-11
58.96KJ/mol和4.7×10
D.
-11
-58.96KJ/mol和4.7×10
-11
回答错误!正确答案： C 有下列平衡A（g）+2B（g）在达到平衡时，总是正确的是 收藏 A. 2C（g），假如在反应器中加入等物质的量的A和B，[A]＜[B] B. [A]=[B] C. [B]＜[A] D. [B]=[C] 回答错误!正确答案： C 配合物,一氯·硝基·四氨合钴(Ⅲ)的化学式为 收藏 A. [Co(NH3)4(NO2)]Cl B. [Co(NH3)4(NO2)Cl]+ C. [Co(NH3)4(ONO)Cl] D. [Co(NH3)4(ONO)]Cl 回答错误!正确答案： B 用18 mol/L的浓H2SO44.5 ml配成450 ml的溶液，该溶液的物质的量浓度是 收藏 A. 0.18 mol/L B. 0.35mol/L C. 0.25mol/L D. 0.28mol/L 回答错误!正确答案： A 电子的钻穿本领及其受其它电子屏蔽效应之间的关系 收藏 A. 本领越大，效应越小 B. 本领越大，效应越大 C. 两者无关系 D. 以上都不对 回答错误!正确答案： A 相同温度下：2H2（g）+S2（g）2H2S（g） Kp1 2Br2（g）+2H2S（g）4HBr+S2（g） Kp2 H2（g）+Br2（g）2HBr（g） Kp3 则Kp2等于 收藏 A. （Kp3）/ Kp1 B. 2Kp1·Kp3 C. Kp3/Kp1 D. 2Kp1·Kp3 回答错误!正确答案： A 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在 收藏 A. 恒压无非体积功件下进行 B. 可逆条件下进行 C. 以上B,C都正确 D. 恒容无非体积功件下进行 回答错误!正确答案： C 热力学第一定律数学表达式适用于（ ）体系 收藏 A. 封闭 B. 孤立 C. 敞开 D. 任何 回答错误!正确答案： A 下列分子间能形成氢键的是 收藏 A. NH3—H3As B. NH3—H2O C. H2O—H2Se D. HF—HIB 回答错误!正确答案： B 下列分子哪个具有极性键而偶极矩为零 收藏 A. HF B. CO2 C. H2S D. HCl 回答错误!正确答案： B N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H=-92.4KJ·mol，473K时，三种混合气体达平衡。要使平衡向正方向移动，可采用方法 收藏 A. -1取出1molH2 B. 加入稀有气体以增加总压力 C. 减小容器体积以增加总压力 D. 加入NH3以增加总压力 回答错误!正确答案： C 下列离子中的电子构型可以用[A1]3d表示的是 收藏 6A. Fe B. 3+Co C. 3+Mn D. 2+Ni 2+回答错误!正确答案： B 已知Kb(NH3)=1.8×10，其共轭酸的Ka值为 收藏 0-50A. 1.8×10 B. -105.6×10 C. -55.6×10 D. -101.8×10 -9回答错误!正确答案： C 填电子时下列能级能量最高的是 收藏 A. n＝6,l＝0 B. n＝4,l＝3 C. n＝5,l＝2 D. n＝4,l＝2 回答错误!正确答案： C 题型描述: 单选题 反应 2NO2(g)(红棕色)＝＝N2O4(g)(无色) ΔrHm＜0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色 收藏 A. 变浅 B. 不变 C. 变深 D. 无法判断 回答错误!正确答案： A 下列分子中含有极性键的非极性分子的是 收藏 A. Cl2 B. H2O C. NH3 D. CCl4 回答错误!正确答案： D 对于相同中心离子其外轨型配合物于内轨型配合物相比较稳定性程度大小为 收藏 A. 内轨型大于外轨型 B. 不能比较 C. 两者稳定性没有差别 D. 外轨型大于内轨型 回答错误!正确答案： A 催化剂通过改变反应历程来加快反应速度，这是由于 收藏 A. 减小速度常数值 B. 增大平衡常数值 C. 增大碰撞频率 D. 降低反应活化能 回答错误!正确答案： D 已知HF（g）的标准生成热ΔfHmΘ＝ -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的ΔrHmΘ为 收藏 A. 565 kJ·mol-1 B. 1130 kJ·mol-1 C. -565 kJ·mol-1 D. -1130 kJ·mol-1 回答错误!正确答案： D 题型描述: 单选题 通常情况下，下列何种离子在各自的配合物中可能生成内轨型化合物 收藏 A. Cu+ B. Au3+ C. Fe2+ D. Ag+ 回答错误!正确答案： C 298K时 A+BC+D的rG=-10KJ/mol.已知：298K时A,B,C，D皆为气体，当由等物质的量的A和B开始反应时，则达到平衡时混合物中 收藏 A. 0A和B、C及D都有，A和B的量大于C和D的量 B. C和D C. A和B D. A和B、C及D都有，但C和D的量大于A和B的量 回答错误!正确答案： D 欲配制pH＝9的缓冲溶液，应选用的缓冲对是 收藏 A. HNO2—NaNO2(Ka ＝ 5×10-4) B. HAc—NaAc(Ka ＝ 1×10-5) C. HCOOH—NaCOOH(Ka＝ 1×10-4) D. NH3∙H2O—NH4Cl (Kb ＝ 1×10-5) 回答错误!正确答案： D 题型描述: 单选题 生理盐水的物质的量的浓度为 收藏 A. 0.0154mol/L B. 0.154mol/L C. 308mol/L D. 15.4mol/L 回答错误!正确答案： B 液体沸腾过程中，下列几种物理量数值增加的是 收藏 A. 液体质量 B. 标准摩尔熵 C. 蒸汽压 D. 标准摩尔自由能 回答错误!正确答案： B 下列因素对反应平衡无影响的是 收藏 A. 催化剂 B. 浓度 C. 温度 D. 压力(对气相反应) 回答错误!正确答案： A 下列物质凝固时不能形成原子晶体的是 收藏 A. SiO2 B. O2 C. KCl D. Pt 回答错误!正确答案： B C D 恒温恒压的化学反应若要自发进行，其需要满足的条件是 收藏 A. ΔS﹤0，ΔH﹤0 B. ΔS﹤0 C. ΔG﹤0 D. ΔH﹤0 E. ΔS﹥0，ΔH﹤0 回答错误!正确答案： C E 电冰箱压缩机工作时，强迫制冷剂在冰箱内外的管道中不断循环，在蒸发器中制冷剂气化吸收箱体内的热量，经过冷凝器时制冷器液化，放出热量到箱体外。下列说法正确的是 收藏 A. 电冰箱的制冷系统能够不断地把冰箱内的热传到外界，是因为其消耗了电能 B. 在不消耗电能的情况下，电冰箱的制冷可自发进行 C. 电冰箱的工作原理不违反热力学第一定律 D. 热可以自发地从冰箱内传到冰箱外 E. 电冰箱的工作原理违反了热力学第一定律 回答错误!正确答案： A C 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中有确定值的是 收藏 A. ΔG B. ΔS C. Q D. Q+W E. W 回答错误!正确答案： A B D 可逆反应A(s)+AB2(g) ⇌2AB(g)，在一定温度下其标准平衡常数为KΘ，改变下列条件，能使标准平衡常数发生变化的是 收藏 A. 降低温度 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 减小压力 E. 增大压力 回答错误!正确答案： A B 下列说法正确的是 收藏 A. 原子轨道的能量只由n决定 B.
当n、l确定时，该轨道的能量也基本确定 C.
当主量子数为2时，有自旋相反的两个轨道 D.
确定一个原子轨道必须用四个量子数 E.
角量子数为l时，有3个简并轨道；角量子数为2时，有5个简并轨道。
回答错误!正确答案： B E 下列说法中，正确的是
收藏
A.
焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学函数 B.
焓是状态函数 C.
焓是体系与环境进行热交换的能量 D.
在等压不做非体积功条件下，焓变与反应热相等 E.
焓变与反应的途径无关
回答错误!正确答案： A B D E
可逆反应A(s)+AB2(g) ⇌2AB(g)，在一定温度下其标准平衡常数为KΘ，改变下列条件，能使标准平衡常数发生变化的是 收藏 A. 减小压力 B. 降低温度 C. 升高温度 D. 增大压力 E. 使用催化剂 回答错误!正确答案： B C 下列因素中，与非电解质稀溶液的渗透压有关的是 收藏 A. 溶液的颜色 B. 溶液的温度 C. 溶液的浓度 D. 溶液的体积 E. 溶质的性质 回答错误!正确答案： B C 能溶于氨水形成配合物的有 收藏 A. Cd（OH）2 B. Pb（OH）2 C. Fe（OH）2 D. Zn（OH）2 E. Fe（OH）3 回答错误!正确答案： A D 下列说法中，可以证明反应N2+3H2＝＝2NH3已达到平衡状态的是 收藏 A. 1个N≡N键断裂的同时，有2个H—H键形成 B. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 C. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 D. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成 E. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成 回答错误!正确答案： C E 下列合理的量子数（n，l，m，ms）有 收藏 A. 4，2，0，+1/2 B. 4，0，0， +1/2 C. 4，3，+3，-1/2 D. 4，0，-1， -1/2 回答错误!正确答案： A B C 下列说法正确的是 收藏 A. 不同原子形成的共价键一定是极性共价键 B. 原子间形成共价双键，有一个是 π键 C. 固体物质都是晶体 D. 活泼金属原子与活泼非金属原子之间形成的化学键一般为离子键 E. 离子化合物中也可能存在着共价键 回答错误!正确答案： A B D E 使溶胶聚沉的方法是 收藏 A. 加入溶胶的浓溶液 B. 加入带相反电荷的溶胶 C. 加热 D. 加入明胶溶液 E. 加入电解质 回答错误!正确答案： A B C E 下列配离子中有色的是 收藏 A. Cd(NH3)4 2+ B. CuCl4 2- C. Ni(NH3)6 2+ D. Cu(NH3)4 2+ 回答错误!正确答案： B C D [Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中H2O的作用是 收藏 A. 配位体 B. 外界结晶水 C. 溶剂 D. 杂质水 E. 亲合水 回答错误!正确答案： A B 在下列配合物中，配离子的电荷数和中心离子的氧化数不正确的是 收藏 A.
[Co（NH3）5Cl]Cl2 6+ +3 B.
[Co（ONO）（NH3）3（H2O）2]Cl2 6+ +3 C.
[Pt（NH3）2Cl2] 0 +4 D.
K2[Co（NCS）4] 2- +2
回答错误!正确答案： A B C
对于可逆反应H2(g)+I2(g) ⇌2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是
收藏
A.
H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为1:1 B.
反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C.
H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为2:1 D.
正、逆反应速率的比值是恒定的 E.
达到平衡时，正、逆反应速率相等
回答错误!正确答案： B E
测定蛋白质的相对分子量，能采用的方法是 收藏 A. 渗透压法 B. 凝固点降低法 C. 溶度法 D. 蒸汽压下降法 E. 沸点升高法 回答错误!正确答案： A B D 可逆反应Xe(g)+2F2(g) ⇌XeF4(g)的正反应为放热反应，在一定条件下达到平衡后，为了使平衡向逆反应方向移动，则可采取的措施是 收藏 A. 升高温度 B. 分离出部分XeF4 C. 分离出部分Xe D. 扩大容器体积 E. 缩小容器体积 回答错误!正确答案： A C D 以下各组物质可做缓冲对的是 收藏 A. HCl一NaCl B. HAc—H2SO4 C. NaOH—NH3•H2O D. HCOOH—HCOONa E. NH3•H2O一NH4Cl 回答错误!正确答案： D E 下列分子中，属于极性分子的有 收藏 A. H2O B. BeCl2 C. NH3 D. BF3 E. CH4 回答错误!正确答案： A C D 关于“稀溶液依数性”下列表述正确的有 收藏 A. 稀溶液依数性与溶质本性无关 B. 稀溶液依数性与溶液中所含溶质粒子的浓度成正比 C. 溶液中所含溶质粒子可以是分子、离子 D. 稀溶液一般可以理解为浓度较小的难挥发的非电解质溶液 E. 稀溶液依数性与溶质的个别本性（如颜色）有关 回答错误!正确答案： A B C 同族元素从上到下性质递变规律 收藏 A. 电离能减小 B.
原子半径变大 C.
均是周期性减小 D.
电子亲和能减小 E. 电负性减小
回答错误!正确答案： A B D E
一定温度下，反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g)达化学平衡状态的标志是
收藏
A.
X、Y、Z的浓度不再发生变化 B.
单位时间生成a molX，同时生成3a molY C.
X、Y、Z的分子数比为1:3:2 D.
Z的生成速率与Z的分解速率不等 E.
Z的生成速率与Z的分解速率相等
回答错误!正确答案： A E
关于电解质对溶胶的聚沉作用，下列说法正确的是 收藏 A. 反离子了胶粒的荷电量 B. 电解质的聚沉作用主要取决于反离子 C. 反离子价数愈高，聚沉能力愈强 D. 同价离子的聚沉能力也略有不同 E. 聚沉值越小，聚沉能力越弱 回答错误!正确答案： A B C D 对于HAc-NaAc缓冲体系，下列说法正确的是 收藏 A. 影响缓冲容量的因素是弱酸及其盐的浓度 B. 影响上述体系pH值变动0.1 C. 0.2个单位的因素是弱酸及其盐的浓度比 D. 影响对外加酸缓冲能力大小的因素是弱酸盐的浓度 E. 决定体系pH值的主要因素是弱酸盐的Ka值 回答错误!正确答案： A B C E 能够用于测定溶质的相对分子质量的有 收藏 A. 渗透压 B. 溶液沸点升高 C. 溶液的蒸汽压下降 D. 毛细管现象 E. 溶液凝固点降低 回答错误!正确答案： A B E 多电子原子能级交错的主要原因有 收藏 A. 洪特规则 B. 能量最低原理 C. 屏蔽效应 D. 钻穿效应 E. 泡利不相容原理 回答错误!正确答案： C D [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中H2O的作用是 收藏 A. 亲合水 B. 杂质水 C. 溶剂 D. 配位体 E. 外界结晶水 回答错误!正确答案： D E 下列说法正确的是 收藏 A. 色散力存在所有的分子之间 B.
氢键是一种特殊的共价键 C.
由于分子间作用力较弱，分子晶体的硬度较小，熔点较低。 D.
极性分子之间只存在取向力 E.
分子间作用力对物质的物理性质（如熔点、沸点）影响很大。
回答错误!正确答案： A C E
工业上合成氨的反应N2+3H2⇌2NH3为一放热反应，为了增大N2的平衡转化率和提高NH3的日产量可采取的措施是
收藏
A. 降低温度 B.
增大H2的物质的量 C.
减少NH3的物质的量 D. 加入催化剂 E. 增大压力
回答错误!正确答案： B C E
使溶胶聚沉的方法有 收藏 A. 加入带相同电荷的胶体 B. 加入电解质 C. 加入带相反电荷的胶体 D. 加入溶剂 E. 加热 回答错误!正确答案： B C E 一定温度下，反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g)达化学平衡状态的标志是 收藏 A. Z的生成速率与Z的分解速率不等 B. Z的生成速率与Z的分解速率相等 C. .X、Y、Z的浓度不再发生变化 D. 单位时间生成a molX，同时生成3a molY E. X、Y、Z的分子数比为1:3:2 回答错误!正确答案： B C 下列对0.001mol/L氢氧化钾溶液的叙述，不正确的是 收藏 A. [H3O+] ＝10−11 B. pH=11 C. pH=3 D. 溶液里无H3O+ E. [OH−]＝10−3 mol/L 回答错误!正确答案： C D E 将AgNO3溶液与过量KCl溶液混合制备AgCl溶胶，下列正确的是 收藏 A. 胶粒在电场中向正极移动 B. 反离子是Ag+ C. 胶粒在电场中向负极移动 D. 胶核是由AgCl分子组成的 E. 胶核选择性吸附Cl- 回答错误!正确答案： A D E 可逆反应Xe(g)+2F2(g) ⇌XeF4(g)的正反应为放热反应，在一定条件下达到平衡后，为了使平衡向逆反应方向移动，则可采取的措施是 收藏 A. 分离出部分XeF4 B. 扩大容器体积 C. 升高温度 D. 缩小容器体积 E. 分离出部分Xe 回答错误!正确答案： B C E 采取下列措施，能增加反应物分子中活化分子的百分数的是 收藏 A. 降低温度 B. 增大压力 C. 使用催化剂 D. 增加浓度 E. 升高温度
回答错误!正确答案： C E
题型描述: 多选题
在标准状态下，稳定单质的下列值中为零的是
收藏
A. ΔfGmΘ B. ΔU C. SmΘ D. ΔcHmΘ E. ΔfHmΘ
回答错误!正确答案： A E 原子核外电子排布应遵循的原则有 收藏 A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 洪特规则 D. 电荷守恒原理 E. 能量最低原理 回答错误!正确答案： B C E 下列分子中，属于非极性分子的有 收藏 A. H2O B. CH4 C. BF3 D. CO2 E. NH3 回答错误!正确答案： B C D H2O分子与H2分子间存在着 收藏 A. 取向力 B. 诱导力 C. 色散力 D. 不能确定的作用力 E. 氢键 回答错误!正确答案： B C 工业上合成氨的反应N2+3H2⇌2NH3为一放热反应，为了增大N2的平衡转化率和提高NH3的日产量可采取的措施是 收藏 A. 降低温度 B. 增大压力 C. 加入催化剂 D. 增大H2的物质的量 E. 减少NH3的物质的量 回答错误!正确答案： B D E 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是 收藏 A. m H U S B. T p V Q C. G S Q p D. T p U W E. T p V n 回答错误!正确答案： A E 关于熵的说法正确的是 收藏 A.
在标态下，1mol纯物质的熵值称为该物质的标准熵 B.
熵是系统混乱度的量度 C.
在0K时，任何物质完美晶体的熵值为零 D.
指定单质的熵值在标准状态下为零
回答错误!正确答案： A B C 元素周期表中有
收藏
A. 7个副族 B.
7个横行，为7个周期 C.
1个Ⅷ（三列）
D. 7个主旋 E. 1个0族
回答错误!正确答案： A B C D E
下列叙述正确的是 收藏 A. 在任何溶液中，都同时含有H3O+ 、OH− B. 酸性溶液中只含H3O+，碱性溶液中只含OH− C. 中性溶液的pH＝0 D. 常温下，对于任何溶液[H3O+][OH−]＝10−14 E. 在中性溶液中[H3O+]＝ [OH−]＝10−7 回答错误!正确答案： A D 在下列配合物的命名中，正确的是 收藏 A. [Co（H2O）4Cl2]Cl 氯化二氯·四水合钴（III） B. [Co（NH3)4（NO2）Cl]+ 一氯·亚硝酸根·四氨合钴（III）配阳离子 C. [Co（en）2 （NO2）（Cl）]SCN 硫氰酸化一氯·硝基·二乙二氨合钴（III） D. Li[AlH4] 四氢合铝（III）酸锂 回答错误!正确答案： A C D 有关CO2非极性分子，下列说法正确的是 收藏 A. CO2分子中存在着极性共价键 B. CO2的水化物是弱酸 C. CO2分子中存在着非极性共价键 D. CO2分子的正负电荷重心重合 E. CO2分子是结构对称的直线形分子 回答错误!正确答案： A B D E [Co(ONO)(NH3)5]SO4中的配体是 收藏 A. ONO- B. SO42- C. NO D. NH3 E. Co 回答错误!正确答案： A D 根据酸碱质子理论，下列只能做碱的是 收藏 A. NO3− B. H2O C. Ac− D. HS− E. HPO42− 回答错误!正确答案： A C 对于反应速率常数 ，下列说法正确的是 收藏 A. 每个反应只有一个速率常数 B. 在完全相同的条件下，快反应的速率常数大于慢反应的速率常数 C. 速率常数随反应物浓度增大而增大 D. 速率常数随温度而变化 E. 速率常数的大小与浓度有关 回答错误!正确答案： B D 下列表达正确的是 收藏 A. pH＝1的溶液酸性最强，pH＝14的溶液碱性最强。 B. 加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，弱电解质的解离度减小。 C. 水的离子积常数Kw只与温度有关，温度升高，Kw减小。 D. 电离平衡常数与温度有关，与浓度无关。 E. 电解质的电离度与溶液浓度有关，溶液浓度越大，电离度越大。 回答错误!正确答案： B D 下列属于配合物组成部分的概念是 收藏 A. 配位原子 B. 配位体 C. 外界 D. 键能 E. 阳离子
回答错误!正确答案： A B C 对于反应速率常数 ，下列说法正确的是
收藏
A.
速率常数随温度而变化 B.
在完全相同的条件下，快反应的速率常数大于慢反应的速率常数. C.
每个反应只有一个速率常数 D.
速率常数随反应物浓度增大而增大 E.
速率常数的大小与浓度有关
回答错误!正确答案： A B
弱电解质的解离常数与哪些因素有关 收藏 A. 溶剂 B. 溶液浓度 C. 弱电解质本性 D. 溶液温度 E. 溶液体积 回答错误!正确答案： A C D 弱电解质的解离常数与哪些因素有关 收藏 A. 溶液浓度 B. 溶液温度 C. 溶液体积 D. 弱电解质本性 E. 溶剂 回答错误!正确答案： B D E 在共价键的基本参数中，键能和键级用来描述共价键的强度，键长和键角可用来描述共价分子的空间结构，而键矩则可用来描述共价键的极性 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： A 将正常红细胞放入氯化钠溶液中，发生了溶血现象，则该氯 化钠溶液为低渗溶液。 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： B 常见配合物的形成体多为过渡金属的离子或原子，而配位原子则可以是任何元素的原子。 收藏 正确 错误 回答错误!正确答案： B 原子中某电子所受到的屏蔽效应可以看作是：其余电子屏蔽了核对该电子的吸引作用 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： A 将缓冲溶液无限稀释时，其pH值基本不变。 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： A 100ml、1.0mol/L的盐酸和100ml、2.0mol/L的醋酸钠相混合后，向溶液中加入1.0ml、1.0mol/LNaOH溶液，溶液的PH值会有明显改变 收藏 正确 错误 回答错误!正确答案： B 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： A 可逆反应达到平衡后，反应物和产物的质量分数不再随温度、压强的变化而变化 收藏 正确 错误 回答错误!正确答案： B 系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零 收藏 正确 错误 回答错误!正确答案： B 凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其分子的空间构型必定是四面体。 收藏 正确 错误 回答错误!正确答案： B 非基元反应中,反应速度由最慢的反应步骤决定. 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： B 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 收藏 正确 错误 回答错误!正确答案： B 对于吸热反应，当温度升高时，化学平衡向逆反应方向移动。 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： A 9.0 g L-1 NaCl溶液是等渗溶液 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： B 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： A NH2-的空间几何构型为V形，则N原子的轨道杂化方式为sp2杂化 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： A NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： A ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： B 在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp＝△H＝H2- H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。 收藏 正确 错误 回答错误!正确答案： B 因为△rG(T)＝-RTlnK，所以温度升高，K减小。 收藏 正确 错误 回答错误!正确答案： B 题型描述: 判断题 波函数 表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零，也可小于零，子在原子核外空间出现的几率密度。 收藏 正确 错误 回答错误!正确答案： B 在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： A H-在水溶液中不能存在 收藏 正确 错误 表示电 回答错误!正确答案： B 太阳光透过弥漫灰尘的室内，会出现光的通路，这是胶体的性质而产生的现象。 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： A 配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： A 配合物中心原子的配位数不小于配体数。 收藏 正确 错误 回答错误!正确答案： B 2s电子在球形轨道上运动，而2p电子在哑铃型轨道上运动。 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： A 所有配合物都可以分为内界和外界两部分。 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： A 乙烷裂解生成乙烯：C2H6 (g) C2H4 (g) + H2 (g) 。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过量水蒸汽的方法来提高乙烯的产率，这是因为随着水蒸汽的加入，同时以相同倍数降低了p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2)，使平衡向右移动。 收藏 正确 错误 回答错误!正确答案： B 化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变 收藏 正确 错误 回答错误!正确答案： B 根据Hund规则，原子处于全充满、半充满或全空时，整个原子处于能量较低状态。 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： A 最外层电子组态为ns1或ns2的元素，都在s区。 收藏 正确 错误 回答错误!正确答案： B 加入明胶溶液是可以使溶胶聚沉的方法。 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： A 将正常红细胞放入一氯化钠溶液中，发生了皱缩现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： A 某溶液中c(HCl)＝c(NaHSO4)＝0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH值相等。 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： A 并不是改变任何条件化学平衡都会移动，只有改变维持平衡的条件，平衡才会移动。 收藏 正确 错误 回答错误!正确答案： B 常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： A 原子形成共价键的数目，等于基态原子未成对的电子数目 收藏 正确 错误 回答错误!正确答案： B 已知热化学反应： UF6(l)＝＝UF6(g)的ΔH ＝ 30.12kJ/mol，则每蒸发1mol液体的UF6必定吸收30.12KJ的热量 收藏 正确 错误 回答错误!正确答案： A 沸点高低顺序为：H2O＞H2S＜H2Se＜H2Te，说明水的沸点反常，这是因为在水分子间形成氢键。 收藏 正确 错误 回答错误!正确答案： B 同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： A H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大 收藏 正确 错误 回答错误!正确答案： B 内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： A 在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp＝△H＝H2- H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。 收藏 正确 错误 回答错误!正确答案： B 弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： A 当主量子数n＝3时，有3s、3p和3d三个原子轨道 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： A 波函数 表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零，也可小于零， 表示电子在原子核外空间出现的几率密度。 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： B 0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH＝10.0，该弱酸盐的水解度为0.10％。 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： A ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： A 因为I- 的极化率大于Cl-，所以 (AgI) ＜ (AgCl)。 收藏 正确 错误 回答错误!正确答案： A 在一定温度下，随着可逆反应2SO2(g)+O2(g)＝＝2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。 收藏 正确 错误 回答错误!正确答案： B 极性分子与极性分子之间，存在着取向力、诱导力和色散力。 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： A 非基元反应中,反应速度由最慢的反应步骤决定. 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： A 将正常红细胞放入氯化钠溶液中，发生了溶血现象，则该氯 化钠溶液为低渗溶液。 收藏 正确 错误 回答错误!正确答案： B 可逆反应达到平衡后，反应物和产物的质量分数不再随温度、压强的变化而变化。 收藏 正确 错误 回答错误!正确答案： B 9.0 g L-1 NaCl溶液是等渗溶液 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： A 系统的焓变等于恒压反应热。 收藏 正确 错误 回答错误!正确答案： B NH3是较好的电子对给予体，BH3是较差的电子对给予体。 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： A 在一定温度下，稀溶液的渗透压取决于溶质的本性和种类。 收藏 正确 错误 回答错误!正确答案： B 在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。 收藏 正确 错误 回答错误!正确答案： B 已知热化学反应： UF6(l)＝＝UF6(g)的ΔH ＝ 30.12kJ/mol，则每蒸发1mol液体的UF6必定吸收30.12KJ的热量 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： A 乙烷裂解生成乙烯：C2H6 (g)== C2H4 (g) + H2 (g) 。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过量水蒸汽的方法来提高乙烯的产率，这是因为随着水蒸汽的加入，同时以相同倍数降低了p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2)，使平衡向右移动。 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： B 若原子中某一电子处于n＝4、l＝2、m＝1的运动状态，则该电子是4p电子。 收藏 正确 错误 回答错误!正确答案： B 使用催化剂一定能使化学反应的速率增大。 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： A 欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透现象，其条件是两溶液的渗透浓度相同。 收藏 错误 正确 回答错误!正确答案： A 因为I- 的极化率大于Cl-，所以 (AgI) ＜ (AgCl)。 收藏 正确 错误 回答错误!正确答案： B
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