牡一中2015---2016学年度上学期期中考试
高二化学（理科） (共100分)
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Ba:137 Ag：108 K：
39 第Ⅰ卷（共44分）
一、选择题（共22小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分） 1．下列溶液肯定显酸性的是
－＋
A．c(OH) C．pH<7的溶液 D．含H的溶液 2.下列离子方程式中，属于水解反应的是 -+-2-+ A. HCOOH+H2OHCOO+H3O B.HCO3+ H2OCO3+H3O 2----2-+ C. CO3+H2O HCO3 +OH D. HS+H2OS+H3O －1＋ 3．在100 mL 0.1 mol·L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是 －1 A．加热 B．加入100 mL 0.1 mol·L的醋酸溶液 －1－1 C．加入少量的0.5 mol·L的硫酸 D．加入少量的1 mol·L的NaOH溶液 4．下列有关问题，与盐的水解无关的是 ①NH4Cl溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④将氯化铁饱和溶液滴入沸水中制取胶体 ⑤加热氯化铁溶液颜色变深 ⑥铁在潮湿的环境下生锈 A．①②③ B． ②③④ C．①④⑤ D．⑥ 5．2A(g) 2B(g) + C(g) △H < 0 ，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是 A．加压 B．增大C的浓度 C．减少C的浓度 D．降温 －1－1 6． t℃时，水的离子积为KW，该温度下将a mol·L一元酸HA与b mol·L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 ＋ A．混合液中，c(H)＝KW B．混合液的pH＝7 ＋－－ C．a＝b D．混合液中，c(B)＝c(A)＋c(OH) 7．对于可逆反应 A(g) +2B(g)2C(g) △H＞0，下列图像中正确的是 装 订 线 8．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧固体，可以得到该溶质固体的是 A．氯化铜 B．碳酸氢钙 C．偏铝酸钠 D．高锰酸钾 ＋－ 9．室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋OH。下列叙述正确的是 A．将水加热，平衡向正向移动， Kw不变 -B．向水中加入少量NaOH固体，水电离的c(OH)增大 C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动，Kw增大 + D．向水中加入少量NaHSO4固体，水的电离平衡向逆向移动，c(H)增大 +-10．配制NH4Cl溶液时，为了使NH4浓度与Cl的浓度比达到1:1，可加入 A．适量的HCl B．适量的NaCl C．适量的氨水 D．适量的NaOH 11．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 12．相同温度下，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．相同 B．中和HCl的多 C．中和CH3COOH的多 D．无法比较 13．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 ．．． A 事实 结论 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，当其他条件不变时，升高反应温度， 升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 化学反应速率加快 工业合成氨中，将氨气液化分离 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体,溶液颜色加深 可以加快反应速率，提高N2、H2的转化率 恒温时增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B C D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2当其他条件不变时，催化剂可以改变溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，化学反应速率 B试管中产生气泡快 14. 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 -1 酚酞：8.2～10.0 用0.1 000 mol·L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 15. 25 ℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱酸 CH3COOH －5HCN Ka=4.9×10 -10H2CO3 Ka1=4.3×10 11Ka2=5.6×10 7NH3·H2O 1.8×l0 —5电离常数（25℃） Ka=1.8×10 下列选项错误的是 A.CN+H2O+CO2=HCN+HCO3 ― ― B. 物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa) C.中和等体积、等pH的CH3HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D. 0．1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0．1 mol/L CH3COONH4 溶液显中性 16. 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X浓度之间的关系为Ksp=c(M)•c(X)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是 ①20mL0.01mol•LKCl溶液； ②30mL0.02mol•LCaCl2溶液； ③40mL0.03mol•LHCl溶液；④10mL蒸馏水； ⑤50mL0.05mol•LAgNO3溶液 A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤ C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>① 17．可逆反应A(g)＋BC(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是 ．．． -1 -1 -1 -1 + -+ - A．若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大 B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体 C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应 D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体 9。该温度下在体积4均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是 ．．． 18．某温度下， 反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K起始量 H2 （mol） CO2（mol） 甲 1 1 乙 2 1 丙 2 2 A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快 B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60％ C．平衡时,乙中Ｈ2的转化率大于60% D．平衡时，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0.08 mol·L 19．25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是 A．二者溶液中的pH前者大 B. 后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡 C．两溶液中均存在c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋2c(CO3)＋c(OH) D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO3)前者增大后者减小 20．下列离子在有关溶液中一定能大量共存的是 3+＋－2－ A．无色溶液：Al、K、Cl、S ＋－－－ B．滴加酚酞显红色的溶液：Na、ClO、NO3、Cl 2＋+2－－ C．滴加甲基橙显红色的溶液：Fe、NH4、SO4、NO3 ＋-123＋＋－2－ D．水电离产生的c(H)＝1×10mol/L溶液：Fe、K、Cl、SO4 2－ ＋ ＋ － 2－ － -1 21．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： x A(g)+y B(g) z C(g) 平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y < z B．平衡向正反应方向移动 D．C的体积分数升高 C．B的转化率降低 22．下列有关叙述正确的是 A．pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H）之比为2:1 B．NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na）=2 c（SO4） C．已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw D．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．Na2CO3；c．NaHCO3；d.NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、a、c 二、填空题 （54分） 23.按要求填空(12分) （Ⅰ） 下列物质：①盐酸 ②食盐水 ③熔化的氯化钠 ④液态氯化氢 ⑤铜 ⑥氨水 ⑦SO3 ⑧醋酸 ⑨氢硫酸 其中可以导电并且属于强电解质的是 （填所选物质序号，下同） 其中属于强电解质但是不导电的是 （Ⅱ）.FeCl3的水溶液常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”）， 原因是： ____________________ (用离子方程式表示)； 实验室如何配制FeCl3溶液 (Ⅲ) .TiCl4可用于制备TiO2，制备时向TiCl4中加入大量水并且加热可得TiO2·xH2O，写出该步反应的化学方程式 （IV）.某温度（t℃）时，水的KW=10，将此温度下．．．．pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a ：b =________ _； 24．（10分）在常温下，下列六种溶液： ① 0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl混合液中 ⑤0.1mol/L NH3·H2O 请根据要求填写下列空白： （1）在上述六种溶液中，pH最小的是 ；cNH+4最小的是 （填序号） （2）比较溶液①、②、③中cNH+4的大到小顺序是 （填序号） -13 + 2-+ （3）请写出③的电离方程式： (4）请写出④中的所有离子浓度由大到小的排列 25．（8分）在恒容密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)衡常数K与温度T的关系如下： 2NH3(g) △H＜0，其平 T/K 298 2-26平衡常数K/L·mol 4.1×10 (1) K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”） 398 498 K1 K2 (2)下列各项可说明反应达到平衡状态的是 a.容器内N2、H2、NH3浓度比为1:3:2 b.v(N2)正=3v(H2)逆 c.容器内压强保持不变 d. 混合气体密度保持不变 e.混合气体平均摩尔质量保持不变 (3)某温度下，在1L恒温恒容容器中充入1mol N2和3mol H2进行上述反应，10min达平衡，此时容器内压强变为原来的7/8。 ①该过程的平均反应速率v(NH3)= ②N2的平衡转化率为 26．（14分）乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，在生产和科学实验中有着广泛的用途。草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L的KMnO4溶液滴定， 已知所发生的反应方程式如下： 2 KMnO4 + 5 H2C2O4+ 3H2SO4 = K2SO4 + 10 CO2↑+ 2MnSO4 + 8H2O （1）整个实验过程中一定不需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称）______。 a．托盘天平（带砝码，镊子） b．滴定管 c．100mL量筒 d．100mL容量瓶 e．烧杯 f．漏斗 g．锥形瓶 h．玻璃棒 i．药匙 j．烧瓶 k 铁架台 （2）实验中，标准KMnO4溶液应盛装在____ 滴定管中, 判断滴定终点的标准是 。 （3）若在定容时视线偏高，则所测得的x值会_____________（偏大、偏小、无影响）。 （4）在滴定过程中若用去amol·L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓 度为______ _mol·L，由此可计算x的值是___________ _。 27．（12分）常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示： 实验 编号 甲 HA的物质的量 －1浓度(mol·L) 0.1 NaOH的物质的量 －1浓度(mol·L) 0.1 -1-1 -1 混合后溶 液的pH pH＝a 乙 丙 丁 0.12 0.2 0.1 0.1 0.1 0.1 pH＝7 pH＞7 pH＝10 （1）从甲组情况分析，从a值如何大小判断HA是强酸还是弱酸？_________________。 －＋ （2）乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_______。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)： ＋－－1 c(Na)－c(A)＝_______ mol·L。 ＋－ （5）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋HB －＋2－HB H＋B。 －1 在0.1 mol·L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。 2－－－1 A．c(B)＋c(HB)＝0.1 mol·L 2－－－1 B．c(B)＋c(HB)＋c(H2B)＝0.1 mol·L －＋－ C．c(OH)＝c (H)＋c(HB) ＋－＋－ D．c(Na)＋c(OH)＝c(H)＋c(HB) 牡一中2015---2016届高二学年上学期期中考试 化学理科试卷答案 二、选择题（共23小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分） 1A 2C 3 D 4 D 5 D 6 A 7 D 8 C 9 D 10 C 11 C 12C 13 B 14 D 15 B 16 B 17D 18 C 19C 20 B 21 C 22C 二、填空题 （54分） 23（12分）、（Ⅰ）③、④、 （2分） 高温（Ⅱ）< （2分）；Fe3+＋3H2O Fe (OH)3＋3H+（2分）； 将FeCl3晶体溶于少量浓盐酸中，再加入水稀释到所需要的浓度（2分） (Ⅲ)TiCl4+(x+2)H2O（IV） 10:1 （2分） 24 （10分）.(1) ③（2分）; ⑤ （2分） （2） ③ ① ② （2分） （3）NH4HSO4 == NH4+ + H+ + SO42- （2分） (4) c(NH4+) ＞ C (Cl-)＞ C(OH- ) ＞C(H+) （2分） 25 （8分）. (1) ＞（2分） (2) ce（2分） -1-1 (3) ①0.05mol·L·min（2分） ②25%（2分） 26．（14分） （1）f 、 j （2分） 胶头滴管、滴定管夹 （2分） （2） 酸（2分） 溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色 （2分） （3） 偏小（2分） （4）0.1aV （2分） （ 2 分） 27．（12分） 【答案】（1）a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸 （2分） ＋－－＋ （2）C （2分） （3）c(Na ) c(A)＞c(OH)＞c(H) （2分） －4－10 （4）10－10 （3分） （5）AC （3分） 【解析】 试题分析：（1）酸碱是等浓度等体积混合，正好完全反应生成盐，若溶液为中性，则说明酸味强酸，若为碱性，说明酸为弱酸。（2）因为溶液为中性，说明氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒分析，其余的阴阳离子浓度相等，选C。 （3）因为溶液为碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据电荷守恒分析，钠离子浓度大于A-离子浓度，所以 ＋－－＋＋＋－ 顺序为：c(Na)＞c(A)＞c(OH)＞c(H)。（4）根据电荷守恒c(Na)+ c(H)=c(A)+c(OH－＋－－＋－10)分析，c(Na)－c(A)＝c(OH）-c(H)，根据溶液的pH=10分析，氢离子浓度=10mol/L， －4＋－－4－10－1 氢氧根离子浓度=10mol/L，所以c(Na)－c(A)＝10－10 （5）0.1 mol·L的Na2B 2－－－2 溶液中，存在水解：B+H2O HB+ OH，溶液显碱性。A．根据原子守恒，c(B－－－1)＋c(HB)＝0.1 mol·L，正确；B．溶液中没有H2B，错误；C．根据溶液中的质子守恒， －－＋－ 每水解生成一个HB就消耗一个氢离子，所以c(OH)＝c (H)＋c(HB）正确；D．因为存 －＋＋－＋－＋ 在水解，显碱性，所以有c(OH)>c (H)，c(Na)>c(HB)，所以c(Na)＋c(OH)＝c(H) － ＋c(HB)错误。故选AC。 考点：酸碱混合后溶液的酸碱性的判断，盐类的水解，溶液中离子浓度大小比较 TiO2·xH2O↓+4HCl↑（2分） 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容