2017年山东省济宁市中考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）
1．（1分）化学与人类生产、生活密切相关，下列应用不涉及化学变化的是（ ） A．小苏打用作糕点膨松剂 B．生石灰用作袋装食品干燥剂 C．肥皂水用来区别硬水、软水 D．活性炭用来去除冰箱内异味 2．（1分）对下面几种物质的分类，正确的是（ ） ①CH4②P2O5③MgO ④BaCl2⑤HNO3⑥NH4HCO3． A．②③⑤属于氧化物 B．⑤⑥属于酸 C．④⑥属于盐 D．①⑥属于有机物
3．（1分）某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验．其中，能达到目的是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙、丁 C．甲、丙、丁 D．乙、丙、丁 4．（1分）分析下列反应所得结论中，正确的是（ ） ①CO+CuO
Cu+CO2②2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
③2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2④2H2S+SO2═2H2O+3S． A．①②属于置换反应 B．③④属于复分解反应 C．③中氧元素化合价不变 D．都有单质生成
5．（2分）酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（ ） 常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
Ca2+
OH﹣ 微
NO3﹣ 溶
Cl﹣ 溶
SO42﹣ 微
CO32﹣ 不
A．绘制表格的依据是物质的溶解度 B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g
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D．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存
6．（2分）下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（ ）
A B
实验内容 分离CaCO3和CaO 除去BaSO4中的
BaCO3
C D
鉴别NaOH、Na2SO4 检验溶液中的
Mg2+
A．A
B．B
C．C
D．D
滴加酚酞试液 滴加NaOH溶液
NaOH溶液显碱性 Mg（OH）2不溶于
水
试剂与方法 加水溶解、过滤
结论与解释 CaO溶于水
加稀盐酸、过滤 BaCO3溶于稀盐酸
7．（2分）一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案： 方案一：Zn
H2
Cu 方案二：CuO
CuSO4Cu
大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源 ②Cu产率高 ③产品纯净 ④操作安全
其中，评价正确的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
8．（2分）在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理的是（ ）
①反应速率：Mg＞Fe＞Zn ②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn ③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn
④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn．
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A．①② B．③④ C．①③ D．②④
9．（2分）有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg（NO3）2溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（ ） A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3 C．HNO3、Ba（NO3）2
D．NaCl、NaOH
离
10．（2分）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO子的一种或几种．为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验： ①经测定，溶液的pH=1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成． 分析实验得出的以下结论中，正确的是（ ）
A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣，一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SOB．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有Na+、OH﹣和SOC．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SOD．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH﹣、SO二、填空与简答（共17分）
11．（4分）读识下面几种常见元素的原子结构示意图，请写出一种符合要求物质的化学式：
，可能含有Na+ ，可能含有Cl﹣
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（1）只含有一种元素 ；（2）含有二种元素 ； （3）含有三种元素 ；（4）含有四种元素 ．
12．（4分）请列举一例生产、生活中的事实来证实、说明或解释下列化学现象： 例如：金属具有光泽 黄金饰品 （1）缓慢氧化 （2）氦气性质稳定 （3）中和反应
（4）温度高，反应速率大 ．
13．（3分）20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度变化，实验现象如图1所示．
请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线（如图2）回答：
（1）分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是 ，判断依据
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是 ；
（2）30℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲 乙（填“＞“、”＜“或“=”）
14．（4分）氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用．提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：
参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应
（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为 ； （2）残渣中除金属锌外，还有 ；
（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是 ； （4）操作四发生反应的化学方程式为 ．
15．（2分）蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白或上述几种蛋白混合制成的粉剂，其用途是为营养不良或疾病导致蛋白质缺乏的人群补充营养．请回答： （1）蛋白粉补充的营养成分是 ；
（2）市售劣质蛋白粉往往添加食用香精、淀粉，从颜色和味道都难以分辨．用少量样品验证这种蛋白粉中含有淀粉的方法是 ．
三、实验与探究（共11分）
16．（11分）（1）某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质：
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请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：
①探究二氧化碳与碱反应时，将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是 ；可将二氧化碳先通过装置 ，再通入装置D，理由是 （用化学方程式表示）；
②探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是 ；结合上面实验，装置正确的连接顺序是 （填序号） （2）家庭生活中食品制作（如面条、馒头等）经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠．小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验验证小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠．
实验步骤
1．取一定量的食用碱样品放入试管，加入蒸馏水、振
荡
四、分析与计算（共6分）
17．（2分）观看足球比赛时，经常会看到绿茵场上运动员因拼抢摔倒受伤，医生向受伤部位喷射氯乙烷（CH3CH2Cl），并用药棉不断揉搓，运动员疼痛很快消除，重新投入比赛．
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实验现象 样品溶解
结论与解释 食用碱溶于水
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请阅读信息后，回答：
（1）氯乙烷中C、H、Cl三种元素的原子个数比为 ； （2）氯乙烷中C、H、Cl三种元素的质量比为 ．
18．（4分）（1）探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积． 出现这种现象的可能原因是 ；
经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应： ①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
（2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等． ①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是 ；
②经测定，反应后得到铜的质量为，其中，反应①消耗铁粉的质量是 ，反应②消耗铁粉的质量是 （计算结果精确到）．
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二、填空与简答（共17分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）
11．（1）H2（符合题意即可）；（2）H2O（符合题意即可）； （3）H2SO4（符合题意即可）；（4）NaHSO4．
12．（1）铁的锈蚀（答案合理即可）；（2）作保护气； （3）用含氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多（答案合理即可）； （4）加热会使氧化铜与稀硫酸的反应速率加快（答案合理即可）．
13．（1）氯化钠、硝酸钾，甲物质的溶解度受温度变化影响较小；（2）＜． 14．（1）ZnSO4、CuSO4、FeSO4．（2）Cu、Fe、SiO2等． （3）过滤．（4）ZnCO3
ZnO+CO2↑．
15．（1）蛋白质；（2）滴加碘液（碘酒）． 三、实验与探究（共11分）
16．（1）①二氧化碳气体中混有氯化氢气体；C；HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；②通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；ACBE； （2）2．向食用碱溶液的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，振荡；有白色沉淀生成；还需要证明白色沉淀不溶于稀硝酸；3．向白色沉淀中滴加稀硝酸；沉淀不溶解；证明食用碱样品中含有氯化钠； 四、分析与计算（共6分）
17．（1）2：5：1；（2）48：10：71．
18．（1）加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜反应； （2）①铁和氯化铁反应固体质量是减少的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等； ②； ．
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