化学考前重要知识点整理2013-6-8
一、根据俗名(均为纯净物)写化学式：
纯碱、苏打_________ 烧碱、火碱、苛性钠_________ 熟石灰、消石灰_________
以上物质溶于水，溶液均呈______性，滴加酚酞变_____，石蕊变_______。
食盐_________干冰_________水银_________紫铜 葡萄糖 碳铵 下列物质（混合物）主要成分的化学式：
（石灰石）_ __草木灰_________铜锈 生石灰______ ___ 天然气_______ 大理石
石灰水______ ___铁锈_____ ____沼气_____ ____煤气___ _____盐酸 二、初中化学之“二”
(1)两种不溶于酸的沉淀（均是白色）：______ ___和_____ ____(化学式填写)。
(2)两种有色沉淀：蓝色____ _____和红褐色___ 。
黄色溶液 ；浅绿色溶液 。 (3)两大类有色溶液：蓝色溶液 ；
(4)两大类遇酸反应产生气体的物质：______ 、____ _。 (5)两种遇水反应的白色固体：____ _____、______ ___。
(6)两大金属元素（Cu和Fe）的鉴别与鉴定：_____________________ _____________。
遇_____ _有气泡、遇_____ 、 ____盐溶液有沉淀。 (7)CO32-的两大特征反应：
(8)判断溶液酸碱性的两种方法：①滴加_______（只能确定酸碱性）②测______（可确定酸碱度）。
(9)两大常见酸的特性：①浓盐酸__ _____性；②浓硫酸____ _ 性、___ __性、___ ___性。
(10)两大常见酸的鉴别方法：滴加___ 等溶液，不能用_ ______。
(11)两大常见碱的用途：①用于改良酸性土壤的是______ ②用于制肥皂的是_____ ____。 (12)两大常见碱的鉴别方法：通入_____ 或滴加_____ ____溶液。
明矾：______ __。 (13)自来水生产所加药品的作用：氯气：______ ；(14)构成物质的三种微粒：_______、_________.、_________。其中_________是保持物质化学性
质的最小微粒；_________是化学反应中的最小微粒。它们均具有___ 、____
体积变化说明______ ___，闻到气味说明___ ______。 __、 三大特性。
： (15)CaCO3的两大化学性质（用化学方程式表示）
高温分解_______________________________、与酸反应_____________________ _______。
(16)两大金属的冶炼（用化学方程式表示）：
Cu：_________________________________、Fe：_____________________________________。 (18)两大气体的实验室制取原理（用化学方程式表示）：
_____________________________ ____、_____________________________ _________。 O2：
CO2______________________________ ______。 三、初中化学之“三”
(1)三大还原剂：___ 、___ 、__ 。
(2)三大可燃性气体：_______点燃前均要________；鉴别方法是根据燃烧____ ____的不同。
(3)作物生长三大营养元素：_______（叶、根、茎）。含两种以上营养元素的化肥称作_____ ____。 (4)三大溶于水放热的物质：_____ 、______ 和___ 固体；溶于水吸热的物质 。
(5)复分解反应发生的三个条件： 有______、________或者________生成。进行原理：__ ____ 成分。一般都是在____之间进行。（除与酸反应外其余要求反应物均可溶）酸碱之间又称_ 反应。
温度达到______ ___、有充足的____ _____。 (6)燃烧三要素：___ __、
(7)溶液配制三大步骤：_________、_________、_________。
-．．
加__ 有__ _； (8)三大酸根的特征反应：CO32
SO42-:加__ 有___ _ ；Cl-:加____ 有__ __；
另，铵根离子的检验是：NH4+加 有 。
______ ___、_________。 (9)粗盐提纯（难溶固体与易溶固体的分离）的三步骤：____ __、
(10)玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：溶解时：__ __； 过滤时：_ __； 蒸发时： _ _。
四. 初中化学之“四”
(1)四大基本反应类型： ___ ___。
__ ___、____ __、______（与H+结合成_____，与金属离子结合为____） (2)四大酸根：___ ___、
(3)四大类无机化合物：___ _、___ _、____ __、___ (4)四大可溶性碱和碱性氧化物：________ ___ 五. 初中化学之“最”
(1)未来最理想的燃料是：__ ___ ；(2)最简单的有机物是：__ ___； (3)密度最小的气体是：___ __ ；(4)Mr最小的氧化物是：__ ___； (5)含氧量最高的氧化物：__ __；(6)化学变化中最小的微粒是 ：__ ___； (7)肥效最高的氮肥是：___ __；(8)形成化合物种类最多的元素：___ __； (9)地壳中含量最多的元素是 ：__ _；含量最多的金属元素是 ：__ ___；
；最不活泼的气体：__ __（除稀有气体）； (10)空气中最活泼的气体：__ __（21%）
；含量最多的元素是： ____ _ ； (11)空气里含量最多的气体是：__ ___（78%）
(12)人体中含量最多的物质：_ ____；元素：__ ___；金属元素：__ ___。
； (13)天然存在的最硬的物质是：__________；吸附性最好的物质：_____ _____（物理性质）．．良好导电性的非金属单质：__________（做电极）。
(14)同一元素在同一化合物中显示不同化合价的物质 、 。 六.其他重要知识点
1、含_____元素的化合物有机化合物；除CO、CO2、碳酸、碳酸盐等。常见有机物：甲烷 、
、蛋白质等。 酒精 、食醋 、糖类（葡萄糖 、蔗糖 、淀粉 ）
。 2、氧化剂、还原剂的判断方法： ________（发生）氧化， （发生）还原（从反应物分析）
3、求算化合价的基本方法：任何化合物中正负化合价的代数总和为 _。
。 4、求算相对分子质量的方法：所有原子相对原子质量的___ __（单位为1）
5、求算元素质量比的方法：__________×__________之比。
6、溶质质量分数（浓度）的计算方法：_____÷_____×100%，与溶质质量是不同概念。
（沉淀、气体及反溶质质量的计算方法：_____________________ _。
应物中的不溶性杂质不是溶质！不在溶液中。）溶液质量改变总是有气体或沉淀生成。 7、溶液稀释（配制）的特点：_______ _______不变。
。 解题方法：_________ ______ _____（质量可相加减，体积不能相加减）。 8、物质溶解度的计算方法： （必须是一定温度下的_______ ___溶液）
9、物质共存的判断：____ ___的物质可共存，_____ __________的物质不可共存。 10、常见物质的检验：CO32-取样品加__ 有 现象；
SO42-取样品加__ 有 现象； Cl-取样品加__ 有 现象； OH-取样品加__ 有 __现象； H+取样品加 有 现象。
主要是碳酸根、硫酸根、盐酸根间的干扰。检验顺序：_______ _____________。
11、常见气体的验证：
H2O蒸汽：通过盛有________粉末的 或 装置，白色粉末变_ __色。 CO2：通入盛有___________溶液的 装置，溶液由澄清变___ __。
H2：先通过装有灼热_____的玻璃管，再通过盛有__________粉末装置，必须注意______的干扰。
______________________________。 所以在证明时，通入___ __前应先通_____ _____目的：
必须注意原有__________的干扰。 CO：先通过灼热____ ______再通过____ ___________溶液，
______________________________。 所以在证明时，通入__ ___前应先通____ ______目的：
。 牢记：证明先证__ ___；除杂后除__ ___（即先 后 ）
12、制取气体第一步操作是检查____ 。如何检查？
13、有毒、有害气体产生的实验必须进行________。如CO可以通过_____和_ __的方法处理；
SO2可以通过__ 、 ____和_ 溶液吸收。 14、实验方案、装置优缺点比较一般从__________ _ 、 ___ ____、_______ ____、_ 、 等方面分析。
15、可循环利用物质：在整个流程中既__ ____又______（双重身份）的物质。
16、____ _____的溶液一定饱和；______ _____不能确定是否饱和。
。 17、溶液：首先必定是混合物，然后外观澄清、透明（不一定无色如 ）
____ __、 、__ 等+水混合得到的是溶液；
____ __、 _、 等+水混合得到的是悬浊液； ___ 、_ 、 等+水混合得到的是乳浊液；
18、固体物质溶解度只随________变而变，且均随温度升高而___ ____；只有______ __相反；
影响气体溶解度的因素及影响规律随___ ____升高而减小，随____ ___增大而增大。
目的：___________ _____________。19、固体加热装置的特点：试管口略____ 倾斜；
（差量）。但一氧化碳还原氧化铁的实验中减反应后减轻的质量一般总是产生的___ ___质量
少的是 的质量。
必须识记的一些重要化学反应
化学反应
化学方程式
简 答
水的电解 双氧水制氧气 高温煅烧石灰石 碳还原氧化铜
甲烷（有机物）的燃烧 硫的燃烧
细铁丝在氧气中燃烧 镁条在二氧化碳中燃烧 红磷的燃烧 生石灰溶于水 硫酸铜粉末遇水 二氧化碳与石灰水作用 NaOH在空气中变质 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 硫酸除铁锈 氢气还原氧化铜 CO还原CuO 实验室制CO2
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 波尔多液不能用铁制容器盛放
正负极产生气体体积比：__，质量比_反应类型：____________ 确认反应发生的方法：_______ 现象：__________________ 火焰颜色：______________ 空气中的现象：_____________ 氧气中的现象：___ _________ 现象：__________________ 发生氧化的物质：_____________ 现象：__________________ 现象：__________________ 现象：__________________ 现象：__________________ 反应类型：
现象：__________________ 现象：__________________ 氧化剂：_____被氧化：_____ 药品选取的注意事项：
现象：__________________ 现象：__________________ 现象：__________________ 意义： 作用： 锰元素的化合价 氯化铵和氢氧化钠混合加热，并在管口放一湿润的红色石蕊试纸 一氧化碳还原氧化铁 植物的光合作用 葡萄糖的缓慢氧化 加热高锰酸钾制取氧气
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