“酸 碱 盐化学性质复习课”课堂实录

金沙中学 陈忠兵

1． 设计构想

学生通过学习第十单元、第十单元，对有关酸碱盐的知识有了初步的认识，初步意识到酸碱盐之间是相关联的。那么“酸碱盐之间到底有怎样的关系？”、“酸碱盐之间发生化学反应的实质是什么？”等问题，学生就有探索的冲动。由于酸碱盐的相关知识与学生的生活实际有密切的联系，因此，本节课通过“实景教学”将抽象的知识具体化、能把深奥的知识浅显化、把复杂的知识条理化、把枯燥的知识趣味化、把单一的知识网络化。通过真实的化学情境来调动学生的探索的热情，使学生在自主探究中领会知识技能，感悟学习方法，启迪学生的思维。

2． 教学过程

2.1反思纠正，创设情境 师：同学们，课前已书写有关酸碱盐反应的化学方程式，试订正自己所写的化学方程式，并在小组内交流有关化学反应方程式表达的注意点。

附：课前要求书写的化学反应方程式 ⑴ HCl+ Fe— ； ⑽ Ca(OH)2+ CO2— ； ⑵ H2SO4+ Zn— ； ⑾ NaOH+ CuSO4— ； ⑶ HCl+ Fe2O3— ；⑿ Ca(OH)2+ Na2CO3— ； ⑷ H2SO4+ Fe2O3— ；⒀ CuSO4+ Fe— ； ⑸ HCl+ NaOH— ； ⒁ AgNO3+ Cu— ； ⑹ H2SO4+ Ca(OH)2— ； ⒂ AgNO3+ HCl— ； ⑺ HCl+ CaCO3— ； ⒃ BaCl2+ H2SO4— ； ⑻ H2SO4+ Na2CO3— ； ⒄ AgNO3+ NaCl— ； ⑼ NaOH+ SO2— ； ⒅ BaCl2+ Na2CO3— 。 生：订正并交流有关化学反应方程式。 【设计意图】通过对有关酸碱盐化学方程式的书写，不仅让学生巩固有关酸碱盐化学性质，检查化学方程式书写中是否存在纰漏，同时也为发现、归纳酸的通性、碱的通性、盐的化学性质提供了素材。

2.2自主合作，归纳构建

师：分析上述有关化学反应，试归纳酸碱盐的化学性质： 酸 碱 通 性 酸液与指示剂的反应 通 性 碱液与指示剂的反应 ╱ 盐 如：盐1+盐2盐3+盐4 化学性质 ╱ 生：自主总结并小组内交流成果 师：请各小组分别展示酸、碱、盐的化学性质 生：学生展示交流总结成果

酸的化学性质 酸+金属→盐+氢气； 酸+金属氧化物→盐+水； 酸+碱→盐+水； 酸+盐→新酸+新盐；

碱的化学性质

碱+非金属氧化物→盐+水； 碱+酸→盐+水； 碱+盐→新碱+新盐； 盐的化学性质

盐+酸→新酸+新盐； 盐+碱→新碱+新盐；

师：同学们，将知识系统化，不仅能加深知识的理解和记忆，而且更有利于知识的运用和发散，从而能构建新的更高层次的新体系。请同学们尝试构建酸碱盐之间性质的网络图，并在小组内交流自己的设计成果。

例如：从反应生成盐角度构建如下 你自行设计的个性网络：（可以部分也可整体） 网络(补完整) ⑤

碱+非金 ① 属氧化物

② 盐 ④

酸+金 酸+盐 属氧化物

③

生：自主设计并交流设计成果

师：请各小组分别展示跟其它组不同的知识网络图 生：展示各自的网络图 成果一：

酸碱 盐 指示剂

碱 酸碱

指示剂

非金属 酸 氧化物

盐 金属

酸 盐 金属

金属

碱 盐 氧化物

成果二：

碱

酸

金属 氧化物 酸碱 指示剂 酸

金属

碱 盐

非金属 氧化物 盐

师：右“图1”中，四圆甲、乙、丙、丁分别是石蕊、酚酞、HCl、H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的一种溶液，试回答有

溶关问题： 甲 液乙 变蓝⑴写出一组符合题意主要现象的物质：

白色沉淀 溶液变红 甲 、乙 、丙 、丁 ； 无色⑵书写符合你图示的有关反应： 丁 气丙

体①甲+丁： ，

图1 ②丙+丁： 。

生：自主完成，小组交流 【设计意图】通过对自己书写的化学方程式的研究及小组讨论，让学生自主总结归纳酸的通性、碱的通性、盐的化学性质，同时在此基础上尝试构建酸碱盐知识网络，通过开放式的网络设计，培养学生养成将把复杂的知识条理化、把单一的知识网络化学习习惯，不断提高学生的学习品质。

2.3拓展探究，提示本质

师：在“图1”中属于酸碱盐之间发生的复分解反应有(填编号) ； 生：甲+丁、丙+丁之间的反应是复分解反应

师：酸碱盐溶液中发生复分解反应的条件是 ，从微观角度看，它们之间发生反应的原因是什么呢？

⑴图2是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+－－

和Cl，NaOH在水中会解离出Na+和OH，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 、 (填离子符号)。

⑵图3是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图.通过图4分析可知：盐酸与氢氧化钠反应的实质是溶液中的 和 结合成 水 过程，而Na+、Cl-则是“旁

－

观者”，仍然游离在溶液中，并没有参加反应。该化学反应的实质可以表示为H+ + OH ＝ H2O。

Cl- H+ HCl NaOH H+ -Cl HCl HCl NaOH NaOH -H2O Cl -Na+ Na+ Na+ Cl +-OH- ++Na Cl H H OH- OH- +H +Cl- OH- Na Na+ H2O Cl- OH- Na+

图2 图3

⑶根据你写的图1中酸碱盐之间反应，相互交流这些反应中实际参加反应的离子： ⑷由此可知，酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的离子，它们能两两结合生成 或 或 的过程。

⑸构建网络

按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“（ ）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。

( ) ( )

H+ CO32- Ba2+ ( ) OH-

Cu2+

⑹尝试运用

①通过上述探究发现，我还发现在下列溶液中的离子也不能大量共存的是 ( )

A．Na+ Cl- OH- B．K+ Ca2+ CO32- C．H+ Cl- HCO3- ②除去氢氧化钠溶液少量的硫酸钠，可加入适量的 试液。 生：自主探究，小组交流

【设计意图】通过对酸碱盐之间发生复分解反应的实例的研究，通过微观图示让学生探索并初步领悟酸碱盐之间发生复分解反应的实质，这样不仅让学生在发现探索中体会到探究的乐趣，同时也不断培养学生良好的认知习惯。

2.4感悟实质，实际应用

师：海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。目前世界60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：

溶液

海水(主要含有NaCl、试剂A MgSO4等) 操作a 试剂B 操作b 熔融 MgCl2溶液 MgCl2 Mg(OH)2↓ Mg

电解

⑴试剂A可以选用 ，发生反应的化学方程式是： ； 试剂B选用 ，发生反应的化学方程式是： ；

⑵分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液时为了除去 ；加入过量Na2CO3溶液的目的是 （写化学方程式）。

生：自主探究，小组交流

【设计意图】化学来源于生活，最终服务于生活。通过对复分解反应实质的探究，让学生能从离子角度初步认识复分解反应，并在具体的生活生产实际的场景中能加以运用，体现化学学科的价值。

2.5回顾总结，明晰主题

师：通过本课的学习，请各组议议各自的收获 生：小组积极讨论，并交流各自的收获。 收获一：我知道了酸、碱、盐的化学性质。并初步了解了酸碱盐化学性质有着相互联系。 收获二：我知道酸碱盐之间发生复分解反应的实质是离子之间结合成沉淀、生气或水的

过程，从而加深了对酸碱盐化学性质的认识，同时使我更准确迅速书写酸碱盐之间发生反应的化学方程式。

收获三：使我知道酸碱盐知识在实际生产生活有着重要的作用，真正体会到化学是一门“从生活中来，回到生活中去”的科学，在以后的学习中要注重与生产生活实际相联系。

【设计意图】通过小组讨论总结本堂课的收获，让学生自已充分回顾探索过程，盘点在知识、技能、情感价值观等方面的收获。

3． 教学反思

新课程要求教学体现“自主、合作、探究”，新课程理念下的“自主课堂”是“双主体的课堂。教师和学生都是课堂的主体，教师与学生是合作的共同体，是探究的共同体，在教学过程中教师是学生学习过程中的促进者、引导者、帮扶者，学生是探索者、实践者、思辨者。师生是课堂生命活动的不可分割的共生体，师生、生生的和谐互动是张显课堂生命活动的保证。

“实景”化学课堂教学充分体现从学生和社会发展的需要出发，发挥化学自身的优势，将“科学探究”作为实施新课程教学理念的突破口，激发学生的“主动性”和“创新意识”，促使学生积极主动地学习，使获得化学知识和技能的过程也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。