化学
（90分钟 100分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56
一. 选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 复分解反应一定有沉淀、气体或水生成 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D. 丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 2. 下列逻辑关系图示正确的是（ ）
A B C D 3. 《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列有关传统文化分析不正确的是（ ）
A. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 B. 《抱朴子》记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，涉及置换反应 C. 于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，涉及分解反应 D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁 ，豆在釜中泣”，涉及氧化还原反应 4. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标况下，5.6 L HF所含原子个数为0.5NA B. 5.6 g 铁粉与足量稀硫酸反应，转移电子数0.2NA C. 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3NA
D. 将1 L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA
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5. 分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下表（2）不能与（1）归为一类的是（ ）
选项 A B C D （1） FeCl2、Na2S、SO2 H2SO4、CH3COOH、HClO 过滤、渗析、蒸发 (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3 （2） KI H3PO4 电离 NH4HCO3 6. 下列说法不正确的是（ ） A. 同温同压下，体积相等的CH4和SO2，所含原子数之比为5:3 B. 同温同压下，质量相等的O2和CO2，密度比为8:11
C. 同温同体积的两容器中，装有等质量的O2和N2，两容器中压强之比为8:7 D. 同温同压下，等质量的H2和N2的体积比为14:1 7. 下列应用或事实与胶体聚沉无关的是（ ）
①河流入海口处易形成三角洲；②一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞；③化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物；④在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血；⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析法进行治疗；⑥将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐；⑦清晨密林中可以看见一缕缕光束； A. ①②④⑥ B. ③④⑤ C. ③⑤⑦ D. ③⑥⑦ 8. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4- + 4Cl- + 8H+ = Mn2+ + 2Cl2↑+ 4H2O B. AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2Ag+ + S2- = Ag2S↓
C. 向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ D. 向稀HNO3中滴加NaHSO3溶液：SO32- + 2H+ = SO2↑+ H2O 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 1.0 mol/L的KI溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42- B. 使石蕊呈红色的溶液： Fe2+、Cl-、SO42-、NO3- C. 能与HCO3-反应的溶液：Na+、NH4+、CO32-、Cl- D. 无色透明溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
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10. 某兴趣小组用下图装置，把X溶液逐滴加入含少量酚酞的Ba(OH)2溶液中，研究溶液的导电性。下列说法不正确的是（ ） 序号 Ⅰ 装置 X溶液 盐酸 现象 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度稍微变暗 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度稍微变暗 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮 Ⅱ Na2SO4溶液 Ⅲ H2SO4溶液 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应H+ + OH- = H2O B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，灯泡亮度稍微变暗，说明溶液中依然存在大量的Na+与OH- C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡由暗→灭→亮，说明发生了反应Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
D. 将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成MgSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
11. 把300 mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗a mol Na2SO4、b mol AgNO3、c mol NaOH，则该混合溶液中NO3-的浓度为（ ）mol/L
A. 10(2a – b + c)/3 B. 10(2a – b + c) C. 10(2a – b + 2c) D. 10(2a – b + 2c)/3 12. 某澄清透明的混合溶液中可能含有下列几种离子，阳离子为K+、Mg2+、Ba2+、NH4+，阴离子为Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-，各离子的物质的量浓度相等。向该混合液中逐滴滴加适量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变，继续滴加氯化钡，生成白色沉淀。对该溶液的下列叙述不正确的是（ ） A. 该溶液可能含有K+、NH4+ B. 该溶液一定含有Mg2+ C. 该溶液一定不含CO32-、Ba2+ D. 该溶液一定含有Cl-、HCO3-
13. 将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O。下列判断合理的是（ ） A. Fe(NO3)x中x为2 B. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 C. 稀硝酸在反应中只作氧化剂
D. 反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移
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14. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 mol/L Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化成（ ） A. S2- B. S C. SO32- D. SO42-
15. 已知还原性I- > Fe2+ > Br- > Cl-，氧化性Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（ ）
A. Br2 + 2HI = I2 + 2HBr B. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 C. 2FeCl2 + 2HCl + I2 = 2FeCl3 + 2HI
D. Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中，I-先被氧化
16. 某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A. ClO-是氧化剂，N2是氧化产物 B. 消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2 D. H+是生成物，H2O是反应物
17. 汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为10NaN3 + 2KNO3 = K2O + 5Na2O + 16N2↑，下列有关该反应的说法不正确的是（ ） A. 变价元素只有N B. 该反应中KNO3被氧化 C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5 D. 该反应中N2既是氧化产物又是还原产物
18. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是（ ）
A. Cr2O3是碱性氧化物 B. 反应②应在高温下进行 C. 反应②③是氧化还原反应
D. 反应②的离子方程式为2CrO2- + 3H2O2 + 2OH- = 2CrO42- + 4H2O
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二. 填空题（每空2分，共46分）
19. （每空2分，共16分）
根据下列10种物质回答问题：A.Cl2；B.硫酸；C.NaHCO3；D.石墨；E.CaO；F.SO2；G.饱和FeCl3溶液；H.NaOH；I.CO；J.H2O2；
（1）属于碱性氧化物的是_______(用字母填空，下同)； （2）属于酸式盐的是__________。 （3）属于强电解质的是__________； （4）能导电的有__________。
（5）写出C在水溶液中的电离方程式：_____________________。 （6）写出C与H反应的离子方程式：________________________。 （7）写出用G制备胶体的化学方程式：________________________。
（8）写出F与J发生氧化还原反应的离子方程式：________________________。 20. （每空2分，共14分）
瑞典化学家舍勒是最早发现氯气的人，他在研究软锰矿矿石（主要成分是二氧化锰）时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外地得到了氯气。至今，实验室中还用这种方
Δ
法制取氯气，装置如图所示，化学反应方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
回答下列问题：
（1）实验室制取Cl2的反应中，浓盐酸表现_________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。
（2）请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目__________________________。 （3）标况下，若生成5.6 L Cl2，则转移电子的数目为____________。 （4）装置C可吸收多余的Cl2，生成NaCl和NaClO，写出离子方程式
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_______________。所用NaOH溶液一般为5.0 mol/L，用NaOH固体配制100 mL该溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________________。 （5）ClO-有强氧化性，某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入少量亚硫酸钠溶液，蓝色又褪去。以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是___________。
（6）装置C中也可能生成NaClO3，NaClO3和浓盐酸也可以制备Cl2，试写出离子方程式______________________________。 21. （每空2分，共16分）
氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯粗盐一般经过以下操作流程：
查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。 回答下列问题：
（1）操作1必须要用到研钵，操作1是___________，操作2和操作3均能用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是______________、___________________。
（2）若试剂1是NaOH溶液，则试剂2和试剂3分别是___________、____________。 （3）滤液2中除含有Na+和Cl-外，还含有_________________（不考虑水的电离）。 （4）某同学对调节pH后所得溶液中是否存在SO42-还存在疑问，请你设计实验检验SO42-是否存在：_______________________。
（5）实验结束后称量获得的“NaCl”，并计算“NaCl”的制得率，发现制得率偏高，其可能原因是________(填序号)。
A．粗盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时液滴飞溅剧烈
C．调pH时，pH值偏大 D．蒸发皿上粘有的“NaCl”没有全部转移到称量纸上
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郑州外国语学校2022—2023学年高一上期期中考试答题卡
化学
二. 填空题（每空2分，共46分）
19. （16分，每空2分） （1）（答案直接在郑外网校点击） （2）（答案直接在郑外网校点击） （3）（答案直接在郑外网校点击） （4）（答案直接在郑外网校点击）
（5）____________________________________________； （6）____________________________________________； （7）____________________________________________； （8）____________________________________________； 20.（14分，每空2分）
（1）_______________________；
Δ
（2） MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ； （3）_______________________；
（4）____________________________________________；________________________； （5）_______________________；
（6）____________________________________________； 21.（16分，每空2分）
（1）_____________；_____________；_____________； （2）_____________；_____________； （3）_______________________；
（4）_______________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________； （5）（答案直接在郑外网校点击）
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