低碳生活
全球变暖等气候问题致使全球人类不得不考虑目前的生态环境。人类意识到生产和消费过程中出现的过量碳（如：二氧化碳气体、甲烷等气体）排放，是形成气候问题的重要因素之一。
措施：减排 —— 减少化石燃料的使用；出门尽量乘坐公共交通工具，减少私家车的使用；大力开发使用新能源； 吸收碳含量 —— 大量植树造林扩大绿色制备覆盖面积，如：植树造林；打印纸尽量双面打印以节约纸张消耗；减少一次性筷子的使用；
练习题：
1.2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会，“低碳生活’’成为热门话题。下列减缓全球气候变暖的对策中，不恰当的是（ ）
A．提倡乘坐公共交通工具、骑白行车或步行的方式出行
B．广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋
C．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具 D．开发无污染的太阳能、风能、地热能等
2.2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室
效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。下列不属于“低碳生活”方式的是 ( )
A．多用电邮、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机
B．乘地铁上下班
C．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收 D．吃天然食品、穿棉质服装
4．二氧化碳的下列用途与它的物理性质和化学性质都有关的是（ ）
A．制纯碱 B．干冰用于人工降雨 C．灭火 D．光合作用
5．有利于我国减少二氧化碳排放的最合理措施是（ ）
A．大量进口石油，减少煤炭使用量 B．改善能源结构，开发新能源
C．严格限制钢铁、核工业的发展 D．禁止乱砍滥伐，积极植树造林
6．二氧化碳是温室气体,它就是使全球气候变暖的罪魁祸首,当然二氧化碳也不是一无是处,他的固体状态俗称___________,它的用途有___________。
8.（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是＿＿＿＿＿＿，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是＿＿＿＿＿． （2）科学家正在研究将二氧化碳加氢转化成甲烷、甲醇（CH3OH）、甲酸（HCOOH）等化工原料，这些化工原料属于＿＿＿＿＿（填“无机化合物”或“有机化合物”）。
(3)下列做法中不符合“低碳经济”理念的是（填序号）＿＿＿＿＿．①改造或淘汰高耗能、高污染产业。②大力发展火电。③研制和开发新能源替代传统能源。④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电。
（4）请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法：＿＿
煤矿矿难 —— 瓦斯爆炸
瓦斯的主要成分是甲烷，是煤层中分解出的一种气体。瓦斯与空气混合，遇到明火或电火花即发生爆炸。是煤矿生产中的严重灾害。1675年英国莫
斯廷（Mostyn）矿发生大规模瓦斯爆炸，其后各主要采煤国家都曾多次发生重大的瓦斯或瓦斯与煤尘爆炸事故。1942年 4月26日，日本侵占下的中国本溪煤矿发生瓦斯与煤尘爆炸，当场死亡1528人，伤268人，为世界上最大的煤矿爆炸事故。随煤矿生产技术的发展和防治瓦斯措施的改进，这类事故已逐渐减少。
中国煤矿瓦斯爆炸的火源主要是电火花和爆破，主要发生地点是采掘工作面。 煤矿瓦斯爆炸产生的瞬间温度可达1850～2650℃，压力可达初压的9倍，爆源附近气体以每秒几百米以上的速度向外冲击，使人员伤亡，巷道和器材设施毁坏。爆炸后氧浓度降低，生成大量CO2和CO，有窒息和中毒危险。
预防措施主要有：
①矿井通风，防止瓦斯浓度超过规定；
②控制火源，杜绝非生产需要的火源，如吸烟、火柴、明火照明等。
③定期或自动连续检查工作地点的CH4浓度和通风状况。
冰岛火山灰 —— 酸雨
酸雨是指PH值小于5.65的酸性降水。
形成原因：燃烧含硫化石燃料时，产生的二氧化硫气体溶于雨水形成的。 解决办法：减少化石燃料的使用；提倡使用脱硫煤；燃烧产生的废气用碱性物质吸收。 SO2+Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O SO2+2NaOH == Na2SO3+H2O 西南大旱 —— 水 【热点背景】
最近以来，云南、贵州、四川、广西和重庆西南五省市持续严重干旱。其中云南秋、冬、春连旱，出现百年一遇旱情，贵州秋冬连旱，出现80年一遇旱情。
据国家防总办公室统计，截至3月26日18时，云南、贵州、广西、重庆、四川5省（区、市）耕地受旱面积9500万亩、占全国的84%，作物受旱7034万亩，重旱2539万亩、干枯1487万亩，待播耕地缺水2466万亩；有1893万人、1173万头大牲畜因旱饮水困难，分别占全国的80%和75%。 【相关试题】
1、2009年“中国水周”的主题是：“落实科学发展观，节约保护水资源”。下列认识和做法不符合这一主题的是（ ）
A.洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所
B.加强工业废水的排放监控，坚持达标排放 C.合理施用农药、化肥，以减少水体污染
D.淡水资源丰富，所以淡水可以取之不尽、用之不竭
2、水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是（ ）
A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾
B．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2
C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来 D．5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙
3、为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：
A. 水样呈黄色，有异味 B.水样浑浊，有固体小颗粒。
现对水样进行如下处理：
⑴向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 （填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味，该过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。
⑵通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。请判断，次氯酸中氯元素的化合价为 。
⑶为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入 进行检验。
⑷将自来水蒸馏得到纯净水，把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是 （填序号）。
A．粉笔灰 B．硫酸铜 C．蔗糖 D．食用油
4、空气、水是人类赖以生存的自然资源。
（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种 （填物质类别）。人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能 。 （2）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，过滤需要用到的仪器和用品有（填序号） 。
①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥烧杯 ⑦滤纸
利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，仅从①~⑦中选择仪器不能完成实验室蒸发食盐水的实验，还需要的仪器是 。
5、水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们 应该了解有关水的一些知识。请你回答：
(1)右图是电解水实验装置。在实验过程中，试管a产生的气体是 _____________ ，写出水在通电条件下反应的化学方程式 _____________ 。
(2)天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 ___________ 。
(3)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 ____________ 来区分硬水和软水。 (4)地球表面约有7l％被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1％。爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是 ____________ (填序号)
A．洗澡擦香皂时不关上喷头 B．不间断放水刷牙
C．用自来水不断为西瓜冲水降温 D．用洗衣水冲厕所
10、漂白粉的主要成分是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]，因其良好的消毒、漂白和除臭性能在日常生活中得到广泛应用。漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它是白色粉末，具有强烈氯气味，易吸水，化学性质不稳定，遇有机物或遇热可引起燃烧。用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毒、环境卫生等，亦用于制药、脱色等。
（1）漂白粉属于 （ ）
A．化合物 B．单质 C．纯净物 D．混合物
（2）下面关于漂白粉的说法中，合理的是： （ ）
A．氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]中氯元素的化合价相同
B．氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]都是无氧酸盐
C．氯化钙（CaCl2）属于盐类，次氯酸钙[Ca（ClO）2]属于氧化物
D．次氯酸钙[Ca（ClO）2]中含有原子团ClO
（3）根据内容归纳出漂白粉的物理性质是 。 化学性质是
11、震灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙。漂白粉的漂白原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸：
（1）工业上将氯气通入石灰乳［Ca（OH）2］制取漂白粉，化学方程式为：________________；
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）___________；
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为：_______ __________；
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是____________（填编号） 。 12、震后灾区预防某类病毒的方法是消毒，常见的碱类物质、甲醛等都有较好的杀死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加。但工业烧碱中含有杂质碳酸钠，为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂甲、乙两实验员分别设计了实验方案：
Ⅰ甲的方案是：准确称量一定质量的烧碱样品于烧杯中加蒸馏水溶解，再加入过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干、称量。
（1）甲实验员洗涤沉淀的具体操作是：向沉淀中加入蒸馏水，然后过滤，重复2～3次 。确认沉淀已洗涤干净的依据是_________ 。（2）氯化钡溶液和氯化钙溶液都能与该样品溶液反应生成沉淀，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是________ 。 Ⅱ 乙的方案如下图所示：
（1）根据乙的实验装置图分析，浓硫酸的作用是_________ ，碱石灰的作用是_____________ 。小明认为按照乙的方案进行测定，会导致不可避免的误差，例如：装置内空气中的CO2没
有排出；反应产生的CO2未被完全吸收等。该设计中还有一个因素也会导致不可避免的误差，你认为是下列因素中的（填序号）__________ 。 ①装置的气密性不好 ②加入的稀硫酸量不足 ③干燥管与空气直接相通
（2）经测定知，该工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为80%,某养殖户需配制2000g 2%
的氢氧化钠溶液对禽舍进行杀菌消毒，需要这种工业烧碱 __________ g。 参考答案
1B 2D 3C 4C 5D 6B 7B 8C 9B 10 （1）D （2）BD （3）它是白色粉末，具有强烈氯气味，易吸水化学性质不稳定，遇有机物或遇热可引起燃烧 11 （1）Cl2+Ca（OH）2== CaCl2 + Ca（ClO）2 （2）次氯酸钙[Ca（ClO）2] （3）Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO （4） （1） 12、Ⅰ（1）取适量洗涤后的溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液（或稀硫酸溶液、硫酸钠溶液等）无沉淀产生。（也可用同样的操作，滴加相应的试剂检验氯离子、氢氧根离子等）（2）①Ca（OH）2微溶于水，使沉淀的量偏多 ②等量的Na2CO3分别与CaCl2、BaCl2反应生成的BaCO3沉淀质量大，称量时误差小（答出一项得1分） Ⅱ （1）吸收水分吸收反应中生成的CO2 ③ （2）50
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