2012成人药剂《无机化学》复习题

一、选择题

1、决定原子种类的是( )。

A.核电荷数 B核内质子数C.核外电子数 D.核内中子数E.核内质子数和中子数 2、下列各组物质中，互为同位素的是( )。

A.金刚石和石墨 B.水和重水(D20) C氕和氘D.烧碱和纯碱 E.硫酸和盐酸

3、某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子核内的中子数为( )。 A 10 B 12 C.14 D.16 E.18

125

4、据报道，某医院正在研究用放射性同位素碘53I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )。

A.72 B 19 C.53 D.125 E.178

235235238

5、现代战争中使用的贫铀弹，含有放射性的铀一235(U)，使用时会造成放射性污染。关于U和U原子，下列说法不正确的是( )。

A.它们的化学性质基本相同 B它们互称为同位素 C.它们的中子数相等 D.它们的质子数相等 E它们的核外电子数相等 6、最稳定的原子最外层含有的电子数为( )。 A.4个 B 6个 C 8个 D.18个 E.32个

7、某元素原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为( )。 A.14 B 15 C.16 D.17 E.18

8、下列各元素原子中，最外层电子数不是电子层数2倍的是( )。 A.S B He C P D.C E.Kr 9、Na和Na+两种粒子中，不相同的是( )。

①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数 A.①、② B①、③ C.②、③ D.③、④ E.②、③、④ 10、19世纪门捷列夫的突出贡献是( )。

A.提出了原子学说 R提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律 E.发现了镭元素

11、元素化学性质发生周期性变化的根本原因是( )。

A.元素的核电荷数逐渐增多B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C.元素原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化

E.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

12、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到可以用来制成( )。 A.催化剂的元素 B新农药的元素 C.半导体的元素 D.耐高温的合金元素 E.耐腐蚀的合金元素 13、下列原子中，原子半径最小的是( )。 A.Li B Na C.K D.Rb E.Cs

14、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。 A Na B Al C.P D.C1 E.Ar 15、下列说法中，正确的是( )。

A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

12成人药剂《无机化学》

1

B.在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数 C.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 D.元素的原子序数越大，其原子半径也越大 E.每种元素都只有一种原子

16、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是( )。 A.从上到下原子半径逐渐减小B.都是非金属元素

C.氯、溴、碘的最高正化合价为+7价D.易形成一1价离子 E.从上到下元素的非金属性逐渐减弱

17、对于原子序数为16的元素下列叙述错误的是( )。

A.最高正化合价为+5 R位于元素周期表的第3周期 c位于元素周期表的VIA族 D.属于活泼的非金属元素 E最高价氧化物的水化物是强酸 18、根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是( )。 A.10与19 B.6与16 C 11与17 D.14与8 E 9与9 19、下列物质中，只有共价键的是( )。

A.NaOH B.NaCl C.KBr D.MgO E.H20

20、下列物质中，既有离子键，又有共价键和配位键的是( )。 A.NH4C1 B.CaCl2 C KOH D.C02 E.H2 21、下列说法不正确的是( )。

A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 B含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.离子化合物中可能存在共价键 D.共价化合物中不可能存在离子键

E双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 22、下列物质中含有极性共价键的是( )。

A氢气 B单质碘(I2) C氟化钙 D.氧化钾 E.水

23、下列各组物质中，化学键类型(离子键、共价键)相同的是( )。 A.HCl和NaCl B F2和KF C.F2和HF D.NaOH和Na20 E NH3和NH4Cl 24、下列叙述正确的是( )。

A.化学键包括离子键、共价键、氢键B.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 、 C.化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用 D.甲烷分子中的C—H键是非极性键 E.氯气分子中的Cl—Cl键是极性键 25、阿伏加德罗常数的数值是( )。

2223222324

A.3.01×10 B 3.01×10 C.6.02×10 D.6.02×10 E 6.02×10 26、下列叙述正确的是( )。

A.摩尔是物质质量的单位 B摩尔是物质数量的单位 C.1mol H2O的质量是18g

23

D.1mol任何物质都含有约6.02×10个原子 E氧气的摩尔质量是32g 27、1g02含有m个分子，则阿伏加德罗常数为( )。 A．32m B m /32 C.16m D.m/ 16 E.m/2

28、9gH2O中所含氧原子数与一定质量的NH3中所含氮原子数相等，则NH3的质量是( )。 A 17g B 34g C 8g D.8.5g E.27g

29、取下列物质各20g，哪种物质含原子数最多( )。 A.Na B C C.S D.Fe E.Al

30、6.02×1023

个氢原子是( )。

A.1mol原子 B lmol原子氢 C.1mol氢原子D.1mol氢元素 E.1mol氢分子 31、下列物质属于胶体溶液的是( )。

A.生理盐水 B泥浆 c.血浆 D.注射用葡萄糖E.氨水 32、胶体分散系的分散质颗粒的直径为( )

A.小于lnm R l～100nm C.大于100nm D.大于lnm E.小于100nm 33、下列物质中，不属于悬浊液的是( )。

A外用硫磺合剂 B泥浆水 C氧化锌搽剂D.氨氧化铝乳胶 E.松节油搽剂 10.下列物质中，物质的量为1.5mol的是( )。

A.147gH2S04 B.22g C02 C.58.5g NaCl D.80g NaOH E.5g H2 34、下列物质各lmol，质量最大的是( )。 A.H2 R H20 C.NH3 D.HCl E C02 35、下列表示方法中错误的是( )。

A 2mol硫酸 B lmol铁 C.0.02mol氢氧化钠D.1mol氮 E.0.5mol二氧化碳 36、1在相同条件下，下列物质中所含分子数相同的是( )。

A.2g H2与2g N2 B 16g 02与36.5g HCl C.9g H20与0.5mol NaOH

D.6.02×1023

／mol的C12与12g Mg E 40g NaCl与lmol C02

37、密度为1.84kg／L、质量分数为0.98的浓H2S04中H2S04的物质的量浓度是( )。 A.18.8mol／L B 1 7.8mol／L C.18.8g／L D.18.4mol／L E.18.4g／L 38、生理盐水的质量浓度为( )。

A.19g／L B19mol／L C 9mol／L D.9g／L E.0.9g／L .配制φB=0.50的甘油溶液200ml，所需甘油的毫升数为( )。 A.10ml B 100ml C.1 000ml D.400ml E.40ml 39、0.1mol／L NaCl溶液250ml，需称多少克NaCl( )? 、 A.1.50 B 1.48 C.1.46 D 1.44 E 1.42 40、200ml生理盐水中含NaCl的质量为( )。

A.0.018g B 0.18g C.1.8g D.18g E.36g

41、将3mol／L的HCl 50ml稀释到300ml，其浓度为( )。

A.0.1mol／L 13.0.5mol／L C.1mol／L D.1.5mol／L E.2mol／L

42、从200ml 1.5 mol／L NaOH溶液中取出50ml，剩余溶液的物质的量浓度为( )。 A.6mol／L B.3mol／L C.2 mol／L D.1.5mol／L E.0.5mol／L

43、6.02×1023

／m01个氧原子是( )。

A.1mol原子 B.1mol氧元素 C.1mol氧气D.1mol原子氧 E.1mol氧原子 44、生理盐水的物质的量浓度为( )。

A.0.154mol／L B.0.154g／L C.1.54mol／L D.1.54g／L E.15.4mol／L 45、中和20gNaOH，需要硫酸的物质的量是( )。

A.0.25mol B 0.4tool C.O.5mol D 1mol E 1.5mol

46、100ml正常人血浆中含10mgCa2+，则血浆中Ca2+

的物质的量浓度是( )。 ’ A.0.25mmol／L B.2.5mmol／L C.5mmol／L D.25mmol／L E.50mmol／L

12成人药剂《无机化学》

47、多少体积的lmol／LH2S04溶液中含有4.9g的H2S04( )? A.10ml 13.20ml C.30ml D.40ml E.50ml

48、通过改变条件，能使化学平衡2SO2+O2 ↔2SO3+Q(放热反应)，向正反应方向移动的是( ). A.升高温度 B.减小S02的浓度 C.增大氧气的浓度D.加入催化剂 E.增大S03的浓度

49、在反应CO+H2O(g)↔CO2 +H2+Q达到平衡状态时，欲使平衡向右移动，可采取的措施是( ) A.升高温度 B减小CO的浓度 C.加入催化剂D.增大CO的浓度 E增大CO2的浓度 50、有关化学平衡的叙述，正确的是( )。

A.凡能影响反应速率的因素，都能使化学平衡移动

B加热能使吸热反应速率加快，放热反应速率减慢，平衡向吸热反应方向移动 C增大反应物的浓度，平衡向生成物浓度减小的方向移动 D.增大反应物的浓度，平衡向生成物浓度增大的方向移动 E.以上说法都不对

51、能够说明可逆反应N2+3H2↔ 2NH3+Q已达平衡状态的条件是( )。 A.H2和N2不再反应 B H2、N2和NH3的浓度相等 C.NH3的浓度为零 D.H2、N2的浓度为零 E.H2、N2和NH3的浓度不再变化

52、反应2A+B↔2C已经达到化学平衡状态，如果升高温度，生成物C的浓度增加，则逆反应是( )。 A.放热反应 B吸热反应 C.没有明显的热效应 D.无法判断 E.以上说法都不对

53、反应2A+B↔2C已达到化学平衡状态，增大反应物A的浓度，则( )。 A.生成物C的浓度减小 B反应物B的浓度增大 C.B、C的浓度都增大 D.B、C的浓度都减小 E.反应物B的浓度减小 54、以下说法正确的是( )。

A.可逆反应达到平衡后，各反应物和生成物的浓度相等

B升高温度，不但能增大反应速率，而且能使平衡向正反应方向移动 C在平衡体系加入催化剂能便平衡向正反应方向移动

D.在平衡体系中加入催化剂，正、逆反应速率会同等程度的发生改变，但平衡不移动 E.增大反应物的浓度，平衡向生成物浓度减小方向移动 。

55、2NO+O2↔2N02+Q反应已达到平衡状态。若使平衡向左移动，可( )。

A.增大N0的浓度 B增大02的浓度 C.升高温度D.将NO2引出体系 E.降低温度 56、影响化学反应速率的主要外界因素有( )。

A.浓度 B压强 C.温度 D.催化剂 E.以上都是 57、以下平衡属于化学平衡的是( )。

A.酸碱电离平衡 B沉淀溶解平衡 C.氧化还原平衡 D配位平衡 E以上都是 58、决定化学反应速率的最主要因素是( )。

A.温度 B.反应物的浓度 C.催化剂D.压强 E.反应物的本性 59、在反应C(s)+H2O(g)↔ CO(g)+H2(g)一Q达到平衡状态时，欲使平衡向右移动，可采取的措施是( )。A降低温度 B减小H20(g)的浓度 C.加入催化剂D.升高温度 E.增大C0的浓度 60、下列属于可逆反应的是( )。

A.碘受热变成碘蒸气，遇冷又变成碘固体

B在同一反应条件下，氮气和氢气化合生成氨气，氨气同时又可分解成氮气和氢气 C.NH3和H20结合生成NH3·H20，NH3·H20受热又可分解成NH3和H20

2

DI NH4Cl受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl反应生成NH4Cl E以上都不对

61、合成氨的反应N2+3H2↔2NH3+Q已达平衡后，为提高NH3的产量，可采取的措施是( )。 A.升高温度 B加入催化剂 C.减小H2的浓度D.增大N2的浓度 E以上都不对 62、对于某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )。

A.提高反应物的平衡转化率 B增大正反应速率，减小逆反应速率 C.改变平衡混合物的组成 D.能使平衡向逆反应方向移动 E.改变化学反应速率，缩短反应达到平衡所需的时间

63、2KMn04+5H2 C204+3H2S04=2MnS04+10C02十K2S04+8H20在此反应中只有KMn04是紫红色的；向5只装有 C CH3COOH+NaOH＝CH3COO+H2O D.CH3COOH+OH＝CH3COO+H2O E.CH3COO+OH＝CH3COO+H2O 76、大理石(CaC03)溶入盐酸反应的离子方程式为( )。

+2+

A.2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2+H20 B.2H+CaCO3＝Ca+C02+H20

--+--2+

C 2HCl+CO3＝ 2C1+CO2+H20 D.2H+C03＝C02+H20 E.2C1+Ca＝CaCl2 77、硝酸和氢氧化钠反应的离子方程式为( )。

--+- A.HN03+NaOH＝NaNO3+H2O B.HN03+OH＝NO3+H20 C.H+OH＝H20

-++

D.HNO3+0H＝NO3+H20 E H+NaOH＝Na+H20 78、下列溶液中酸性最强的是( )。

------

2ml 0.01mol／L的KMn04溶液的试管中，分别加入不同浓度的草酸(H2C204)溶液2ml，最先褪色的是( )A.0.001mol／L H2C204 B.0.002mol／L H2C204 C 0.Olmot／L H2C204 D.0.02mol／L H2C204 E.0.1mol／L H2C204 64、以下关于平衡常数说法错误的是( )。

A.平衡常数的大小表示在平衡体系中各平衡混合物相对浓度的大小 B平衡常数K值越大，平衡混合物中生成物的相对浓度就越大 C.同一个可逆反应中，平衡常数K与浓度的变化无关 D.同一个可逆反应中，平衡常数K与温度的变化无关 E.化学反应方程式写法不同，平衡常数的表达式也不同 65、木炭燃烧时，下列措施不能加快反应速率的是( )。

A.增大02的浓度 B将木炭粉碎 C.升高温度D.增加木炭的质量 E.以上都是 66、一些药物放在冰箱中储存以防变质，其主要作用是( )。

A.避免与空气接触 B保持干燥 C避免光照D.降温减小反应速率 E以上都不是 67、能使任何化学反应速率加快的因素是( )。

A.增大生成物的质量 B移去生成物 C.升高温度D.增大反应物的质量 E.以上都不是 68、下列各组物质中，全都是弱电解质的是( )。

A.醋酸、氨水、盐酸 B氢硫酸、硫酸、硝酸银 C.氢氧化钾、氨水、碳酸 D.氢硫酸、碳酸、氨水 E.以上都不对

69、在HC0+-23↔H+HCO3平衡体系中，能使电离平衡向左移动的条件是( )。

A加氢氧化钠 B加盐酸 C.加水D.升高温度 E.上述条件都不可以 70、下列物质属于强酸的是( )。

A盐酸 B氯化钠 C醋酸D.氨水 E碳酸 71、下列物质属于强电解质的是( )。

A水 B氯化钠 C.醋酸 D.氨水 E.碳酸 72、下列物质属于强酸强碱盐的是( )。

A.盐酸 R氯化钾 C.醋酸铵D.硫酸铵 E碳酸钠 73、下列物质属于强碱弱酸盐的是( )。

A硝酸铜 13.氯化钾 C.醋酸D.硫酸铵 E.碳酸钠 74、盐酸与锌反应的离子方程式为( )。

A.2HCl+Zn—ZnCl B H++Zn2+＝ZnCl+2+2+

2+H22+H2 C 2H+Zn＝Zn十H2

D.H++Zn＝Zn2++H+2+

2 E.2H+Zn＝Zn+H2

75、乙酸和氢氧化钠反应的离子方程式为( )。

A.CH-3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2OB CH3COO+NaOH＝CH3COONa+H2O

12成人药剂《无机化学》

。 A.pH=5 B[H+]=10-4mol／L C.[OH-]=10-8 mol／L D.[OH-]=10-12

mol／L EpH=3 79、在酸性溶液中，下列叙述正确的是( )。

A.只有H+存在 B pH7 C[OH-]<[H+] D.[OH-]>10-7

mol／L E pH>7

80、[H+]=10-11

mol／L的溶液，pH为( )。 A.1 B.3 C. 11 D.13 E.7

81、[OH-]＝10-11

mol／L的溶液，pH为( )。 A.1 B.3 C 11 D.13 E. 7

82、pH为3的水溶液，[OH-]为( )。

A 10-3 mol／L B 10-11 mol／L C 10-7 mol／L D.10-4mol／L E.10-14

mol／L

83、pH为5的水溶液，[H+

]为( )。

A 10-3mol／L B.10-4 mol／L C 10-5 mol／L D.10-4mol／L E.10-14

mol／L 84、常温下，在纯水中加入少量酸后，水的离子积( )。

A.增大 B减小 C.不变 D.先减小后增大 E无法判断 85、在醋酸溶液中加入下列哪种物质不会发生同离子效应( )。 A.盐酸 B醋酸钠 C.氯化铵 D.硫酸 E.醋酸钾 86、在氨水溶液中加入下列哪种物质会发生同离子效应( )。 A.盐酸 B醋酸钠 C氯化铵 D.硫酸 E水 87、下列叙述错误的是( )。

A.[H+]越大，酸性越强，溶液的pH越小 B若[H+]=[0H-]，则溶液为中性

C若pH=0，则表示溶液中的[H+]=0mol／L D.溶液中[H+]越大，则[0H-]越小

E若[OH-3]<10-7

mol／L，则溶液显酸性

88、已知成人胃液的pH=1，婴儿胃液的pH=5，则成人的胃液中[H+]是婴儿胃液中[H+

]的( )。

A.5倍 B 0.2倍 C 10-4倍 D.104

倍 E无法计算 89、下列物质因水解而显碱性的是( )。 ，

A Na2S04 B(NH4)2S04 C NaHC03 D.NaN03 E以上物质都不显碱性 90、下列哪种物质能够发生水解( )。

A KCl B CH3C00H C HCl D.FeCl3 E NaOH 91、向纯水中加入少量Na2C03，则溶液( )。

A.pH<7 B pH>7 C.pH=7 D.[H+][OH-]>10-14

E.放出二氧化碳气体 92、在下列溶液中，pH<7的是( )。

A.NH3·H20 B NH4N03 C NaHC03 D.K2S E.NaOH 93、下列各物质可作为缓冲对的是( )。

A.CH3C00H—H2CO3 B NH3·H20- NaOH C. CH3C00H一CH3COONa D. NH3·H20一NaCl

3

E.HCl—NaCl

94、发生同离子效应时，会使弱电解质的电离度( )。

A.增大 B减小 C不变 D.先减小后增大 E无法判断 95、下面说法错误的是( )。

A.缓冲溶液能够缓冲大量的酸或碱 B缓冲溶液能够缓冲少量的酸或碱 C人体里的各种缓冲对能使体液的pH基本恒定在一定范围

- D.人体血液里的H2CO3—HC03缓冲对缓冲能力最强 E缓冲溶液的总浓度不宜太高或太低 96、对于“缓冲作用”的叙述，下面说法正确的是( )。 A.能对抗外来酸或碱的作用 B能对抗大量酸或碱的作用 C.能对抗大量酸或碱而保持溶液的pH几乎不变的作用 D.能对抗外来少量酸或碱而保持溶液的pH几乎不变的作用 E能在任何条件下保持溶液的pH几乎不变的作用 97、欲配制pH=5的缓冲溶液，最合适的pKa为( )。

A pKa=7.2 B pKa=4.75 C pKa=10.3D.pKb=4.75 E.pKa=3.3 98、在CH3C00H一CH3COONa缓冲溶液中，抗酸成分是( )。

+-+

A.H B CH3C00H C.CH3COONa D.0H E Na 99、在NH3·H20一NH3Cl缓冲溶液中，抗碱成分是( )。

+_- A.H B NH4Cl C.Cl D.0H E H20

100、下列属于氨水电离的离子方程式为( )。

+-+- A. NH3·H20↔NH4+OH B NH3·H20↔NH3+H20 C.NH4+0H↔NH3·H20

D.NH3+H20—NH3·H20 E以上都不对

101、发生同离子效应时，将使弱电解质的电离平衡( )。

A左移 B右移 C不移动D.先左移，后右移 E.无法判断 102、人体血液中起决定作用的缓冲对是( )。

++

A.H2CO3／MHC03(M为Na或K) B H一蛋白质／Na-蛋白质

C.MH2P04／M2HP04 D.H一血红蛋白(HHb)／妊血红蛋白(KHb) E H一氧合血红蛋白(HHbO2)／K-氧合血红蛋白(KHb02)

二、填空题

1、元素周期表中有 个周期，其中 个短周期， 个长周期， 个不完全

周期。周期表中共有 个族，其中 个主族， 个副族， 个Ⅷ族， 个0族。

2、同周期元素的原子，在原子结构上具有相同的 ，同周期元素性质的递变规律是 ；同主族元素的原子，在原子结构上具有相同的 ，同主族元素性质的递变规律是 。 . 3、元素的金属性越强，它的最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性也越强；元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性也越强，形成的气态氢化物越稳定。用元素符号(或化学式)回答原子序数11～18的元素的有关问题： . (1)除稀有气体外，原子半径最大的是 ； (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ； (3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ； (4)能形成气态氢化物且最稳定的是

5、化学键是指 两个或多个原子之间 相互作用。化学键分为 和 。配位键是一种特殊

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4

的 ，两原子间的 是由 单独提供，并和 共用。 6、物质B的物质的量的符号为 ，单位符号是 。 7、物质B的摩尔质量的符号为 ，单位符号是 。 8、阿伏加德罗常数的符号为 ，数值为 。

2+

9、0.6mol的C质量是 ，20mmol的NaOH质量是 ，60g Ca是 mol。 10、0.5molH2S04含有 个H2S04分子。

11、物质B的物质的量浓度的符号是 ，化学上单位符号用 表示。把4g NaOH溶于水配成250ml溶液，该溶液物质的量浓度是 。

12、物质B的质量浓度的符号是 ，化学上单位符号用 表示。500ml的生理盐水质量是 。

13、物质B的体积分数的符号是 。体积分数为0.95的药用酒精100ml中含乙醇(C2H5OH) 毫升。

14、物质B的质量分数的符号是 。质量分数为0.98，密度为1.84kg／L的浓硫酸250ml中，含硫酸的质量是 。

15、将1ml 3mol／L Ba(OH)2溶液加水稀释到100ml，稀溶液中cBa2+是 ，cOH-是 。 16、密度为1.153kg／L质量分数为0.14的NaOH溶液，其物质的量浓度为 。 17、将8mol／L氨水100ml，加水稀释到1 000ml，稀释公式是 ，则稀释后溶液的物质的量浓度为 。 18、配制溶质为固体的溶液需要 步骤，具体步骤 。

19、将质量为m、摩尔质量为Mr的物质溶于水，得到体积为V的溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度为 。

20、粗分散系根据其分散质的状态不同，分为 和 两类。 21、影响化学反应速率的因素主要有 、 、 和 。

22、向FeCl3(黄色)+3KSCN↔Fe(SCN)3(血红色)+3KCl平衡体系中加入FeCl3溶液或KSCN溶 液，混合液的红色 ，表明平衡向 移动。

23、对于N204(无色)↔2NO2(红棕色)-Q的平衡体系，升高温度，红棕色 ，表明平衡 向 移动。

24、在同一反应条件下，能同时 进行的化学反应叫可逆反应。

25、将电解质分为强电解质和弱电解质，是根据它们 的不同来划分的。强电解质是在水溶液里能 的电解质；弱电锵质是在水溶液里 的电解质。大多数盐都是 电解质。

26、对于同一弱电解质来说，溶液浓度越小，其电离度越 ；溶液温度越高，其电离度越 。 27、写出下列物质的电离方程式。 (1)CH3COOH： 。

(2)NH3·H2O： 。 (3)NaHCO3： 。

28、书写离子方程式时，不能写成离子的物质有 、 、 水和其他 弱电解质。

29、下列物质：H2S04、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、C02、O2、MgCl2、K2S04、Fe、Al2O3、HCO3、NH3·H2O、CH3COOH、 NaHC03属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。

30、pH值是指 。正常人体血液pH值总是维持在 之间。临床上所说的酸中毒是指血液的pH 。

31、某溶液的[0H]=10mol／L，则[H]= mol／L，pH= ，属 性溶液。 9、写出下列电解质的电离方程式：

+-+-+

32、在中性溶液中，[H] [0H]；在酸性溶液中，[H] [OH ]；在碱性溶液中，[H] (1)碳酸钠 (2)硫酸 (3)醋酸 (4)氨水 -[OH]。 10、写出下列反应的离子方程式：

+-33、某溶液的pH=9，则[H]= mol／L，[OH]= mol／L。 (1)锌和稀硫酸反应

34、硫化钠为 盐，其水溶液呈 性，能使酚酞试液显 色。 (2)硝酸银溶液和溴化钠溶液混合 35、硝酸铵为 盐，其水溶液的pH 7，能使石蕊试液显 色。 (3)氨水和盐酸反应 36、能使指示剂变色的pH范围称为酸碱指示剂的 。石蕊的变色范围是 ，甲基橙的变色范11、试解释临床上为什么能用氯化铵纠正碱中毒，用乳酸钠(NaC3H5O5，乳酸分子式为C3H603，为一元弱酸)围是 ，酚酞的变色范围是 。 纠正酸中毒? 37、下列盐：BaCl2、K2S04、CH3COONa、KNO3、K2CO3、Na2S、NH4Cl、(NH4)2CO3、CH3COONH4属于强酸强碱盐12、以H2CO3—NaHCO3缓冲对为例，说明缓冲作用原理。 的是 ，属于强酸弱碱盐的是 ，属于强碱弱酸盐的是 ，属于弱酸弱碱盐的是 。 13、写出下列矿物药的主要化学成分的化学式 38、缓冲系又称 ，缓冲系的组成有三种类型，它们是 、 和 。 胆矾 磁石 轻粉 砒霜 雄黄 朴硝 石膏 朱砂 药升 皂矾 白降丹 39、在NH3·H2O—NH4C1缓冲溶液中，抗酸成分是 ，抗酸反应离子方程式为 ；抗碱成分是 ，14、用系统命名法对下列配合物命名 抗碱反应离子方程式为 。 （1）H2[SiF6] (2)K4[PtCl6] (3)Cu(en)2]SO4 (4)[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl 40、人体血浆中存在的主要缓冲对是 、 和 。 五、计算题 41、由NaH2P04一Na2HP04组成的缓冲溶液中，抗酸成分是 ，抗碱成分是 。 1、计算下列物质的麾尔后量

2+-42、在[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl分子中，形成体是 ，配位体是 ，配位原子是 ，配位数是 ，(1)C12、A1、Fe、Mg、OH

内界是 ，外界是 ，配位体与形成体间以 相结合，内界与外界间以 相结(2)Ca(OH)2、CuS04·5H20、HCl 合。 2、计算下列物质的物质的量 43、实验室中，金属钠和钾应保存在 中。 (1)3.2gO2 (2)1.12g乳酸钠(NaC3H503)

2-2+

44、在碱土金属和碱土金属化合物中，用作止酸药的是 ，用作泻药的是 ，用作抗狂躁(3)96g SO4 (4)4gCa 药的是 ，用作补充体内缺水的是 。 3、计算下列物质的质量 三、名词解释 (l) 0.5mol H2SO4 (2)0.4mol HCl 1、共价键2、同位素 3、溶度积 4、沉淀-溶解平衡 5.缓冲作用 6、分散系 (3)0.lmol NaOH (4)0.5mol Na2 S04·10H20 7、平衡移动原理 8、沉淀转化 4、配制50g／L的葡萄糖溶液500ml，需lOOg／L葡萄糖溶液多少毫升? 四、简答题 5、Na0H与H2S04完全反应后，生成18g H2O，试计算需要几摩尔硫酸?几摩尔的氢氧化钠? 22十

1、1H、2H、H、H2都可以表示氢，它们有什么区别? 6、4g的NaOH用水溶解配成250ml溶液，计算该溶液的物质的量浓度和质量浓度。 2、在多电子原子里，根据什么划分电子层?各电子层最多容纳的电子数是多少? 7、欲配制0.2mol／LHCl溶液2 000ml，需取质量分数为0.37、密度为1.19kg／L的浓HCl多少毫升? 3、比较下列各组中的两种元素，哪一种元素表现出更强的金属性或非金属性? 8、求下列反应中各反应物和生成物的物质的量 (1)Na、K (2)Mg、A1 (3)P、C1 (4)O、S (5)S、C1 (1)NaOH+HCl——NaCl+H20 4、稀有气体为什么不能形成双原子分子? (2)Na2C03+2HCl——2NaCl+C02十+H2O 5、A元素位于周期表中第4周期工A族，B元素原子核外有3个电子层，且最外层电子数是K层电子数9、完全中和40g NaOH需要几摩尔的H2SO4? 的3倍，C元素原子核内只有1个质子。 10、计算下列溶液的pH： (1)写出这三种元素的名称和元素符号。 (1)500ml溶液中含氢氧化钠0.2g。 (2)写出这三种元素的原子结构示意图。 (2)0.001mol／L的盐酸溶液。 (3)用电子式表示化合物A2B以及C的单质，并指出化学键的类型。 11、将0.lmol／L HCl溶液和0.12mol／L NaOH溶液等体积混合(混合前后溶液的体积变化忽略不计)，6、1.0.5mol H2O含几摩尔H原子?几摩尔O原子?含多少个水分子? 试计算混合后溶液的pH。 7、配制0.2mol／L NaOH溶液250ml，需NaOH多少克?如何配制? 对于在一个密闭容器中进行的已达到平衡的可逆反应：2S02+02↔2S03+Q(放热反应) 如果①升高温度；②加入催化剂；③增大氧气浓度，平衡如何移动?

8、反应2HI(g)↔H2(g)+I2(g)达到平衡后，升高体系温度，混合气体颜色变浅，说明HI的分解是放热反应还是吸热反应?

12成人药剂《无机化学》

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